辽宁省凌海市高中化学 第1章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序（第1课时）学案（无答案）鲁科版必修1（通用）

第2节研究材料特性的方法和程序第一课学习材料性能的基本方法课堂合作研究问题指导首先，观察钠的性质(观察)活动和调查1实验步骤观察实验现象解释和结论(1)钠沉在煤油的底部；(2)用镊子夹取钠(1)解释煤油钠的密度；(2)说明那的状态是_ _ _(1)钠可以用刀切开；(2)刚切割的切割面是_ _ _ _ _色。待离开片刻后，切割面_ _ _(1)钠的描述_ _ _ _；(2)表明钠是一种_ _ _ _ _色金属，在常温下容易与_ _ _ _ _反应钠与水的反应：(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)_(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)_结论钠是一种化学性质非常活泼的金属，容易与_ _ _ _ _和_ _ _ _ _反应。反应方程式分别为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _思维与交流在硫酸铜溶液中加入一小块钠能代替铜吗？1.钠与酸、碱和盐溶液反应(1)钠和酸溶液之间反应的本质钠和H2O反应的本质是钠和氢之间的取代反应，而氢是从水和电中分离出来的。钠和酸反应的本质是钠和酸离子化的h的取代反应，这种反应更为剧烈。例如，盐酸：2na 2HCl=氯化钠H2(2)钠与碱性溶液反应的本质钠与碱性溶液的反应本质上是与水的反应。(3)钠盐溶液反应的本质钠首先与水反应，生成的氢氧化钠与盐反应。例如，钠与三氯化铁溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H23纳米+三氯化铁=铁(羟基)3 + 3纳米总反应为6Na 6H2O氯化铁=2Fe(OH)3左3H2=氯化钠2.服用钠时，必须用镊子代替手。与此同时，摄入的钠一般只有绿豆大小，不能过量摄入以避免危险。3.切断未使用的钠，并及时放回装有钠的试剂瓶。二。钠与氧的反应(实验方法)活动和调查2实验探究实验操作实验现象实验结论新切割的钠具有_ _ _ _ _颜色的金属光泽，其表面非常快_ _ _ _ _ _钠是_ _ _ _ _色金属，硬度_ _ _ _ _；在常温下很容易与O2反应，这意味着钠比铁、铝、镁等活性更高。钠首先熔化成_ _ _ _ _色的颗粒，然后_ _ _ _ _，火焰呈现_ _ _ _ _色，最后生成_ _ _ _ _固体加热过程中与O2的反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _思维与交流你知道钠是如何保存的吗？为什么？通过钠和氧的反应，你能得出什么结论？在你做过的实验中，有什么条件会影响实验结果吗？1.不同的反应条件可能产生不同的产物：(1)钠和O2在不同条件下有不同的反应产物，Na2O在常温下产生；在加热或点火条件下反应生成Na2O2。(2)当O2过量时，碳和O2燃烧产生CO2，当O2不足时，产生一氧化碳。2.空气中钠的变化过程银白色金属钠表面变暗(Na2O)形成)形成白色固体(氢氧化钠)形成)表面变成溶液(氢氧化钠潮解)白色晶体(Na2CO310H2O)白色粉末(Na2CO3)。三。过氧化钠的性质活动和调查3用脱脂棉包裹约0.2克过氧化钠粉末，将其放在石棉网上，并在脱脂棉上洒水。可以观察到脱脂棉严重燃烧。(1)由实验现象得出的关于Na2O2与H2O反应的结论是：a .产生氧；b._ .(2)写下Na2O2与H2O反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)学校的研究组打算使用下图所示的装置进行实验，以证明上述结论。(1)实验操作方法和实验现象(4)本研究组的学生认为H2O2可以通过Na2O2和H2O反应生成。现在，请设计一个简单的实验来证明在Na2O2和足够的H2O充分反应后，溶液中存在H2O2。(只需要列出实验中使用的试剂和观察到的现象)试剂：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。思维与交流1.是1。Na2O和水和Na2O2和水一样吗？2.判断下列陈述是否正确？(使用“”或“”)(1)1)Na2O和Na2O2在空气中长时间放置的最终产物是不同的。()(2)2)Na2O和Na2O2都能与CO2或H2O反应，产物相同。()(3)Na2O可以继续被氧化成Na2O2，所以Na2O2比Na2O更稳定。()(4)Na2O是碱性氧化物。()化学式Na2ONa2O2颜色白色淡黄色州固体固体氧元素的价态-2个价格-1个价格种碱性氧化物非碱性氧化物生成条件室温下缓慢氧化燃烧或加热耐热性不稳定，容易转化为Na2O2更稳定与H2O的反应Na2O+H2O=2NaOH2na2o 2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2 HCl=2氯化钠+H2O2na2o 2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2主要目的用于制备碳酸钠强氧化剂、漂白剂、供氧剂转化：2Na2O+O22Na2O2课堂测试1.在下面对钠的描述中，正确的一个是()A.