高一化学计算复习人教版

高一化学计算复习高一化学计算复习人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容 高一化学计算复习 二. 教学目的 （一）温故知新，将化学教材多看看，发现平时没有关注的地方。 （二）总结化学解题方法 常用方法： 守恒法 差量法 极值法 二元一次方程组法 电中性法等 守恒法： 1. 把 2.27gNaHCO3和 Na2CO310H2O 组成的混合物溶于水配成 100ml 溶液，其中 C(Na)=0.2molL-，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（ ） A. 0.84g B. 1.06g C. 1.43g D. 2.27g 2. 2.1g 平均分子量为 7.2 的 CO 与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后,立即通入 足量的 Na2O2固体,固体质量将增加（ ） A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 无解 3. 在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的 NaHCO3，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入 足量的盐酸，乙不经过加热直接加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反 应的盐酸的物质的量之比约为（ ） A. 1:1.6 B. 1.6:1 C. 2:1 D. 1:1 4. 已知在同温同压下，10mLA2气体和 30mLB2气体恰好完全反应，生成 20mLC，则 C 的化 学式为（ ） A. AB B. A2B C. AB2 D. AB3 5. 有一在空气里暴露过的 NaOH 固体，经分析知其含水 7.65%，含 Na2CO3 4.32%，其余 是 NaOH。若将 1g 该样品放入含有 HCl 3.65%的盐酸中使其完全反应后，残酸再用 50g2%的 NaOH 溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？ 极值法： 1. 常温下，向 20L 真空容器中通入 amolH2和 bmolO2（a、b 都是正整数，且 a4，b4），反应完全后，容器内可能达到的最大密度是（ ） A. 5.6 g/L B. 9.6g/L C. 11.2g/L D. 56g/L 2. 标准状况下的 H2、Cl2混合气体 a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 b mol NaOH 完全转化为盐，且气体完全吸收，则 a、b 的关系不可能为（ ） A. b = a/22.4 B. b a/22.4 D. b a/11.2 3. 两种金属组成合金 30 克，与氯气完全反应，消耗氯气 71 克，则该合金的组成可能是 （ ） A. Mg、Fe B. Na、Al C. K、Zn D. Cu、Ag 4. 在一定条件下，11.6gCO2和 H2O 的混合气与足量的 Na2O2固体充分反应后,固体质量增 加了 3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为（ ） A. 5.8 B. 11.6 C. 18.8 D. 23.2 差值法： 1. 向某容器里通入 VLCO2气体,并加入少量的 Na2O2固体,在同温同压下测得容器内气体 为 WL,则被吸收的 CO2气体的体积为（ ） A. (V-W)L B. 2WL C. 2(V-W)L D. VL 2. 通常状况下，将 CO、O2的混合气体 400mL 置于密闭的容器内点燃，再恢复原状况， 气体体积为 300mL， 则原混合气体中 CO 的体积可能是（ ） A. 200mL B. 300mL C. 100mL D. 50mL 3. 2.8g 铁片放入 100mL 硫酸铜溶液中，待固体的质量不再增加时，将固体取出，经冲 洗、干燥、称重，质量为 3.2g（假设溶液体积不变），原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为 （ ） A. 0.05mol/L B. 0.5 mol/L C. 0.1mol/L D. 1.5mol/L 4. 18.4gNaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到 250经充分反应后，排出气 体冷却，称得剩余固体质量为 16.6g，计算混合物中 NaOH 的质量分数? 二元一次方程组法： 1. CO 和 CO2 2混合气体在标准状况下的密度为 1.79g/L，则混合气体中两气体体积比 为（ ） A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:5 2. CuO 和 Cu2O 的混合物中含 Cu 88% ，则混合物中含 CuO 和 Cu2O 的物质的量之比为 （ ） A. 1:5 B. 3:2 C. 1:4 D. 5:1 3. 在标准状况下，11.2LCO 和 CO2混合气体质量为 20.4g，求混合气体中 CO 和 CO2的体 积比和质量比？ 4. KCl 和 KBr 组成的混合物 3.87g 溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的 AgNO3，得到 干燥沉淀 6.63g，则混合物中钾元素的质量分数为（ ） A. 50% B. 60% C. 40.3% D. 30% 电中性法： 1. 某次酸雨的分析数据如下，各离子物质的量浓度分别为：C(NH4) =2.0 x 105 mol/L C(Cl) =6.0 x 105mol/L C(Na) =1.9 x 105mol/L C(NO3) =2.3 x 105 mol/L（ ） C(SO42) =2.8 x 105mol/L，则此次酸雨中 H浓度大约为（ ）mol/L A. 1x 103 B. 1x 104 C. 1x 105 D. 1x 106 2. 在 NaCl、MgCl2和 MgSO4三种盐配成的混合液中，若 Na+ +为 0.1mol， Mg2+为 0.25mol，Cl 为 0.2mol，则 SO42为（ ） A. 0. 5mol B. 0.15mol C. 0.2mol D. 0.25mol 3. 已知 aM2+ + bO2 +4H+ =cM3+ +dH2O，则系数 c 的值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【模拟试题模拟试题】 1. 某混合气体由 CH4和 CO 组成，在标准状况下测得密度为 1 g/L，则该混合气体中 CH4 和 CO 的质量比是（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 7:8 2. 在 xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的离子反应中，对化学计量数 m 和 R3判断正确的是（ ） A. m=4 R3是氧化产物 B. m=2y R3是氧化产物 C. m=2 R3是还原产物 D. m=y R3是还原产物 3. 将 Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物 4.5g，溶于水制成 100mL 溶液，其中 Na的浓度为 0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为多少 g？ 4. 体积相同的某植物营养液两份，其配方如下： KClK2SO4ZnSO4ZnCl2 A0.3mol/L0.2mol/L0.1mol/L/ B0.1mol/L0.3mol/L/0.1mol/L A. 仅K相同 B. 仅Cl相同 C. 完全相同 D. 完全不同 5. 将 19.15 g KCl 和 NaCl 的混合物溶于水，加入足量 AgNO3溶液完全反应后，得到 43.05 g 沉淀，试计算原混合物中氯化钾和氯化钠各为多少克？ 6. 把 NaHCO3和 Na2CO3混合物 16.8g 加热到质量不再变化为止，剩余残渣为 15.87g。计 算混合物中 Na2CO3的质量分数？ 7. 将一定量的 CO2气体通入 500mL 某 NaOH 溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发， 得到不含结晶水的白色固体 A。取三份质量不同的 A 样品分别与 50mL 相同浓度的盐酸反应， 得到气体的体积（标准状况）与固体 A 的质量关系如下表所示： 组别 123 盐酸体积（mL） 505050 A 的质量 （g） 3.806.207.20 气体体积（mL） 89613441344 （1）上表中第 组数据加入的 50mL 盐酸在反应后有剩余，理由是什么？ （2）试通过计算推断 A 的成份及成份的质量分数？ 8. 现有 Na2CO3、NaHCO3、Na2O 混合物 0.5mol，加热至质量不变，产生的 CO2气体全部被 Na2O 吸收。向剩余物质中加入一定量 2mol/L 的 HCl 溶液，恰好完全反应，生成 CO26.72L（标况下），反应后向溶液中加入 2mol/L AgNO3 400mL 恰好完全反应，求：原混 合物中三组分物质的量各是多少 g？ 试题答案试题答案 守恒法： 1. B 2. A 3. D 4. D 5. 5.85g 极值法： 1. A 2. D 3. AB 4. D 差值法： 1.C 2. AB 3. BD 4. 54.3% 二元一次方程组