高一化学专题3从矿物到基础材料 第二单元 铁铜的获取及应用

专题3从矿物到基础材料 第二单元 铁铜的获取及应用31金属的腐蚀是指 ，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属 电子而被 。金属的腐蚀有 和 两大类。金属腐蚀的实质是 。2金属跟周围的物质接触 而引起的腐蚀叫 。如 、 。3钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的 等杂质。在 的空气中，钢铁的表面形成了一层 溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁 而被氧化成 ，溶液中的 则在碳上 被还原成 。 Fe2+ （或Fe(OH)2）被空气氧化成 （或 ），随着溶液pH 值的增大，溶液中的 与 结合生成 ，最后生成 。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为 。整个过程中的化学方程式为： 。4钢铁的防护主要有三种方法： 、 和 。 在钢铁表面镶嵌比铁 的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的 性比铁强，更 失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。一选择题1下列现象与电化学腐蚀无关的是 （ ）A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C 铁制器件配有铜制配件，在接触处容易生锈D. 银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗2.下列方法不能用于进行金属防腐处理的是 （ ） A油漆 B.铝热反应 C。电镀 D。制成合金3埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 （ ）A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中 D在含有碳粒较多，潮湿透气的土壤中4.下列事实不能用电化学腐蚀知识解释的是 （ ）A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌快B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快D镀锌铁比镀锡铁更耐用5为了保护地下钢管不受腐蚀可采用的方法是 （ ）A将它与直流电源负极相连 B将它与直流电源正极相连C将它与铜板相连 D将它与锌板相连6电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的 （ ）A B C D7根据FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反应，判断Fe3、Fe2、Cu2的氧化性顺序为 （ ）ACu2Fe2Fe3 BFe3Fe2Cu2CFe3Cu2Fe2 DFe2Fe3Cu28在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为 （ ）A B C D9将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）A 铁有剩余 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：510有一铁的氧化物样品，用5 molL1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3，则该氧化物可能的化学式为（ ）AFe2O3BFe3O4 CFe4O6DFe5O7二填空题11如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置 约一周时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。12有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。填写下列空白： 各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是 被l检出的物质的化学式（分子式）是 。分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是 被检出的物质的化学式（分子式）是 。鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是 三计算题13孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2（x、y为正整数且x2，y2） （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1，请推算它们的化学组成。孔雀石_；石青_； （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。14已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：写出、和步所有