辽宁省大石桥市第二高级中学2020学年高一化学6月月考试题（无答案）

辽宁省大石桥市第二高级中学2020学年高一化学6月月考试题（无答案）时间：90分钟 满分：100分 第I卷（60分）一选择题：本大题共20小题， 每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关说法正确的是( )A活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B升高温度，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程D铜可以和浓硫酸在常温下发生反应2. 在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）AH0 S0 BH0 S0 CH0 S0DH0 S03. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()AD、C、A、B BD、A、B、CCD、B、A、C DB、A、D、C4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）AFe（SCN）3溶液中存在Fe3+3SCNFe（SCN）3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）H0使用催化剂5. 一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)B(g) xC(g)D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是() A反应方程式中x2Bt2时刻改变的条件是使用催化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量DDt1t3间该反应的平衡常数不相同6. 碳酸钙受热分解的方程式为CaCO3(S)CaO(S)+CO2(g)在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为a molL-l ，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比 ( )A增大 B减小 C不变 D无法判断7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）Ax+yz B.平衡向正反应方向移动 CB的转化率升高 DC的体积分数增大8. 设反应C+CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大9. 在温度相同、容积均为2L的三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= 92.4kJ/mol；保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3 的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强p1p2p3反应物转化率A2p1=2p3p2 B达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大CQ3+Q1=92.4 D0，水蒸气含量随时间的变化15. 在一定温度下可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡，下列有关说法正确的（）1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成反应混合物中各组分的体积分数保持不变恒温恒容时，容器内的压强不再改变1个NN键断裂的同时，有3个N-H 键形成NH3生成的速率与NH3分解的速率相等单位时间生成n mol N2，同时生成2n mol NH3气体的平均相对分子质量不再改变N2、H2、NH3的分子数一定为1：3：2恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变恒温恒压时，容器内的密度不再改变A BC D16. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t 70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是（ ）A该反应的化学方程式是： H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)B上述反应的正反应是吸热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态D某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：，则此时温度70017. 太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：LaNi5H+NiOOH LaNi5+Ni(OH)2。下列有关说法不正确的是（ ）A放电时镍元素被还原 B放电时负极电极反应式：LaNi5H+ OH e= LaNi5 + H2OC放电时OH向正极移动 D充电时每消耗1molNi(OH)2，转移1mol 电子18. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32 + 6H2O，则下列说法正确的是（ ）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2O19. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢20. 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。设起始Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小卷（40分）21（10分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIII 2HIH2+I2III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是 A.反应III易在常温下进行 B.反应I中SO2氧化性比HI强C.循环过程中需补充H2O D.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II ，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(HI)= ；该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 22、（10分）373 K时，某1 L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：PCl5 (g) PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。（1）前20 s内PCl5(g)的平均反应速率为 （2）373 K时该反应的平衡常数的值为 （3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率 (填增大或减小)（4）将原平衡升温至473 K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同) a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入PCl323.（12分）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) H= -572KJmol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生