高一化学 1.3《物质的量浓度》同步练习 苏教版

第三单元 物质的量浓度1.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:溶液的质量,溶剂的质量,溶液的体积,溶质的摩尔质量,溶质的溶解度,溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是( )A.B.C. D.答案:C2.现有某温度下的KCl饱和溶液m1 g,溶质的质量分数为w1%对其采取某种措施后析出m g KCl晶体,所得母液的质量为m2 g,溶质的质量分数为w2%,则下列关系正确的是( )A.原条件下KCl的溶解度小于w1 gB.m1w1%-m=m2w2%C.w1一定大于w2D.m1-m2m答案:B3.实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中c(K+)=c(Cl-)= c(Na+)=c(SO2-4),则其溶质可能是( )A.KCl Na2SO4B.KCl Na2SO4 NaClC.NaCl Na2SO4 K2SO4D.KCl K2SO4 Na2SO4解析:A项为等物质的量的KCl与Na2SO4时符合题意,C项各物质的物质的量之比为2:1:1,BD两项无论怎样调整都不能满足题目要求答案:AC4.(2020新课标全国理综)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为( )A.0.1(b-2a) molL-1B.10(2a-b) molL-1C.10(b-a) molL-1D.10(b-2a) molL-1解析:本题考查物质的量的相关计算,意在考查考生的定量计算能力由反应:Ba2+SO2-4=BaSO4,则每份溶液中的Ba2+的物质的量为a mol,同理Cl-的物质的量为b mol由电荷守恒:n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a) mol,故c(K+)=(b-2a) mol/0.1 L=10(b-2a) mol/L答案:D5.(2020安徽八校联考)相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g水中,得到质量分数为的溶液,物质的量浓度为c mol/L,密度为 gcm-3,则下列说法正确的是( )A.相对分子质量M=B.物质的量浓度c=C.溶液的质量分数=D.溶液密度=解析:由c=知D正确;由公式c=知,B错;由知C错,将此式变换后即可得到A项中的式子答案:AD6.质量分数为a%,物质的量浓度为c molL-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度( )A.等于2c molL-1B.大于2c molL-1C.小于2c molL-1D.在c2c molL-1之间解析:蒸发溶剂,恢复到原来温度,质量分数变为2a%,说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等,但水的密度比KOH溶液小,减少的水的体积大于剩余的KOH溶液的体积,即KOH溶液的体积比原来的一半要小,所得的物质的量浓度大于原来的2倍答案:B7.下列说法中错误的是( )A.从1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 molL-1B.制成0.5 L 10 molL-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 molL-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm-3)与10 mL18.4 molL-1的硫酸的浓度是不同的解析:A项,溶液的物质的量浓度与体积的多少无关,从1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 molL-1;B项,0.5 L 10 molL-1的盐酸中n(HCl)=0.5 L10 molL-1=5 mol,需要标准状况下氯化氢气体的体积为5 mol22.4 Lmol-1=112 L;C项,0.5 L 2 molL-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为0.5 L2 molL-136.021023 mol-1=36.021023;D项,98%的硫酸(密度为1.84 gcm-3)的物质的量浓度为1 L1000 cm3L-11.84 gcm-398%98 gmol-11 L=18.4 molL-1答案:D8.对于1 mol/L的氨水,下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液,即可得1 mol/L的氨水B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/LD.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数小于15%解析:选项A,溶液的体积大于1 L,氨水的物质的量浓度应小于1 mol/L,错误;选项B,c=,因为(氨水)1.7%,错误;选项C,氨水与水等质量混合时,所得溶液体积比原氨水体积的2倍小,因此c(氨水)0.5 mol/L,正确;选项D,两种氨水等体积混合时,由于氨水的密度随其质量分数的增大而减小,因此所得氨水的质量分数应小于,即w(氨水)15%,正确答案:CD9.(2020合肥质量检测)某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+及a值可能为( )所含离子NO-3SO2-4H+Na+Mn+浓度(molL-1)3121aA.Mg2+1 B.Ba2+0.5C.Al3+1.5 D.Fe2+2解析:根据溶液呈电中性可得:c(NO-3)+2c(SO2-4)=c(H+)+c(Na+)+nc(Mn+),则3+2=2+1+an,an=2当n=3时,a=,C错;当n=2时,a=1,A对答案:A10.(2020石家庄质检二)CuO与Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5 mol/L HNO3溶液,恰好完全反应(忽略溶液体积变化),所得溶液中c(Cu2+)=c(Fe3+)下列说法中不正确的是( )A.混合粉末的质量为3.2 gB.混合粉末中CuO与Fe2O3的物质的量相等C.混合粉末中CuO与Fe2O3的质量相等D.混合粉末溶于硝酸所得溶液中c(NO-3)为0.5 mol/L答案:B11.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了;用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数;溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水;定容时,仰视容量瓶的刻线;定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻线A. B.C. D.