陕西省兴平市秦岭中学2020学年高一化学上学期期中试题 （无答案）

化学试题可能用到的相对原子质量为：Hl O16 C12 N14 Na23 Mg24 Si28 P31 S32 Cl35.5第I卷（选择题，共42分）一单项选择题（每小题3分，共42分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。在盛放NaOH固体的包装标签上应选用的标志是 ( ) 2下列实验操作不正确的是( ) A倾倒液体 B检查气密性 C稀释浓硫酸 D取用固体3下列属于电解质并能导电的物质是( ) A熔融的NaCl BKNO3溶液 C干冰 D金属铝4关于分散系，下列叙述中正确的是（ ）A分散系分为胶体和溶液B电泳现象可证明胶体带电荷C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式5下列电离方程式中正确的是( )ANaHCO3Na+HCO3 BNa2SO42Na+SO42CCa(NO3)2Ca2+2(NO3)2 DKClO3K+Cl3O26用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A1 molL1 NaCl溶液中含有NA个NaB25 ，101 kPa，64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为 NAD标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA7下列反应的离子方程式中正确的是( )A铁与盐酸的反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO322H+H2OCO2C向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+OHH2OD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+SO42+Ba2+2OH =Cu(OH)2+BaSO48.下列无色透明溶液，能大量共存的是( ) A.K+、Na+、HCO3、OH B.Cl、MnO4、K+、Na+C.SO42、K+、Cl、NO3 D.H+、NO3、CO32、Fe2+9下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）AFe+H2SO4=FeSO4+H2 BCO+CuO=Cu+CO2CCu2(OH)2CO3=2CuO+ H2O+CO2 D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 10下列物质之间的转化能一步实现的是（ ）ANaOH NaCl BCaCO3 Ca(OH)2 CCu CuCl2 DFeSO4 CuSO411与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是( )A100mL2mol/L的盐酸溶液 B25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液C100mL1mol/L的稀H2SO4溶液 D250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液12.下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是 ( ) 2.24L HCl(标准状况) 3.011023 个氦气分子 27 g H2O 0.5 mol 纯H2SO4A. B. C. D.13.下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32D某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+14为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D第卷（非选择题 共58分）二填空题（共48分）15(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤，蒸发，分液，萃取分液，加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用_方法。(3)除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。(4) 分离水和四氯化碳的混合物，可采用_的方法。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法。16(4分)有下列物质：Fe CO2 Na2O Cu(OH)2 MgCl2 NH4Cl 纯H2SO4 C2H5OH（酒精）（用序号作答）。其中属于电解质的有，属于非电解质的有 。17.(7分)（1）1.5molH2SO4的质量是_，其中含有_ _mol H。 （2）3.6gH2O的物质的量是 ，含有H2O （用NA表示）个。（3）9.031023个氨分子含_摩尔氨分子。 (4)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6毫克 Mg2，则该矿泉水中Mg2的物质的量浓度为。 (5)从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量 g。18（5分）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。计算：（1）偏二甲肼的摩尔质量是_；480 g偏二甲肼的物质的量为_。（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是_，其物质的量之比是_；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是_（用NA表示）个。19（7分）(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_；氧原子数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_L，它与标准状况下_ L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。20（10分）请写出下列反应对应的离子方程式：（注意写化学方程式不给分）（1）用盐酸中和氢氧化钠溶液； （2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）；（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳； （4）用铝片与硝酸汞溶液反应；（5）用硝酸溶液溶解碳酸钙。21. （4分）写出离子反应方程式所对应的一个化学方程式（1）Ba2+ + 2OH+ SO42+2H+ BaSO4+2H2O (2) CO322H+H2OCO222（6分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。（3）取少量中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。三实验题（共10分）23(9分)某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：把称量好的 g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用_(填仪器名称)搅拌；把所得溶液冷却到室温后，小心转入_(填仪器名称和规格)；继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用_(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤正确的顺序是_(填序号)。(2)若没有操作，则所配溶液的浓度会_(填“偏高”或“偏低”)。(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为_。(4)若取出20mL配好的NaOH