高一化学 8.3《盐类的水解》同步练习 苏教版

第三单元 盐类的水解1.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO-3+H+C.CO2-3+H2OHCO-3+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:AD项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程,C项正确答案:C2.下列说法中错误的是( )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色B.硫酸铵溶液显酸性C.一切钾盐钠盐硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解解析:Na2S水解使溶液显碱性,滴入酚酞试液,呈红色;硫酸铵是强酸弱碱盐,其水解使溶液显酸性;钾的弱酸盐钠的弱酸盐硝酸的弱碱盐都发生水解;醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO-),溶于水时能发生水解答案:C3.(2020东北名校联考)已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能完全进行,则下列推断中错误的是( )A.BeCl2溶液的pH7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为Na2BeO2C.Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D.BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物解析:依据周期表中的对角线规则,Be和Al性质相似,BeCl2溶液呈酸性,所以pH7,将溶液蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Na2BeO2;同Al(OH)3类似,Be(OH)2也是两性氢氧化物,既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液;和AlCl3一样,BeCl2是共价化合物答案:D4.(2020山东省潍坊市抽样)有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,说明AY为强碱弱酸盐,BX溶液的pHc(Cl-),c(OH-)c(H+)B.c(NH+4)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)c(NH+4),c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(NH+4),c(H+)c(OH-)解析:本题考查化学基本理论电解质溶液,着重考查电荷守恒用盐酸滴定氨水,溶液中的各种离子浓度相应发生变化,溶液的酸碱性也随之变化因此出现几种情况都有可能但根本一点:不能违背电荷守恒:n(H+)+n(NH+4)=n(Cl-)+n(OH-);观察各项,就会发现是C选项答案:C6.(2020四川理综)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中水电离出的H+个数:B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中:c(CO2-3)c(H2CO3)D.溶液中:c(HCO-3)c(H2CO3)解析:本题考查的知识点是水的电离平衡盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较,意在考查考生对这些理论知识的理解和应用盐类水解可以促进水的电离,而且水解程度越大,这种促进程度越大,故A正确;CO2-3的水解使溶液中阴离子数目增多;B正确;碳酸氢钠溶液中,HCO-3的水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)c(CO2-3),C错误;CO2-3的第一步水解程度远大于第二步水解,故D正确答案:C7.(2020广东理综)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸在0.1 molL-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)解析:本题考查离子浓度的大小比较,意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力HA为一元弱酸,则NaA为强碱弱酸盐,溶液由于A-的水解显碱性,离子浓度大小为:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),A项错误,B项错误;根据溶液中电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),C项错误,D项正确答案:D8.(2020武汉)现有下列四种溶液:0.1 molL-1的醋酸溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合;pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合;0.1 molL-1的CH3COONa溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合;0.1 molL-1的CH3COONa溶液与0.1 molL-1的醋酸溶液等体积混合符合c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)条件的是( )A. B.C. D.答案:D9.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是( )A.NH3H2O B.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO3解析:当pH3.7时,Fe3+几乎完全沉淀,显然向MgCl2溶液中加入能使pH增大且不能引进杂质才能便于除去答案:D10.某溶液中存在的离子有:S2-HS-OH-Na+H+,则下列有关该溶液的叙述中不正确的是( )A.离子浓度可能是c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C.该溶液可能呈中性,或碱性,或酸性D.离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)解析:题中所述的溶液,可能是Na2S或NaHS溶液,也可能是Na2S与NaOH或NaHS与H2S组成的混合溶液,如果是Na2S溶液,离子浓度即为A项的顺序;溶液的溶质有多种可能,且溶液可能呈中性酸性或碱性D项为离子的电荷守恒关系,故CD正确,B项不正确答案:B11.下列溶液中,微粒的关系叙述正确的是( )A.常温下,pH=10的K2CO3溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10-10mol/LB.10 mL 0.1 mol/L(NH4)2SO4与100 mL 0.01 mol/L(NH4)2SO4溶液中:n(NH+4)相等C.等体积且等物质的量浓度的氨水与盐酸混合后所得的溶液中:c(NH+4)=c(Cl-)D.已知HF的酸性比HCN的酸性强,则等体积等浓度的NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和是前者大于后者解析:常温下,pH=10的K2CO3溶液中的OH-全部来源于水的电离,且c(OH-)=10-4mol/L,故选项A不正确;B选项中,两溶液中溶解的溶质的物质的量相同,但由于溶液的浓度不同,NH+4的水解程度不一样,所以两溶液中n(NH+4)不相等,故B错;C选项中的溶质为NH4Cl,NH+4要水解,故c(NH+4)c(Cl-),所以选项C错;NaF和NaCN两溶液中由电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)结合题中信息知前者由于F-水解程度弱于CN-,故溶液中H+的浓度前者大,而Na+的浓度二者相等,故选项D正确答案:D12.