辽宁省大连市第四十八中学2020学年高一化学上学期第一次模块检测试题（无答案）

辽宁省大连市第四十八中学2020学年高一化学上学期第一次模块检测试题（无答案）2. 下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3NaClSiO2BHBrNaOHNa2CO3CaOCCO2NH3H2ONaHCO3CuODCH3COOHKOHKClHClO33.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D用汽油除去油污4.只含有一种元素的物质A一定是一种单质B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D可能是纯净物也可能是混合物5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2+OH-+H+SO42-+H+= Ba SO4+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO27.相同质量的氯酸钾分别发生如下反应：2KClO32KCl+3O2 4KClO3KCl+3KClO4 下列关于的说法不正确的是A.都氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素相同 D.发生电子转移的数目不同8. 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 AH2SO3I-Fe2+NO BHNO3Fe3+I2H2SO4 CHNO3Fe3+H2SO3I2 DNOFe2+H2SO3I- 9.下列说分法正确的是 A 非金属氧化物都是酸性氧化物 B酸性氧化物都是非金属氧化物C碱性氧化物都是金属氧化物 D. 金属氧化物都是碱性氧化物10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 11. 到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应一定不属于氧化还原反应的是 （ ）A置换反应 B化合反应C复分解反应 D分解反应 12.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ANa2O2 Na2O BFeFeCl3 C CuSO4Cu DHClOCl213.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42、A13+和M离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的 ANa+ BOH CS2- DC114.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是ACu2+和SO42- BCu2+和Cl- CK+和SO42- DAg+和NO3-15. 向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体）： 16.下列化学方程式，能用离子方程式SO42Ba2BaSO4表示的是（ ）A. 稀硫酸与氢氧化钡反应 B. 氢氧化钡与硫酸铜反应 C. 硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应 D. 氯化钡与硫酸镁反应17. 对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，有以下判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 A. B. C. D.第卷二、填空题（本题共7小题，共49分。）18.（6分）今有七种物质：铝线熔化的KNO3石墨盐酸溶液纯硫酸石灰水乙醇液态HClNaCl晶体其中在该状态能导电的物质是 ，属于电解质的是 , 属于非电解质的是 。19.（8分）实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是_反应的化学方程式为 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸的现象为 写出相关反应的离子方程式_20. （8分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2K NO3 +3C =K2S +N2 +3 CO2.该反应的氧化剂是 ，还原剂是 氧化产物是 还原产物是 当2个硫原子参加反应时，该反应转移的电子总数为 。 21.（6分）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解： 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 请将上述反应改写成离子方程式：_ 在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 (3)用双线桥法标出电子转移的方向与数目。22.（6分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实，记录为：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+气体。（1）根据以上记录确定：A_B_C_D_（填化学式）（2）写出、各反应的离子方程式： 23.（8分）有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3 中的一种或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 (2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 (3)写出下列各步变化的离子方程式： 24. （7分）已知NaHSO4在稀溶液中按如下方式电离: NaHSO4=Na+H+ SO42-（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH