高一化学物质的量浓度检测题三 人教版

高一化学物质的量浓度检测题三一.选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1设阿伏加德罗常数值为NA，将1mol的KAl(SO4)212H2O溶于水配成2L溶液,下列说法中不正确的是 （ ）A1L溶液里含有NA个SO42- B1L溶液里K+离子数比SO42-离子数少NA个C2L溶液里，K+离子数比SO42-离子数少NA个D2L溶液里，K+离子数与SO42-离子数之和为3NA个 2、下列说法正确的是 （ ）A把100mL3molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL-1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3molL-1的BaCl2溶液跟100mL3molL-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3molL-1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%3MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，c(Mg2)c(SO42)，则下列说法不正确的是A混和液中c(Cl)Na B混和液中c(Cl)2c( SO42)C混和前两溶液体积一定相等 D混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等4设NA为阿佛加德罗常数，200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2和NO3总数为0.45NA，则该溶液的物质的量浓度为A2.25mol/L B0.75mol/L C1.5mol/L D6.75mol/L5有20mL 20mol/L的氢氧化钠溶液，分别用浓度均为2mol/L的硫酸、盐酸、硝酸进行中和反应，则（ ）A所需酸溶液的体积比依次是1：2：2B所需酸溶液的体积比依次是2：1：1C所需酸溶液中溶质的物质的量之比是2：1：1D所需酸溶液中溶质的物质的量之比是1：2：26. 0.5L1 molL-1FeCl3溶液与0.2L1molL-1KCl溶液中Cl的数目之比( ) A、13 B、31 C、52 D、1527、将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，则溶液呈 （ ）A紫色B红色C蓝色D无色8、现有15mol/L（密度为0.90g/cm3）和4mol/L（密度为0.98g/cm3）的两种氨水，欲配制6mol/L（密度为0.96g/cm3）的氨水，需上述两种氨水的体积比为 （ ）A29B415C1160D17759配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配的溶液物质的量浓度偏高的是 ( ) A忽略了洗涤烧杯的步骤 B定容时液体凹面最低点高于刻度线 C定容时溶液凹面最低处低于刻度线 D定容、摇匀、静置后发现液体凹面低于刻度线又加水至刻度线10.某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL则实际倾出液体的体积是( )A.8mlB.大于8mLC.小于8mLD.无法判断二.填空题（本题包括4小题，共15分）11(2分)普通酒精中乙醇的含量为96%，15C时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是_。12(4分)50 mL密度为184 gcm-3，质量分数为98的浓，其的物质的量浓度为 。若将50 mL该浓稀释成密度为147 gcm-3的溶液1 O0 mL，需水 mL。(水=l gcm-1)稀释后溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。13（3分）在标准状况下，44.8LHCl的质量是 g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液 mL才能恰好中和。14(6分)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边。（1）下面他的操作应该是 使 。 （2）能否用纸来称取NaOH固体，为什么？（3）当天平接近平衡时，应如何操作？三.计算题（本题包括1小题，共5分）15.将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为g/cm3，求溶液的物质的量浓度？该温度下，CuSO4的溶解度？（已知：CuSO4的相对分子质量为160 CuSO45H2O的相对分子质量为250 水的密度：1g/mL）一.选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意）1将a的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（）A B C D2将20mL 0.4mol/L AgNO3溶液跟50mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是（ ）Ac(NO)c(Cl)c(Ag+)c(Ba2+)Bc(NO)c(Ba2+)c(Cl)c(Ag+)Cc(Ba2+)c(NO)c(Cl)c(Ag+)Dc(NO)c(Ba2+)c(Ag+)c(Cl)3在20时，K2SO4饱和溶液的物质的量浓度为0.62mol/L，密度为1.08g/cm3。现取该溶液1L，加热蒸发掉100mL水后，冷却至0，析出K2SO4 43.52g，则0时K2SO4的溶解度是A43.52g B0.62g C7.38g D10.5g4用20 mL 0.1mol/L含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是A(82/3a) B(82a) C(83/2a) D(83a)5有体积相同的两份营养液其配方如下:KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子浓度A完全相同 B完全不同 C仅K+相同 D仅Cl相同6今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A111 B321 C323 D1137X、Y、Z是三种可溶性化合物，它们所含的离子是NH4、Mg2、Na、NO3、SO32、OH，取相同质量的这三种物质，配成相同体积的溶液，通过测量其物质的量浓度的大小依次为XYZ，则Z物质是ANaOH BMg(NO3)2 CNH4NO3 D(NH4)2SO38将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为Ag/cm3 Bg/cm3 Cg/cm3 Dg/cm39钠、铁、铝三种金属各0.2mol，分别与100 mL、1mol/L的盐酸反应，放出氢气的量是A钠最多 B铝最多 C铁和铝都一样多 D钠、铁、铝都一样多10还原2.410-3mol XO(OH)3+ 到X元素的低价态时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则X元素的低价态是A.+1 B.-1 C.0 D.-2二.填空题（本题包括2小题，共6分）11（2分）向100mL0.2mol/L的H2SO4溶液中加入85mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液，充分反应后，过滤，蒸发滤液得固体4.66g，则所得固体的化学式为 12.（4分）A气体极易溶于水，其相对分子质量为a，在0、1.01105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为bmol/L，该溶液的密度为cg/cm3，求：(1)A饱和溶液的质量分数为_(2)0、1.01105帕时，1体积水中可溶解_体积的A气体.三.实验题（本题包括1小题，共7分）13实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g(2)用托盘天天和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次） 。 A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 ,（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶 C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D定容后摇匀液面低于刻度线 四.计算题（本题包括1小题，共7分）14（7分）在已平衡的托盘天平左右托盘上各放一等质量的烧杯，并分别往烧杯中注入5 mol/L盐酸60 mL向左盘烧杯中放入粉末，往右盘烧杯中加入x g A物质粉末，充分反应后天平仍保持平衡（1）若A为当a15时，x的值为_（用含a的代数式表示，以下同）当18.6a15时，x的值为_当a18.6时，x的值为_（2）若A为，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是_参考答案A卷1.B 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B11. 1.69mol/L12. 18.4mol/L 55 61.3% 9.2mol/L13. 73 4 4014.（1）继续加入样品 指针指在标尺的中间 （2）不能，因为NaOH易潮解，会使NaOH与纸粘在一起。（3）用左手拿药匙，右手轻排左手手腕，让少量药品落下直到天平平衡。15. c (CuSO4)4w/(wv)mol/L S(CuSO4)800w/(9w25v)gB卷1.D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.B 8.D 9.AC 10.A11. Ba(OH)22H2O12. (1) (2)V=13(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 （4）偏低、偏低、不变、不变 14.（1）x1.176a x2.1a-13.86 xa6.6 （2）xa15解析：这是一道天平平衡问题的计算两个烧杯的质量相等两个烧杯里盐酸溶液的质量相等因此论证天平两个烧杯内反应体系质量改变量相等是解决本题的关键由题意可知：溶液增重100 56a 0.56a溶液增重8440x 40x/84当0.3 mol HCl与恰好完全反应时，消耗的质量为：时；0.3 mol HCl与恰好完全反应，消耗的质量为：0.38425.2 g（1）a15 g时，盐酸对于、均过量，天平保持平衡的条件是： x1.176a a15 g时，盐酸