贵州省铜仁市2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）VIP

贵州省铜仁市2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）第I卷（选择题，共64分）评卷人得分一、选择题（共16题，每题4分，共64分）1学习和研究化学，经常要进行试验。下列关于实验安全的说法正确的是（ ）A. 分液漏斗使用前要先査漏，容量瓶不需要査漏B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 进行蒸馏实验时，将温度计插到蒸馏烧瓶底部2下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是（ ） A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁胶体反应3将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L4在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的（ ）A. 质量为12g B. 物质的量为6mol C. 体积为224L D. 物质的量是12mol5设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D6下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的7配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是（ ）A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B. 定容时凹液面最低点低于刻度线C. 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液D. 转移过程中有少量溶液溅出8下列说法正确的是（ ）A. SO3 、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C. 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D. 钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质9家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（ ）A调味用的食醋 B餐饮用的啤酒C炒菜用的铁锅 D纯水降温得到的冰水混合物10三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol11在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3- BNa+ 、K+ 、HCO3- 、NO3- CNa+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- DK+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-12与100 mL，2 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）A、3 mL 2mol/L的NaCl溶液 B、50 mL 4mol/L的FeCl3溶液C、200 mL 1mol/L的HCl溶液 D、50 mL 3mol/L的BaCl2溶液13粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，按物质的量计算，下列物质中用量最少最有效的电解质是（ ）ANa3PO4 BAl2(SO4)3 CBaCl2 DK2SO4 14下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B氢氧化钡与硫酸铜溶液混合 ：2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2C过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD石灰乳和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O15同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（ ）A28 B60 C32 D416在标准状况下有6.72L CH4，3.011023个HCl分子，13.6g硫化氢，0.2mol氨气(NH3)下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是( )A体积 B密度C质量 D氢原子数第II卷（非选择题，共36分）评卷人得分二、填空题（共2个大题，每空2分，共18分）17有下列物质 NaCl固体 干冰 氯化氢 铜 BaSO4固体 蔗糖 熔融Al2O3 NaOH固体 硫酸溶液 NH4Cl 固体 11 乙酸 12 乙醇的溶液（1）以上物质能导电的是_ _。（2）属于电解质的是_，属于非电解质是_。（3）既不属于电解质，又不属于非电解质的是_ _。18 按要求写出方程式。(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 评卷人得分三、实验题（10分）19实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。C DBA（2）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是（ ）。 A移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 B溶解搅拌时有液体飞溅 C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好