答案:A12.硫酸镁硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 mL中,SO2-4物质的量浓度为0.10 mol/L,加入0.30 mol/L NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止消耗NaOH溶液的体积为100 mL过滤,在所得滤液中AlO-2物质的量浓度为( )A.0.025 mol/L B.0.050 mol/LC.0.10 mol/L D.0.25 mol/L解析:溶液中n(SO2-4)=0.01 mol,n(Na+)=0.03 mol,最终溶液只为Na2SO4和NaAlO2,根据电荷守恒,可求出溶液中有AlO-2为0.01 mol,其体积为0.2 L,所以c(AlO-2)=0.050 mol/L答案:B13.(2020山东模拟)(1)下面是用98%的浓H2SO4(=1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,请按要求填空:所需浓H2SO4的体积为_如果实验室有15 mL20 mL50 mL量筒,应选用_ mL量筒最好将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是_将_的上述溶液沿_注入_中,并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液要一并注入上述容量瓶中,并摇匀加水至液面接近刻度线1 cm2 cm时,改用_加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相平(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生,则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)?定容时观察液面俯视_;NaOH颗粒表面部分变质_;用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线,此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出,使凹液面与刻度线相切_答案:(1)13.6 mL 15 混合均匀,使热量迅速扩散 冷却至室温 玻璃棒 500 mL容量瓶胶头滴管(2)偏高 偏低 偏低14.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液以备使用(1)该同学应选择_mL的容量瓶(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间A.与 B.与C.与(3)该同学应称取NaOH固体_g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)附表 砝码规格abcde砝码大小/g1005020105 (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会_解析:(1)因无480 mL容积的容量瓶,所以配制480 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后,再向容量瓶中加入蒸馏水定容,应在图中与之间(3)因为需要配制500 mL溶液,该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL-140 gmol-1=10.0 g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,砝码和游码的总质量为33.1 g,需要20 g和10 g的砝码各一个,游码的质量为3.1 g(4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,溶质偏少,浓度会偏小;容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶质和溶液的体积均无影响,浓度无影响答案:(1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4)偏小 无影响15.已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为d gcm-3,溶质的质量分数为%,物质的量浓度为c molL-1,溶液中含NaCl的质量为m g(1)用表示该温度下NaCl的溶解度是_(2)用mV表示溶液的物质的量浓度是_(3)用d表示溶液的物质的量浓度是_(4)用cd表示溶液中溶质的质量分数是_解析:本题用字母代表各物理量,重点考查溶解度质量分数物质的量浓度的定义及数学表达式(1)由质量分数与溶解度之间的换算公式解题:因形成的是饱和溶液: g(2)将溶液体积由VmL,折合成1L,求该溶液中含溶质的物质的量,即可求出溶质的物质的量浓度:V10-3L=n(NaCl):1L,n(NaCl)= mol,c(NaCl)= =17.1m/VmolL-1(3)从物质的量浓度的定义出发进行解题c(NaCl)= =0.171dmolL-1(4)以物质的量浓度为已知条件求溶质的质量分数(NaCl)= 答案:(1)S=g(2)17.1m/VmolL-1(3)0.171dmolL-1(4)16.在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水(=1.00 gcm-3)中,所得盐酸的密度为1.18 gcm-3试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度(3)在40.0 mL 0.065 molL-1 Na2CO3溶液中,逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸,边加边振荡若使反应不产生CO2气体,则加入稀盐酸的体积最多不能超过多少mL?(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 molL-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 molL-1的NaOH溶液蒸发中和后的溶液,最终得到多少g固体?解析:(1)标准状况下,n(HCl)=224 L/22.4 Lmol-1=10 mol,m(HCl)=10 mol36.5 gmol-1=365 g,盐酸的质量分数=365 g/(365 g+635 g)100%=36.5%,盐酸的物质的量浓度c=10001.1836.5%/36.5=11.8(molL-1)(2)根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)可知:c(稀)=11.8 molL-1(0.1 L/1.18 L)=1 molL-1(3)n(Na2CO3)=0.040 L0.065 molL-1=0.0026 mol,设