第四章复习 卤素B卷 人教版

第四章复习 卤素B卷说明：本试卷分为第、卷两部分，请将第卷选择题的答案填入题后括号内，第卷可在各题后直接作答共100分，考试时间90分钟第卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是A氯化钾B溴水C碘酒D氯气【解析】 使碘化钾淀粉试纸变蓝色就必须有I2或与KI反应生成I2B项Br2水发生反应：2KI+Br2=2KBr+I2；D项发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2；C项碘酒本身就含有I2;A氯化钾与KI不反应，无I2，不能使试纸变蓝色【答案】 A2缺碘不仅是甲状腺肿大（大脖子病）的直接原因，而且是智力缺陷的头号诱因我国已制订实施了在食盐中加碘的计划食盐中加碘应是指加A单质碘B碘酸钾C单质碘或碘化钾D碘化银【解析】 加碘应指加入KI或KIO3，化合态的碘碘化银不溶于水，又易分解，Ag+有毒，D项不对【答案】 B3氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是A人、畜应躲到低洼的地方去B人、畜应躲到较高的地方去C人、畜应多饮豆浆和牛乳D可用烧碱溶液浸湿软布蒙面【解析】 Cl2密度比空气大，故人、畜应到较高地方躲虽然Cl2可被NaOH溶液吸收，但烧碱对人的皮肤有腐蚀作用，故D不对B项正确【答案】 B4除去氯气中含有的少量水蒸气，所用试剂正确的是A固体氢氧化钠B生石灰C浓盐酸D浓硫酸【解析】 碱性干燥剂不能选用，会跟Cl2发生反应浓盐酸无吸收性，只有浓硫酸可吸水又不与Cl2反应，故D对【答案】 D50.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是ANaBMgCFeDAl【解析】 金属与氯原子结合的物质的量之比为：n（M）：n（Cl）=0.1 mol：=1：2故氯化物的化学式为MCl2，故为B【答案】 B二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每小题3分，共24分）6在通常状况下，保存下列药品方法不正确的是A用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存NaOH溶液B液溴保存在盛有水的棕色玻璃瓶中，用橡胶塞C少量金属钠块保存在煤油中，不能浸入酒精中D浓盐酸保存在密封的带玻璃塞的细口玻璃瓶中【解析】 A项不能用玻璃塞，使玻璃塞与瓶颈粘连；B项不能用橡胶塞，液溴会腐蚀橡胶；C金属钠会跟酒精反应，所以不能浸入酒精中，C项正确；D浓盐酸易挥发，故应密闭保存，正确【答案】 AB7下列说法合理的有A新制的漂白粉是纯净物B液氯可以使干燥的红色纸片褪色C新制氯水光照有O2产生D氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中【解析】 A项漂白粉含Ca（ClO）2、CaCl2为混合物；B液氯遇干燥的红纸，无HClO产生，故不能漂白C新制氯水中有HClO，2HClO2HCl+O2，正确；D项氢氟酸会腐蚀玻璃，故不能用细口瓶盛放【答案】 C8为了防止污染空气，下列各组物质不能同时倒入废液缸的是A氯化钾和碳酸钠B盐酸和氢氧化钠C硫酸钠和氯化钡D盐酸和高锰酸钾【解析】 倒入废液缸时主要是不能产生有毒气体，很显然盐酸和高锰酸钾混合时产生Cl2而对空气有污染【答案】 D9检验集气瓶中氯气是否充满的正确方法是A干燥的碘化钾淀粉试纸放在瓶口B湿润的酚酞试纸，放于瓶口C用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒放在瓶口D用湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口【解析】 A干燥的碘化钾淀粉试纸与氯气不反应，故不能检验；BCl2水显酸性，酚酞无色，所以湿润的酚酞试纸放于瓶口不能检验；C同B，无现象；D变蓝色，故正确【答案】 D10已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn（M为+n价金属元素），BrCl+H2O=HCl+HBrO；以下推论不正确的是ABrCl具有和卤素单质相似的化学性质BBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂C将BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐D将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色【解析】 根据题给信息知BrCl性质类似卤素单质A、B、C正确，但D项BrCl跟FeSO4反应会把Fe2+氧化成Fe3+，故不会变成无色【答案】 D11下列各仪器漏斗容量瓶滴定管分液漏斗天平量筒胶头滴管蒸馏烧瓶常用于物质分离的仪器是ABCD【解析】 漏斗用于过滤，分液漏斗用于分液，蒸馏烧瓶用于蒸馏、分馏，它们常用于分离物质，故C正确【答案】 C12CO2气体中含有少量HCl、Cl2杂质，除去该两种杂质最好的方法是A通过氢氧化钠溶液B通过饱和碳酸钠溶液C通过足量饱和碳酸氢钠溶液D通过浓硫酸【解析】 