高中化学 2.3《氧化还原反应》导学案1（无答案）新人教版必修1

氧化还原反应第一课时【要达成的目标】1能从得失氧的角度 、化合价升降的角度认识氧化还原反应。2能透过现象理解氧化还原反应的本质电子的转移。【“教”与“学”的过程】(本堂课所用电教手段： )一、氧化还原反应【思考与交流】1 P35以2CuO + C 加 热2Cu + CO2 为例加以分析1氧化还原反应与物质得氧和失氧的关系【归纳与整理】物质 的反应是氧化反应，物质 的反应是还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应为 。【思考与交流】2 P35以2CuO + C 加 热2Cu + CO2 为例加以分析2氧化还原反应与元素化合价变化的关系【归纳与整理】物质所含元素化合价 的反应是氧化反应。物质所含元素化合价 的反应是还原反应。有元素化合价升降的化学反应是 反应。没有元素化合价升降的化学反应是 反应。【思考与交流】3氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？利用图2-11氯化钠形成示意图加以分析。3氧化反应与电子转移的关系【归纳与整理】 失去(或偏离)电子的反应叫做 ，得到(或偏向)电子的反应叫做 ，有电子转移(得失或偏移)的反应是 反应；没有电子转移(得失或偏移)的反应是 反应。【课堂练习】1下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( )ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O BCaO+H2OCa(OH)2CFe+CuSO4FeSO4+Cu D 2同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是 ( ) A3Br2+6KOHKBrO3+5KBr+3H2O BNH4NO3N2O+2H2O C2H2S+SO2=3S+2H2O DH2S+H2SO4=2H2O+S+SO23请用双线桥分析下列氧化还原反应 (1)CuO + H2 加热 Cu + H2O (2)CuSO4 Fe Cu FeSO4【课后反思】(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)第二课时【要达成的目标】1复习氧化还原反应的特征和本质，并能用双线桥分析氧化还原反应。2能从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型。3能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并能熟记中学阶段常用的氧化剂和还原剂。【“教”与“学”的过程】(本堂课所用电教手段： )复习：1如何判断某个化学反应是否为氧化还原反应？2氧化还原反应的特征是 氧化还原反应的本质是 一、从氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【学与问】见课本P37学与问1：学与问2：总结：所有的 以及 属于氧化还原反应；所有的 以及 属于非氧化还原反应。二、氧化剂和还原剂1氧化剂【问题与讨论】1：你知道常见的氧化剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？2还原剂【问题与讨论】2：你知道常见的还原剂有哪些吗？这些物质在反应中化合价有哪些变化？总结：氧化剂是 的物质，在反应过程中所含元素化合价 ，本身被 ， 氧化剂具有 性。还原剂是 的物质，在反应过程中所含元素化合价 ，本身被 ， 还原剂具有 性。三、氧化还原反应电子转移的表示方法1双线桥法：请用双线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 S + O2 加热 SO2【问题与讨论】3：用双线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？2单线桥法：请用单线桥法分析下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 S + O2 加热 SO2【问题与讨论】4：用单线桥法表示电子转移的方向和数目时应注意哪些事项？【课堂练习】1下列说法中正确的是 ( )A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO 2+2H2O，下列说法正确的是 ( )AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移【课后反思】(教师写成败得失和改进措施，学生写学习体会和存在的问题)第三课时【要达成的目标】1能认识氧化还原反应的基本规律。2学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。【“教”与“学”的过程】本堂课所用电教手段： 【思考与交流】1在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数为 ，铝原子失去电子总数为 。2在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是 。A氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同。B还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同。C氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等。D氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。一、氧化还原反应的基本规律1守恒规律(1)质量守恒(2)化合价升降守恒(3)电子得失守恒任何氧化还原反应中：还原剂化合价 总数=氧化剂化合价 总数。还原剂 电子总数=氧化剂 电子总数。2价态规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价时，只有 性；元素处于最低价，只有 性；元素处于中间价，既有 性又有 性。【讨论】金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性？【课堂练习】1下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 ( )AMg BSO2 CZn2+ DHCl3强弱规律：较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物。还原性：还原剂还原产物氧化性：氧化剂氧化产物【课堂练习】2根据下列几个反应的化学方程式：2H2SSO2=3S2H2O 2KICl2=2KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3 2HI=2FeCl2I22HCl I2SO22H2O=H2SO42HI判断下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是( )ACl2Fe3I2SO2 BCl2I2Fe3SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO2【思考与交流】在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为 ，后发生反应为 。4反应先后规律当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。【课堂练习】3今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl【课堂练习】4已知