(2020济南模拟)下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A.0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO2-4)c(NH+4)c(H+)c(OH-)B.0.1 molL-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO-3)+c(H2CO3)+2c(CO2-3)C.将0.2 molL-1 NaA溶液和0.1 molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25 100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH+4)+c(NH3H2O)解析:水解是微弱的,A中微粒浓度关系应为c(NH+4)c(SO2-4)c(H+)c(OH-);B中等式为物料守恒式,正确形式为c(Na+)=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO2-3);C中等式为电荷守恒式,正确形式为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-);D中等式为物料守恒式,正确答案:D13.碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_CuSO4溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是_解析:本题涉及的知识范围较广,除了盐的水解外,还应考虑到盐的热稳定性还原性等答案:K2CO3 尽管加热过程促进水解,但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3CuSO45H2O 尽管Cu2+水解,但由于H2SO4为难挥发酸,最后仍然为结晶水合物Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ONa2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4Al(OH)3 加热,使HCl挥发,促进水解彻底进行14.25 ,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11(1)两溶液中,由水电离出的c(OH-)H2O分别是:NaOH中_;Na2CO3是_;在1 L水中加入上述_会使水的电离程度减小(2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水冲稀到100 mL,pH变化较大的是_(填化学式)溶液(3)现有0.1 mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是_纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是_,你认为该溶液pH的范围一定介于_之间答案:(1)1.010-11 mol/L 1.010-3 mol/L NaOH(2)NaOH(3)把一小块pH试纸放在表面皿中(或玻璃片上),用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH CO2-3+H2OHCO-3+OH- 71315.现有常温下20 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):_,为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:_同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO2-3不超过其总量的10%请你设计实验证明该同学的观点是否正确:_同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是_A.c(Na+)=2c(CO2-3)B.c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)c(H2CO3)C.c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 molL-1D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)水解反应是典型的可逆反应水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式:_(2)向该溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液40 mL,溶液pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示,根据图示回答下列问题:当反应到A点时,溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_B点表示的含义是_当混合液的pH=_时,开始放出CO2气体解析:(1)纯碱是盐不是碱,其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解证明该观点正确与否的出发点是:把产生水解的离子消耗掉,看在无水解离子的情况下溶液酸碱性是否发生变化离子是微观的,发生水解的量是看不到的,但水解后的结果是溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的,所以可以用测溶液pH的方法来测定水解度A项错误,正确的写法应为:c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3);B项,从水解程度大小来看,正确;C项错误,等式左边缺少c(H2CO3);D项,根据质子守恒可知正确CO2-3第一步水解的离子方程式为CO2-3+H2OHCO-3+OH-,先按照化学平衡常数的书写方式得:K=c(HCO-3)c(OH-)/c(CO2-3)c(H2O),再根据水解平衡常数的书写规则:在稀溶液中水的浓度视为1,得水解平衡常数的表达式:Kh=c(HCO-3)c(OH-)/c(CO2-3)(2)A点时,CO2-3HCO-3浓度相同,相当于Na2CO3和NaHCO3混合液,离子浓度关系为c(Na+)c(CO2-3)=c(HCO-3)c(OH-)c(H+)B点时CO2-3浓度变为0,说明此时CO2-3恰好转化成HCO-3,溶液的pH为8当pH达到6后,H2CO3浓度不再增加,说明溶液已饱和,CO2开始逸出答案:(1)CO2-3+H2OHCO-3+OH- 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后,溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量,若溶液红色逐渐变浅直至消失,则说明上述观点正确用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL-1纯碱溶液的pH;若pH12,则该同学的观点不正确BD Kh=c(HCO-3)c(OH-)/c(CO2-3)(2)c(Na+)c(CO2-3)=c(HCO-3)c(OH-)c(H+)Na2CO3恰好转化为NaHCO3,此时溶液的pH为8 616.已知某溶液中只存在OH-H+NH+4Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:c(Cl-)c(NH+4)c(H+)c(OH-)c(NH+4)c(OH-)c(Cl-)c(H+)c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(NH+4)c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是_,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_(2)若四种离子的关系符合,则溶质为_若四种离子的关系符合,则溶质为_(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,下列图象正确的是(填图象符号)_(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)_c(OH-)(5)如图所示,烧杯中盛放的溶液为盐酸