ANaOH溶液、BNa2CO3溶液既吸收了HCl、Cl2杂质，又吸收了CO2气体，所以不可选用D不会吸收HCl、Cl2，不正确CNaHCO3溶液只吸收HCl、Cl2但不吸收CO2，故正确【答案】 C13a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr的任一种气体，若a、b两瓶气体混合见光爆炸，a、d两瓶气体混合瓶壁上出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是AHBrBHClCCl2DH2【解析】 a、b两瓶气体混合见光爆炸，说明是Cl2、H2两种气体，a、d两瓶气体混合瓶壁上出现暗红色小液滴，说明是Cl2和HBr混合生成了液溴（Br2）之故由此a为公共气体Cl2，则b为H2，d为HBr，余下气体为HCl气体，必为c瓶气体【答案】 B三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共21分）14将V（L） MgCl2溶液和V（L） NaCl溶液混合后，Cl浓度为3 molL1，则原MgCl2和NaCl两溶液物质的量浓度可能是A都是3 molL1B分别是4 molL1和1 mol1C分别为1 molL1和4 molL1D都是6 molL1【解析】 物质的量的浓度与体积无关，但混合时浓度与体积有关，等体积混合后，浓度为各组分浓度之和的一半Ac（Cl）=4.5 molL1不合B项：=4.5 molL1，不合Cc（Cl）=3molL1，合D项：=9molL1【答案】 C15两种金属的混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L标准状况下的氢气，下列各组金属能构成符合上述条件的混合物的是ANa和AgBCu和ZnCAl和FeDMg和Al【解析】 用平均值法：112 L标准状况下氢气的物质的量为即0.5mol，得到电子为：0.5mol2=1mol，即金属失去1mol电子的平均质量为15g，必有一物质失去1mol电子其质量大于15g，而另一种物质失去1mol电子其质量小于15gA项：Na失1mol电子其质量为23g，Ag不反应可看成大于15g，所以A不正确B项：Zn：=32.5g、Cu看成大于15gCu、Zn均大于15g，故不符合；C项：Al：=9g、Fe：=28g，C符合D项：Mg：=12g、Al：9g，都小于15g，故D不符合【答案】 C16氟气是氧化性最强的非金属单质在加热条件下，等物质的量的氟与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是AH2BHFCO2DOF2【解析】 根据已知条件及质量守恒定律写出方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2【答案】 D17砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，试推测砹及其化合物最不可能具有的性质是A单质砹易溶于某些有机溶剂BHAt受热很难分解CAgAt是不溶于水的有色固体DKAt的熔、沸点较高【解析】 根据卤素的性质递变可推之I2、Br2易溶于有机溶剂，At2也易溶于有机溶剂；还原性HFHClHBrHI，由此知HIHAt，因此HAt受热易分解，AgCl、AgBr、AgI难溶，AgAt难溶，KCl、KBr、KI熔、沸点较高，KAt也较高【答案】 B18用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mol e转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为A22.4LB11.2LC44.8LD89.6L【解析】 由MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O知生成Cl2跟电子转移的关系为：Cl22e，当有4 mol e转移时生成Cl2为：22.4Lmol1=44.8L故C正确【答案】 C19将如下卤化物跟浓H2SO4放在烧瓶中共热，可以制备得到纯净卤化氢气体的是ANaFBNaClCNaBrDNaI【解析】 A项制取的HF会腐蚀玻璃，混有SiF4气体；B项纯净HCl；C项制取的HBr及D项制的HI均能被浓H2SO4氧化而混入SO2气体，Br2（g）、I2（g）故不纯所以B正确【答案】 B20某温度下，将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比是1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是A2：3B4：3C10：3D11：3【解析】 由已知条件及质量守恒定律写出方程式：7Cl2+14KOH=11KCl+KClO+2KClO3+7H2O被氧化的氯为3 mol，被还原的氯为11 mol即知被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3【答案】 