高一化学新课第一单元晶体的类型苏教版

高一化学高一化学新课第一单元晶体的类型新课第一单元晶体的类型苏教版苏教版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 高三新课：第一单元 晶体的类型 二. 知识分析 引言：在高一的原子结构 元素周期律一章中，我们了解了原子的组成和内部结 构的规律。在高二的化学键中我们学习了原子间的相互作用化学键和分子的类型。 现在，我们来研究一下，由原子和分子所形成的物质晶体的类型和它们所各自具有的 性质。 1. 晶体：有规则几何形状的固体，有固定的熔、沸点。 例如：、冰、雪花、冰糖NaCl 2. 晶体的类型 )( )( )( )( 如铜金属晶体 如金刚石原子晶体 如干冰分子晶体 如离子晶体NaCl 第一节 离子晶体 分子晶体 原子晶体 一. 离子晶体： 1. 离子化合物（晶体）： 由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物叫离子晶体。 阳离子：、的阳离子、某些过渡金属阳离子如、等。IAIIA 4 NH 3 Fe 2 Fe 2 Cu 阴离子：、的阴离子、酸根离子如、等。VIVIIA 2 4 SO 3 NO 2. 微粒和作用力： 阳离子阴离子 离子键 3. 性质： 因离子键较强，所以一般具有较高的熔沸点，较大的硬度、难于压缩。固态时不导电， 水溶液或熔融状态下导电。 4. 晶体构型： 例 1 为立方体型NaCl 第一个周围有 6 个（前、后、左、右、上、下） （和间电荷相等， Na Cl Na Cl 等效代换）每一个周围有 6 个，所以氯化钠，应写为，而只是其 Cl Na 66Cl NaNaCl 离子最简化，故称其为化学式。 思考：在晶体中，如果将半径增大，将会怎样？NaCl Na 因阳离子半径增大，表面积增大，所吸引的必然增多。 Cl 例 2 观察下图，的晶体结构CsCl 1 个周围有 8 个，1 个周围有 8 个，氯化铯应写为。 Cs Cl Cl Cs 88Cl Cs 小知识：离子间的配位数和什么有关？ 从以上的例子可以看出，离子间的配位数和阴、阳离子半径比有关。 )/(nrr 阴阳 值或 阴阳 nrr 值或 阳阳 nrr 过渡：如果将半径缩至最小，变为，又会如何：为分子晶体。 Na HClH 二. 分子晶体： 1. 构成微粒：分子（如、等）Ne 2 H 2 CO 3 NH 4 CH 2. 作用力形式：分子间作用力 提问：如何证明：分子间作用力的存在（物质分子的三态变化） 3. 性质： （1）熔沸点较低、硬度较小 （2）在熔解性方面 “相似相溶”原理经验规律 极性分子易溶在极性溶剂中，非极性分子易溶在非极性溶剂中。如、在水HCl 3 NH 中溶解度较大而卤素单质更易溶于有机溶剂中。 思考：分离液体空气是先将空气液化，然后再逐渐升温，问先分离出的是还是？ 2 N 2 O 答：答：先分离出然后是 2 N 2 O 因为和都属于分子晶体，的分子量大于，所以的分子间作用力较大， 2 N 2 O 2 O 2 N 2 O 熔沸点较高。在温度逐渐升高过程中，先是气化而后是。 2 N 2 O 4. 晶体构型 干冰属面心立方体，在每个顶点和面心处都有一个分子，它们之间 2 CO 的分子间作用力相联系。 分子的指向一共有四种（前后、左右、上下、八个顶点相一致）且四种方向类似 2 CO 于中的四个键。 4 CHHC 三. 原子晶体： 1. 构成微粒：原子 2. 作用力形式： 极性键、OSi CSi 共价键 非极性键、CC SiSi 3. 性质： （1）熔沸点高、硬度大 （2）不导电、难溶于一些常见溶剂 4. 举例：金刚石、晶体、（金刚砂）Si 2 SiOSiC 5. 晶体构型： 由原子通过共价键而形成的空间网状结构。C 每一个原子和 4 个原子成键，键角为（正四面体结构）CC82109 每六个原子构成一个碳环，成“椅式结构”C 总结：总结：离子晶体、分子晶体、原子晶体类型和性质比较 离子晶体分子晶体原子晶体 构成微粒阴、阳离子极性分子非极性分子原子 作用力形式离子键分子间作用力共价键 熔沸点较高较低低高 硬度较大较小小大 性 质 溶解性部分易溶于水中相似相溶原理难溶于常见溶剂 举例 、NaClClNH4 42SO K 、HCl 3 NH 、 2 CO 2 H 金刚石、 、SiSiC 2 SiO 简价：石墨的晶体结构 石墨为层状结构，层与层之间以分子间作用力相结合，所以硬度较小，有滑腻感，可 做润滑剂。每一层内以共价键相结合，构成蜂巢状结构，键角为所以有较高的CC 120 熔沸点。综上，石墨是处于原子晶体和分子晶体之间的过渡型或混和型晶体。 第二节 金属晶体 引言：在元素周期表中，除了 16 种非金属元素和 6 种惰性元素外，其余都是金属元素。 金属有自身的特性，如：良好的导电性、导热性、延展性和金属光泽。这些性质都和 它们的结构有关，我们先来看一看金属键。 一. 金属键 1. 金属离子和自由电子间较强烈的相互作用叫金属键。 2.“形象比喻”：释去价电子的金属离子沉浸在自由电子的海洋中。 3. 决定因素：（1）离子半径 （2）价电子数 离子半径越小，价电子越多，其金属价越强 二. 金属晶体 1. 由金属键而构成的晶体叫金属晶体。 2. 导电性：自由电子在外加电场作用下产生定向移动形成电流。 3. 导热性：温度高的地方，电子运动较快，自由电子和金属离子碰撞过程中，产生能量 转移，这样热量从一端传向另一端。 4. 延展性：在受外力作用下，各层之间相对滑动。因金属离子和自由电子仍保持金属键， 所以虽发生形变而不断裂。 5. 金属光泽：自由电子较易吸收某一频率的光，对其它光产生反射产生金属光泽。粉末 状时，由于晶格排列不规则，所以产生全吸收为灰色或黑色。 【模拟试题模拟试题】 1. 下列说法正确的是（ ） A. 金属都能导电 B. 金属在常温下都是晶体 C. 金属阳离子都只具有氧化性 D. 金属的密度都大于水 2. 在四种晶体中：在固态时能够导电的是 ，熔融时不破坏化学键的是 。 3. 试举出： 含有极性键的离子晶体： 含有非极性键的离子晶体： 含有极性键的原子晶体： 含有非极