辽宁省锦州市锦州中学高中化学 物质的量在化学方程式计算中的应用导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

物质的量在化学方程式计算中的应用目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）计算重难点：关于方程式的计算教学设计（知识系统化、问题化）1物质的量与各物理量之间的关系(1)图示关系(2)基本计算公式n_。2化学方程式2H2O22H2O表示2个H2分子和1个O2分子反应生成2个H2O分子，若将它们同乘以6.021023，则表示2 mol H2和1 mol O2反应生成_。新课一、化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系 H2 Cl2 2HCl化学计量数之比 1 1 2扩大NA倍 1NA 1NA 2NA物质的量之比 1 mol 1 mol 2 mol质量比 2 g 71 g 73 g标准状况下体积22.4 L 22.4 L 44.8 L在同一条件下体积 1 1 2结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的_之比，等于各物质的_之比，即123_对于气体参加的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的_之比，即 123_二、根据化学方程式进行计算的步骤(1)根据题意写出并配平相关的化学方程式。(2)写出已知物和未知物的物质的量(有时可用体积等)，分别写在化学方程式有关的化学式下面。(3)把已知和要求的量n(B)、(B)或设未知数x、y等代表分别写在化学方程式有关的化学式下面。(4)将有关的四个量列出比例式，求出要求量。化学计算中的三种常用方法1关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。(1)根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式：3COFe2O32Fe3CO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。则关系式为3CO3CO23CaCO3，即COCaCO3。(2)根据原子守恒确定关系式上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出COCaCO3。2守恒法3差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。课堂练习（510分钟） 例1向500 mL NaOH溶液中投入10.8 gAl，二者恰好完全反应后，计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成标准状况下H2的体积。例2由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A锌 B铁 C铝 D镁教师寄语：信心是成才的基石。没有信心的人，将一事无成。 教师批改作业后的反馈：课后作业作业1：-必做题（占80%，难度系数 易0.5，中0.3）1.若3.6g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48L(标准状况)H2，则该金属是()AAlBMgCFe DZn2等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是()A反应掉的三种金属的质量相等B反应后三种金属质量相等C所用盐酸均过量D三种金属可以都有剩余3甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入的铝粉质量为()A5.4g B3.6gC2.7g D1.8g4等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2molL1H2SO4溶液B3molL1CuSO4溶液C6molL1KOH溶液D3molL1Ba(OH)2溶液5将Fe、Al的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中Al的质量分数为()A. 14.3% B. 12.5%C. 87.5% D无法计算作业2-选做题（占20%、难度系数0.2） 6等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A32 B23C21 D127(12分)将质量为1.15g的钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题：(1)1.15g钠与