D第卷（非选择题共45分）四、填空题（共32分）21（6分）法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹请回答：（1）该指纹显影实验的原理是：_（2）整个实验过程中所发生反应的化学方程式为_ 【解析】 （1）人体汗液中有Cl，加入的Ag+与Cl结合生成AgCl，然后AgCl见光分解析出黑色的Ag，从而显出指纹【答案】 （1）人体汗液留在指纹里，汗液中有Cl，当对准指纹处喷洒时，加入Ag+与指纹里Cl结合生成AgCl，然后AgCl见光分解生成黑色的Ag，从而显出清晰的指纹（2）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO32AgCl2Ag+Cl222（4分）氯胺（NH2Cl）在酸性条件下是一种强氧化性的杀菌剂，常用于城市自来水消毒写出NH2Cl与H2O反应的化学方程式【解析】 NH2Cl跟水反应生成具有强氧化性的物质，这说明生成了HClO，而不是HCl即方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO【答案】 NH2Cl+H2O=NH3+HClO23（12分）已知A、B在通常情况下均为气态，A有颜色，B无色，它们有如图所示的转化关系：试判断A、B、C、D的化学式或名称写出DA、DB的化学反应方程式A_ 、B_ 、C_ 、D_ DA：_ ；DB：_ 【解析】 A、B均为单质，又是气态，中学已知的通常情况下为气态的单质有：H2、O2、N2、Cl2、F2，A有颜色故知A为Cl2，B为H2【答案】 氯气氢气氯化氢盐酸DA：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2ODB：2HCl+Zn=ZnCl2+H224（10分）已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3等氯化物在潮湿的空气中打开瓶塞后，都有白雾生成为清楚地观察磷在Cl2中燃烧，达到PCl3和PCl5分步生成的目的可预先把干燥的Cl2贮存在100mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后，组成如图所示的装置操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的针塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入Cl2，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2，就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟，最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上试回答：（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是_；（2）该实验的关键是，使用的Cl2和红磷必须干燥（请用必要的文字和化学方程式说明）_ ；（3）第二次推入Cl2时发生的反应是（用化学方程式表示）_，故第一次推入Cl2之所以要缓缓进行的原因是_ 【解析】 铁、铜都会跟Cl2反应：2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+Cl2CuCl2所以不能使用金属燃烧匙做实验；根据PCl3、PCl5在潮湿空气中打开生成白雾，对观察Cl2与P反应生成白雾现象有干扰作用，另外Cl2也会跟水反应生成HCl、HClO也有雾的干扰作用第一次要通入Cl2少量，第二次足量，若第一次推多了，则形成PCl5，这对观察白雾冷凝成液滴现象产生干扰【答案】 （1）避免金属跟Cl2反应，对实验干扰（2）PCl3、PCl5遇水生成白雾，Cl2跟H2O反应生成HCl、HClO也有雾生成PCl3+3H2O=H3PO3+3HClCl2+H2O=HCl+HClO（3）PCl3+Cl2=PCl5防止推入过量的Cl2，生成PCl5，观察不到白雾凝成无色液滴的现象五、计算题（共13分）25（5分）将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？【解析】 将CaCO3、MgCO3混合物加热时，发生反应：CaCO3CaO+CO2MgCO3MgO+CO2则有：n（CaCO3）=n（CaO）n（MgCO3）=n（MgO）100 gmol1n（CaO）+84 gmol1n（MgO）=256 gmol1n（CaO）+40 gmol1n（MgO）n（CaO）：n（MgO）=1：3，所以N（Ca）：N（Mg）=1：3【答案】 Ca、Mg两元素原子的物质的量之比为1：326（8分）将10000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813 g若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721 g求原混合物中各化合物质量【解析】 设混合物中各物