辽宁省本溪满族自治县高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应（第2课时）教案 新人教版必修1（通用）

第二章化学物质及其变化2.2离子反应(第二课)6、从电离角度认识酸、碱和盐(1)酸：(2)碱：(3)盐：7、电解质溶液的特征：导电性(存在自由运动的离子)电中性(电荷保存)【第二课】离子方程式二、离子反应发生的条件1 .离子反应。2 .离子方程式。例如NaOH HCl=NaCl H2O KOH HCl=KCl H2O2 naohh2so4=na2so 42 h2o2ohh2so4=k2so 42 h2o离子反应方程均为H OH-=H2O结论离子方程不仅可表示某些特定的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应3 .发生离子反应的条件：(1)如so42-和Ag、so42-和Ca2、CO32-和Mg2等，生成难溶性物质或微溶解物而引起离子反应(2)在NH 4与OH-、h与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等间发生离子反应而生成气体或挥发性物质(3)生成弱电解质：例如h和CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸； OH-和NH4、Cu2、Fe3等生成弱碱； h和OH-生成水(水是极弱的电解质)。教学过程设计教材处理教师准备(如Zn 2H=Zn2 H2，有离子涉及的氧化还原反应。4 .编写离子方程式的步骤：(1)写：写出正确的化学方程式(2)分解：将化学式中容易溶于水的能够完全电离的物质分解为阴、阳离子符号(强酸： HCl、HNO3、H2SO4等)。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性盐：例如k、Na、NH4盐、其他(放学后复习溶解性表) .难溶于水、难电离、气体、水、单体等用化学式表示。 例如难溶性酸、碱、盐： BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，其后也继续蓄积. 难离子化物：弱酸： CH3COOH； 弱碱：氨水，难溶性碱水。注意： Ca(OH)2为微溶物，一般存在于反应物溶液中，形成离子形式，产物沉淀，写化学式。(3)删除：删除对方程式等号两侧没有反应的重复离子(4)调查：检查是否满足元素原子保存、反应前后的电荷保存等。溶液中离子是否能大量共存的规律主要内容：溶液中离子能否大量共存的规律若几种离子能够在同一溶液中大量共存，则是指离子间不发生任何反应，若离子彼此反应，则不能大量共存如果在同一溶液中离子彼此满足以下任一条件，则发生离子反应，离子彼此在溶液中不能大量共存.(1)如ba2和CO32-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Ca2和SO42-等，生成难溶性物或微溶物.(2)生成气体或挥发性物质： NH4和OH-、h和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.(3)h和CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-、教学过程设计教材处理教师准备HS-、HSO3-、SO32、F-、PO43-等生成弱酸OH-与NH4、Cu2、Fe2、Fe3、Al3、Mg2等生成弱碱； h和oh生成水这种离子不能相互大量共存。(4)发生氧化还原反应：氧化性离子和还原性离子在Fe3和I-、S2-不能大量共存等一定条件下不能大量共存； NO3-(H )、ClO-(H )和Fe2、I-、S2-不能大量共存MnO4-和Cl-不能在酸性条件下共存.(请注意，Fe2和Fe3可以共存)(5)生成络合物的离子不能共存： Fe3和SCN-不能共存(6)H2PO4-和PO43-不能共存： H2PO4- PO43-=2 HPO42-(7)引起双重水解反应离子不能共存： Fe2、Fe3、Al3和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等.(八)附加隐含条件的应用规则；溶液无色透明的话，溶液中肯定不存在有色离子。 常见有色离子： Cu2、Fe2、Fe3、MnO4-强碱性溶液中不存在与OH-反应的离子。 例如Mg2、Zn2、Cu2、Fe2、Fe3、Al3、Mg2、NH4等强酸性溶液中不存在与h反应离子，例如CH