陕西省西安市2020学年高一化学上学期9月月考试题 新人教版

周至二中2020学年度上学期高一第一次月考化学试题相对原子质量：CL-35.5 S-32 Al-27 N-14 Cu-64 H-1 O-16一、选择题：（本小题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A、 B、 C、 D、2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAB、2 g氢气所含氢原子数目为NAC、17 g OH 所含的质子数目为10NAD、58.5 g NaCl中所含有的Na+离子数目为NA3气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 （ ）A B C D4、下列叙述正确的是( ) A1 mol H2SO4 的质量为98 gmol-1 BH2SO4的摩尔质量为98 g C98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D6.021023个H2SO4分子的质量为9.8 g5、标准状况下6.72L NH3 1.2041023个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ）A、体积大小： B、原子数目： C、密度大小： D、质量大小： 6、在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内的压强最小的是（ ）A、CO2 B、Cl2 C、H2 D、NO27、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（ ）A28 B60 C32 D408、已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为550C，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发9、已知1 molR2-中含质子16 mol，一定质量的R2-中共含质子8 mol，则其中所含的电子的物质的量为（ ）A.10 mol B.9 mol C.8 mol D.7 mol10、用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A、3：2：3 B、3：1：2 C、1：1：1 D、2：6：311、含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是（ ）A、1.00mol B、0.50mol C、0.25mol D、0.125mol12、VmlAl2(SO4) 3溶液中含Al3+a克,取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液的c(SO42)是（ ）A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/ L13、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，一个盛有H2和Cl2的混合气体，在相同的温度和压强下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子数B密度C质量D质子数14、同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满一氧化碳、各一种气体。关于这两个容器中的气体的下列说法中，正确的是A. 所含质子总数、中子总数都相等B. 气体的质量相等C. 所含原子总数、质子总数都相等D. 所含分子总数不相等15、有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反应中消耗x mol 稀硫酸，y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为()A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a16血糖是人体血液检验时的一个重要指标之一，正常人血液中的含量：为361611mmolL之间。这里的“mmolL”是指（ ）A物质的量 B物质的量浓度 C质量百分含量 D物质的摩尔质量17. 下列溶液中的Cl 的物质的量浓度与100mL 1 molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ）A50mL 3 molL1的KCl溶液 B150mL 1 molL1的FeCl2溶液C150mL 1 molL1的MgCl2溶液 D300mL 1 molL1的NaCl溶液18. 在0 和101kPa的条件下，将2g氢气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）。A、6.72L B、24.4L C、10.08L D、13.44L 19把70 HNO3（=1.40 gcm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是A0.35 B0.35 C0.35 D0.3520、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是( )A. 氧原子数之比为1611 B. 密度比为1116C. 体积比为11 D. 体积比为1116周至二中2020学年度上学期高一第一次月考化学答题卡一、单项选择题：（每小题3分，共60分）题号12345678910选项题号11121314151617181920选项第二卷 非选择题（共40分）二、填空题：（20分）21（4分）某天然碱的化学式为3Na2CO3NaHCO33H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钠原子与氧原子个数比是 ；1mol该晶体溶于足量石灰水可生成沉淀的物质的量为 。 22、（3分）在一定条件下，16克A和22克B恰好反应生成C和4.5克D,在相同条件下，8克A和足量的B反应生成D和0.125 molC,从而可推知C的摩尔质量为 。23.（6分）同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ；（3）质量之比为 （4）物质的量之比为 。（5）密度之比为 （6）摩尔质量之比为 。 24、（7分）把3.0 mol/L CuSO4溶液和2.0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度分别为 ， 。（2）混合液中H+、Cu2+、SO42的物质的量浓度 ， ， 。（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2+的物质的量浓度 。三、实验题（13分）25、（4分）用下列仪器的编号回答问题。容量瓶蒸馏烧瓶蒸发皿 量筒烧杯托盘天平 分液漏斗 试管（1）加热时必须垫石棉网的有 。（2）使用时必须检查是否漏水的是 。（3）标有零刻度的有 。（4）标有使用温度的有 。26（9分）欲配制450mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）实验所用仪器除天平、烧杯、玻璃棒外，还有_和_；（2）实验过程中玻璃棒的作用是_和_；（3）计算所需的NaOH的质量为_。（4）下列情况对所配制的氢氧化钠溶液有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。B所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 。C定容时俯视溶液的凹液面 。（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是_；四、计算题（7分）27、在标准状况下，H2和CO的混合气体7升，质量为2.25克，求H2和CO的体积分数和质量分数。第一次月考化学答案一、单项选择题题号12345678910选项CDADBBABBD题号11121314151617181920选项CCACDBABCD二、填空题：21、456 /mol、（2分）7:15、4 mol（各一分）22、134/mol （2分）23、每空各一分（1）1:2 （2）3:4（3）11:14 （4）1:2（5）11:7（6）11:7 24、每空各一分（！）1.5 mol/L 1.0 mol/L （2）2.0 mol/L 1.5 mo