高一化学必修1四问物质的量 新课标_第1页
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文档简介

“四问”物质的量一、为什么要引入“物质的量”这一物理量？在日常生活、生产和科学研究中，人们常用千克、克等来计量质量；用立方米、升等来计量体积。在化学反应中微观粒子却以一定个数比进行反应。为了把微观粒子与宏观物质的质量、体积等联系起来，就必须引入新的物理量物质的量。这样就在可称量的物质与微观粒子之间架起了桥梁。二、为什么物质的量的单位是“摩尔”，而不用“个”？用个做单位则数值太大，使用不方便。另外将12 g 12C中含有12C原子的个数称为阿伏加德罗常数，用NA表示。这样1 mol任何物质中既含有确定的粒子数，又有确定的质量。三、物质的量与阿伏加德罗常数之间有何关系？物质的量是表示宏观物质所含微观粒子数目多少的物理量，用n表示，单位是摩尔（mol）， 物质的量是一个用来联系宏观可称量的物质与微观粒子关系的基本物理量，它的单位是摩尔；只要是基本物理量的单位，在制定时必须有一个科学合理的标准，那么制定摩尔这个单位的标准就是阿伏加德罗常数（NA），即阿伏加德罗常数个微粒（这里的“微粒”是指组成物质的基本微粒）组成的集体的物质的量就是1摩尔，其单位为mol1。阿伏加德罗常数（NA）是一个精确的数值，它指的是0.012 kg 12C中所含有的原子个数，其近似值为6.021023，6.021023与阿伏加德罗常数（NA）的关系就类似于数学中圆周率与3.14的关系，计算时6.021023可代替NA 。为什么以0.012 kg 12C所含的12C原子个数（阿伏加德罗常数NA）作为制定摩尔这个单位的基准呢？因为12C这种原子在自然界中很稳定地存在；制定相对原子量也是以12C原子质量的1/12为标准的，这样就可将粒子个数与宏观质量联系在一起了。如NA个12C原子为0.012 kg即NAm(12C)0.012 kg12 g，NA个16O原子的质量NAm(16O)NA (1/12)m(12C)1612 g(1/12)1616 g 。物质的量(n)、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系为：nN/NA正是引入了阿伏加德罗常数，才能将粒子的相对质量和绝对质量巧妙地统一起来，如H2O的相对分子质量为18，1 mol 水（阿伏加德罗常数个H2O分子组成的宏观集体）的绝对质量就是18 g。四、摩尔量度的对象是什么？摩尔量度的对象是构成物质的分子、离子、原子或构成原子的质子、中子、电子或其中某些微粒的特定组合，如1 mol NaCl中含有1 mol Na和1 mol Cl 等。它不能量度宏观物质，如1 mol大米，1 mol人等。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。1 mol H表示1 mol氢原子，1 mol H2表示l mol氢分子(或氢气)，1 mol H 表示1 mol氢离子。但说“1 mol氢”就违反了使用准则。因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，故不符合上述要求。使用摩尔表示离子化合物时，不要在化学式或特定
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