钠是银白色的金属，当放在空气中时，表面会变暗，因为会产生过氧化钠B.钠金属具有较高的硬度和较低的密度，可以浮在水面上。c、将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热，剧烈燃烧产生黄色火焰和氧化钠钠很容易与空气中的水、氧和其他物质发生反应，因此通常储存在煤油中。2.将一块金属钠放入装满冷水滴下紫色石蕊溶液的烧杯中。同学a认为可以观察到以下现象，其中正确的是()(1)将钠放入水中，先沉入水底，然后浮至水面；(2)钠立即与水反应，产生气体；(3)反应后，溶液变红；(4)钠熔化成闪亮的小球；(5)小球在水面上移动；(6)有“嘶嘶”声A.C.3.取一小块钠金属，放在燃烧的勺子里加热。正确描述了以下实验现象()(1)金属首先熔化，(2)在空气中燃烧，发出黄色火花，(3)燃烧获得白色固体，(4)燃烧产生黄色火焰，(5)燃烧产生浅黄色固体物质A. B.C.4.在了解了钠的性质后，化学兴趣小组的一个同学用刀子切了一小块钠，并把它放入一个充满空气的气体容器中。完全燃烧后，发现黑色固体附着在瓶壁上。以下是利益集团的一些推测。你认为什么不合理A.黑色固体是碳钠燃烧时只有一个反应C.钠在金属活性方面领先于镁，因此钠可以与二氧化碳反应D.钠储存在煤油中，煤油可能不会被滤纸完全吸收，煤油也不会完全燃烧产生碳。5.以下判断是正确的()A.水可以用来确定某种Na2O粉末是否含有Na2O2B.CO2可用于确定某一Na2O粉末是否含有Na2O2C.Na2O中的Na2O2可以通过在空气中加热来去除(d)分别向酚酞溶液中加入足量的Na2O2和Na2O，最终溶液全部为红色6.众所周知，钠在空气中会发生以下变化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2O根据这一变化，回答以下问题：(1)请写出步骤(1)和步骤(2)的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)众所周知，钠在空气中燃烧产生一种黄色物质，它能与二氧化碳和H2O反应。根据以上描述回答：(1)淡黄色物质的化学式是_ _ _ _ _ _；(2)这种浅黄色物质与CO2和H2O反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答：课堂合作研究问题指南活动和询问1:回答：固体银白色变暗，柔软的银白色氧钠漂浮在水面上，钠迅速熔化形成闪亮的小球在水面上移动。最后，球完全消失，并与水反应，发出嘶嘶声。反应后，溶液的密度变成红色钠，这低于小水钠的熔点。放热反应产生的气体推动小球运动。钠与水发生剧烈反应生成碱性物质氧气水4Na O2=2Na2O 2Na 2H2O=2NaOh H2思考与交流：回答：不是。将一小块钠放入硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和H2，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应：2Na 2H2O=2NaOh H2和CuSO 4 2NaOh=Cu2(OH)2Left Na2SO 4。因此，在硫酸铜溶液中，铜不能被钠取代。活动和询问2:回答：银白色变暗银白色小4Na O2=2Na2O银白色燃烧黄色浅黄色2Na 2NaA2 O2思考与交流：1。答：钠通常储存在煤油中，因为钠容易与空气中的氧气和水蒸气反应而变质。2.答：化学反应在不同条件下可能有不同的反应产物。例如，当氧气充足时，碳与氧气反应生成二氧化碳，当氧气不足时，碳与氧气反应生成一氧化碳活动和询问3:分析：(1)用大约0.2克过氧化钠粉末包裹脱脂棉，并放在石棉网上。几滴水滴在脱脂棉上。观察到脱脂棉燃烧剧烈。众所周知，Na2O2和H2O之间的反应是放热的。(3)从抽吸装置可以看出，氧气在端口P处释放，以验证氧气的产生。应该在导管的端口P放置一块带有火星的木头，以发现木头重新点燃。如果反应是放热的，试管的温度将不可避免地升高，导致锥形瓶中的空气温度和压力升高，空气将被排出。因此，应将管道Q插入水箱，并打开分液漏斗的开关。当发现气泡在Q处释放时，可以证明该反应是放热的。(4)过氧化氢在二氧化锰的作用下分解释放氧气，因此加入二氧化锰以检查是否产生氧气。回答：(1) b .反应是放热的(2)2na2o 2+2H2O=4NaOH+O2(3) (1)将带有火星的木条放在导管端口p附近，木条将被重新点燃。(2)将导管q放入水箱中，反应过程中出现气泡(4)二氧化锰释放出无色气体，可与火星重燃。思考与交流：1。回答：不同。Na2O与H2O反应生成氢氧化钠：Na2O H2O=2氢氧化钠；Na2O2与H2O反应生成NaOH，O2:2na2o 22h2o=4NaOHO22.回答：(1) (2) (3)打勾(4)打勾课堂测试1.分析：钠表面变暗是由于在常温下与氧反应生成氧化钠；钠的硬度很小，可以用刀切割。钠在加热条件下与氧反应生成过氧化钠。2.分析：钠的密度小于水的密度。当钠被放入水中时，它不会沉入水底，而是会浮在水面上。钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠使紫色石蕊溶液变成蓝色而不是红色，所以 是不正确的。3.C4.b分析：首先要做的是从钠的保存和空气的成分中分析黑色固体的来源。钠及其化合物不是黑色的，所以黑色物质