陕西省汉中市勉县2020学年高一化学上学期期中试题新人教版

2020学年度第一学期高一化学期中考试试题考试时间：90分钟可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1.用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是（ ）。A食盐中的沙粒（溶解过滤） B花生油和水（蒸馏）C氢氧化铁胶体和水（过滤） D酒精和水（分液）2NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ） A钠的化合物 B可与硝酸反应 C可溶于水 D电解质3.胶体不具有的性质是（ ）。A电泳 B丁达尔效应C介稳性 D能透过分子半透膜4.下列实验操作中有错误的是（ ）。A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D. 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干5.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（ ）。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应6下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO27对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）。A硫元素的质量比为 4:5 B分子数之比为3:4C原子总数之比为3:4 D质量之比为1:18.下列物质混合能发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）。AH2和O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合9. 下列说法中正确的是（ ）。A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D氧化反应一定先于还原反应发生10.在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. NH4、Na、CO32、NO3 B. Ag、Na、NO3、ClC. Na、Cu2、Cl、SO42 D. K、Na、NO3、SO4211.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）A2Cl-Cl2 BFe3+ Fe2+ CSO42-SO2 DCuOCu12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸13在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BFe3+、K+、SO42、NO3 CH+、Al3+、OH、NO3 DNa+、Ca2+、Cl、HCO314 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgC铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD澄清石灰水与盐酸混合：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O15下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ） A在常温常压下，11.2LN2含有的原子数为1NA B在标准状况下，34g NH3含有的电子数为为17NA C在常温常压下，71gCl2所含原子数为2 NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA16已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）。A 2 2.4am/b B 22.4b/am C 22.4bm/a D 22.4a/bm17.下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）A. 2Na2H2O2NaOHH2 B. 2F22H2O4HFO2C. NaHH2ONaOHH2（ NaH中H为-1价） D. Cl2H2OHClHClO 18在标准状况下，10g CO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（ ） A21 B12 C11 D34第二卷 非选择题（共46分）二、填空题19.（每空2分，共10分） 现有以下物质NaCl溶液 NH3铜 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KNO3 FeSO4固体 ，其中属于电解质的是： ，属于非电解质的是： 。（填上序号）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+。请回答下列问题：（1）这个变色的过程中的Fe2+被 。（2）若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（ ） A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性（3）若要配置50mL0.25 mol/L的FeSO4稀溶液，则所需1 mol/L的FeSO4溶液体积 mL20、（每空3分，共15分）取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为： ，得到棕黄色的FeCl3溶液，写出FeCl3的电离方程式 用此溶液分别做如下实验：（1）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得 。 (2)某同学想通过实验证实溶液中含有Fe3+，请你帮他想想办法，从HCl、AgNO3、NaOH三种试剂中选出一种适当的试剂验证溶液中含有Fe3+，并写出其相应的离子方程式。 溶质加入试剂离子方程式Fe3+21. (每空2分，共14分)小李同学准备用CuSO45H2O配制480 mL 1 mol/L的CuSO4溶液。(1)、小李同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；(2)、玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是_ _和_ 。(3)、小李同学通过计算，决定用托盘天平称取_g CuSO45H2O。取少量所配溶液于小试管中，向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀，这种试剂是 （写化学式）(4)、配制过程中物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响） 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 三、计算题（本题包括1小题，共7分）22.（1）密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（保留一位小数）（2分）（2） 取此盐酸50 mL和足量的铁反应后，求：计算放出的H2在标准状况下的体积。（2分）将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上还原产物的质量。（3分）附加题（每空2分，共12分）0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。上 装 订 线班级 姓名 试场号 考试号 下 装 订 线2020学年度第一学期高一化学期中考试答题卷一、 选择题（每题3分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题19.（每空2分，共10分）属于电解质的是： ，属于非电解质的是： 。（填上序号）（1）这个变色的过程中的Fe2+被 。（2）这说明维生素C具有（ ） （3）所需1 mol/L的FeSO4溶液体积为 mL20、（每空3分，共15分）化学反应方程式为： 。FeCl3的电离方程式 (1)制得 。 (2) 溶质加入试剂离子方程式Fe3+21. (每空2分，共14分)(1)、小李同学选用的容量瓶容积的规格是_ mL；(2)、重要用途分别是_ _和_ 。(3)、称取 g CuSO45H2O。这种试剂是 （写化学式）(4)、则所配制的溶液浓度将 则所配制的溶液浓度将 三、计算题（本题包括1小题，共7分）22.（1）物质的量浓度为 mol/L。（2分）（2）取此盐酸50 mL和足量的铁反应后，求： 计算放出的H2在标准状况下的体积。（2分）（写出计算过程） 将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上还原产物的质量。(3分) （写出计算过程）附加题（每空2分，共12分）（1）化学式_；（2）化学方程式为_。化学式为_，最高温度是_；（3）化学方程式为_；（3） H+浓度是_molL-1。高一化学期中试题参考答案一选择题（每题3分，共54分）题号123456789答案ABDBCDCBC题号101112131415161718答案DADDCCCDA二填空题 19（每空2分，共10分） ， 氧化 B 12.5 20（每空3分，共15分） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3=Fe3+3Cl Fe(OH)3胶体NaOH Fe3+3