铁的重要化合物

铁的重要化合物,【学习目标】,【重点难点】,1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握检验Fe3+、Fe2+的方法及其相互转化。,Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法。,1.铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,Fe2O3,FeO,Fe3O4,+2,+3,+2，+3,不溶,不溶,不溶,碱性氧化物,Fe2O3+6H+=2+3H2O,FeO+2H+=+H2O,Fe3O4+8H+=2+4H2O,2.铁的氧化物的反应,Fe3+,Fe2+,Fe3+,Fe2+,3.铁的氢氧化物,实验39在两支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,（1）FeCl3溶液中加入NaOH溶液,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,红褐色,（2）FeSO4溶液中加入NaOH溶液,白色,红褐色,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,白色,红褐色,思考与交流,如何使制得的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察，请分组谈论并给出实验方案。,使用不活泼气体除去装置内空气,使用新制的试剂，并煮沸,胶头滴管伸入液面以下,实验完后加入植物油，隔绝空气,可采取的措施,试一试,请完成下列方程式：,Fe(OH)2H+,Fe2+H2O,Fe(OH)3H+,Fe3+H2O,2,2,3,3,4.铁盐和亚铁盐,（1）Fe2和Fe3的检验有哪些方法？,直接观色,加KSCN溶液,加NaOH溶液,浅绿色,棕黄色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,溶液呈红色,，继续滴加氯水，溶液呈红色,无现象,实验探究,在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？,溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为红色。,2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3,Fe2+Fe3+,Cl2、H2O2、KMnO4,Fe、Cu,实验探究,（2）Fe2+和Fe3+的相互转化,思考交流,配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？,在溶液中加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。,知识总结,1,铁的氧化物,FeO、Fe2O3、Fe3O4,铁盐和亚铁盐,Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色,铁的重要化合物,铁的氢氧化物,Fe(OH)2Fe(OH)3,科学探究的方法：,物质的鉴别方法：,大胆推测精心设计方案认真完成实验解决实际问题；体验了成功的喜悦，这方法将对以后的科学研究产生深远的影响。,利用物理性质和化学性质进行鉴别,小结,Fe2+,Fe3+,Fe,强氧化剂,弱氧化剂,强氧化剂,弱还原剂,强氧化剂：弱氧化剂：,强还原剂：弱还原剂：,强还原剂,强还原剂,H+、Cu2+、S、Fe3+等,Al、Zn、H2、C、CO等,Fe、Cu、S2-、SO32-、I-等,Cl2、O2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等,随堂检测,1、下列离子方程式书写正确的是（）,D.向氯化