辽宁省大连市一〇三中学2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）(1)

辽宁省大连市一三中学2020年级高一化学前期考试题(无解答)相对原子量： h-1cl-35.5 o-16fe-56cu-64m g-24al-27na-23C-12 N-14 Br-80 S32战斗机第I卷选择问题一、选题(共10小题，每小题2分，共20分)。 每个小问题都有一个选择)1、以下混合物的分离和纯化方法中，主要从溶解性的观点出发： ()过滤蒸发蒸馏提取A. B. C. D.2、以下说法正确： ()a .硅是制造光纤的材料b .二氧化硅是制造光电池的常用材料c .陶瓷所含的主要成分是硅酸盐d .水泥、沙子和水玻璃的成分是二氧化硅3、以下有关胶体的描述不正确的是()a .胶体与其他分散体系区别本质特征在于，分散质微粒的直径在10-9 m10-7m间b .“丁烷”效应是区分胶体和溶液的唯一手段向沸水中加入c.5-6滴饱和FeCl3溶液，继续加热直至溶液变为红褐色Fe(OH)3胶体D.Fe(OH)3胶体吸附沉降浮游于水中的固体粒子，可达到净水目的4、利用以下实验装置完成相应的实验，达到实验目的的是()5、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种无色溶液的最佳方法是()a .食盐b .氯化钙溶液c .加热d .澄清石灰水6、新氯水分别与以下4种物质反应，其中能证明新氯水为酸性的是：()A.FeCl2 B.AgNO3 C.KI D. Na2CO37、在由某个CaCl2和NaCl构成混合溶液中，如果有C(Ca2 ): C(Na )=1 : 2、该溶液中的6mol Cl-，则混合溶液中的NaCl的物质的量为()a.1摩尔b.2摩尔c.3摩尔d.4摩尔8、以下杂质除去方法不正确的是()a .铜粉中混入铁粉：加入过量的盐酸充分反应，过滤B.CO2中混入HCl :流入NaOH溶液，进行清洗c .在Na2CO3溶液中混入少量Na2CO3:在该溶液中流过过剩的CO2气体在D.FeCl2溶液中加入少量fecl3:Fe粉9、下面的离子方程式是正确的： ()a .向A.AlCl3溶液中加入大量氨水： Al3 3OH-=Al(OH)3b .在硫酸铜溶液中加入小块金属钠： 2Na Cu2=Cu 2Nac .氢氧化钡溶液与硫酸的反应：产生白色沉淀2H SO42- Ba2 2OH=BaSO4 2H2Od .氯气溶解于水中： cl2 h2o=2hcl- clo-10、调制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，配合溶液浓度低的原因是()a .称量时NaOH已经潮解b .将溶液转移到容量瓶时，容量瓶用蒸馏水预先清洗c .定容时俯视容积瓶标线d .摆动后发现液面低于标线，未处理。二、选题(共10小题，每小题3分，共30分)。 每个小问题都有一个选择)11、一些离子的检测和结论必定正确： ()a .加入氯化钡溶液会产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不会消失，一定有SO42-b .加入含有b.Fe2的溶液后，滴加没有明显变化的新氯水后，混合液变为红色时，该溶液中必定含有SCN离子c .涂上清洁的白金线溶液，在酒精灯的火焰上烤，通过蓝色的钴玻璃观察火焰变成紫色。 原溶液中一定有k离子，没有Na离子d .加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，加入盐酸后白色沉淀消失，必有Ba212、表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确： ()a .含A. NH4质子数为b .在形成的胶体中，胶体的粒子c .过氧化钠与足够量的水反应时，转移电子的数量d .质量之和的混合气体中含有的氧原子的个数13、以下选择项的各操作可明显增强原溶液的导电性： ()在a.0.1mol/l NaOH溶液中加入等体积的0.1 mol/l的HCl溶液在b.0.1 mol/l NaOH溶液中加入等体积的CH3COOH溶液在c.0.1 mol/l ba (oh ) 2溶液中加入等量的H2SO4溶液向d.0.1mol/l n h3h2o溶液中加入等量的0.1 mol/l的CH3COOH溶液14 .将钠11.5g、铝9g、铁28g分别投入200ml的1mol/l盐酸中，进行以下分析结果正确： ()a .反应结束时产生的气体同样多b .铝与盐酸反应的速度仅次于钠，产生的气体最多c .钠与盐酸反应最激烈，产生气体最多d .铁与盐酸反应产生的气体多于钠15、以下各组离子在呈酸性的无色溶液中能大量共存的是()A.Ba2、Na、NO3-、MnO4- B.Mg2、Cl-、Al3、SO42-C.K、Cl-、AlO2-、NO3- D.Ca2、Na、Fe3、CO32-16、常温下，溶液中2fe2br2=2fe32br-2br- cl2=br2 2cl-2fe32i-=2fe2i2；由此判断以下说法是错误的()a .铁元素在反应中被还原，在中被氧化b .反应中1 mol Cl2被还原时，2 mol Br-被氧化c .氧化性强弱的顺序为Cl2Br2Fe3 I2d .还原性强弱顺序为I-Fe2 Br-Cl-17、在以下各级物质中，物质之间能够通过进一步反应实现图像转换的是()a.a乙组联赛c.cd.d18、的混合物与质量分数的盐酸恰好反应，蒸发溶液，最终得到固体质量： ()A.B. C. D .不能计算19、现有的铝和过氧化钠的固体混合物样品，如果加入稀盐酸使混合物完全溶解，得到的溶液中的c(al3):(c(h):c(cl-)为1:2:8，则原来的固体混合物中的铝元素和氧元素的质量比为：（）A.9:16 B.9:32 C.3:4 D.9:820、将一定质量的镁和铝的混合物投入盐酸100mL中，完全溶解固体后，在得到的溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量和加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。 不考虑金属与盐酸反应时HCI的挥发，以下说法不正确： ()a .镁和铝的总质量为9gb .盐酸的物质浓度为10 mol/LC.NaOH溶液物质浓度为5 mol/Ld .生成的氢气在标准情况下的体积为11.2L第ii卷非选题(共50分)21.(9分钟)必要时填补下列空白：(1)硫酸1)4.9g中含有约h原子，与H2O中含有的o原子数相等，溶解于水中制成500mL溶液的物质的量浓度为。(2)在标准状况下，若某气体的体积为1.92g672ml，则该气体的摩尔质量为(3)若某金属氯化物MCl2 27g含有0.4molCl-，则该金属m相对原子质量为：(4)为了制备500 ml0.2mol/l的稀H2SO4溶液，需要使用量筒将质量分率为98%的浓H2SO4(密度1.84 g/cm3)的体积设为ml (保留小数点以下一位)。(5)已知某反应体系中有反应物和生成物共计5种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2在该反应中H2O2仅发生H2O2O2的过程该反应中的还原剂为。这个反应引起还原反应的过程是。22.(15分钟)()下图是教师在课堂上演示的两个实验装置(铁架台等辅助设备省略图示)回答了以下问题实验1为了探讨碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，试管中的药品是_ (填充编号(.碳酸钠.碳酸氢钠)。实验1中观察到的实验现象得出的结论是。实验2用于验证与的反应，观察到的实验现象请写一下反应的化学方程式()实验室需要0.50mol/l的NaCl溶液480ml。制备该浓度溶液时，请使用托盘天平(带重物)、药匙、烧杯，量筒，玻璃棒，橡胶头的吸管和。需要通过计算测量NaCl固体的质量。()现有下列物质： Cu HCl NH3 NaCl CaCO3 稀硫酸NaHSO4其中属于电解质，但熔融状态下电不导通的是(填充编号)请写出水溶液中的电离方程式()胃酸过多是常见胃病，以下是甲、乙两种常见胃药的说明摘要答：溶于水，水溶液呈弱碱性，因热分解的胃酸过多患者服用后胃膨胀较多，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险乙：与胃酸的中和作用可缓慢持续，维持34小时的凝胶本身被溃疡面复盖，具有保护作用，可溶于可吸附的稀酸或氢氧化钠溶液中试制甲中含有的主要化学成分引起胃膨胀的离子方程式乙方试制了溶液中溶解的离子方程式；23、(11点)估计问题(I )某测定液中可能含有Ba2、Fe3、k、Fe2、CO32-、Cl-等离子体，进行了如下实验将适量的测定液放入试管中，加入稀H2SO4，生成白色沉淀过滤，取少量滤液，滴加2滴KSCN溶液，未出现明显现象继续向步骤的溶液中滴加氯水，溶液很快就会变红。根据实验现象测量对象液中必须含有的离子不含有的离子无法确认是否存在另外一个离子，确认该离子的实验方法是(ii )有3种金属单体a、b、c，其中a的焰色反应为黄色，b、c为常见金属。 三种金属单体a、b、c与气甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h之间发生如下转化关系(图中未显示反应产物和反应条件)。根据上述信息，请回答以下问题：(1)写下列物质的化学式：乙、h；(2)写反应、的离子方程式；(3)写出金属a与水反应的离子方程式。已知24、(15分钟) (I )还原性HSOI-、氧化性IOI2。(1)向nai 3溶液中滴加少量的NaHSO3溶液，发生以下反应。 配平反应方程用“双线桥法”表示电子迁移的方向和数量。nai3 nahso3i2 na2so4 h2s