黑龙江省东方红林业局高级中学高中化学 11离子反应及其发生条件导学案（无答案）新人教版必修1

离子反应及其发生条件学 习目 标1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2会书写离子方程式并能进行正误判断。3理解离子方程式的意义。4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。教 学重 点难 点1.离子方程式书写及正误判断。(重点)2复分解型离子反应发生的条件。(重点)3离子组能否大量共存的判断。(难点)导 学 流 程学 案导案自主学习一、离子反应1概念电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应。2.实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度 。3离子方程式(1) 概念：用实际参加反应的 表示离子反应的式子。（2）书写步骤： 写 正确书写反应的化学方程式； 拆 把 的物质拆成离子的形式； 删 删去方程式两边 的离子； 查 检查方程式两边各元素的 和 是否相等。举例：以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例写出正确的化学方程式： 拆写： 删除： 检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。(3)意义：表示某一个具体的化学反应。表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4反应的反应实质是 二、离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 ；(2)反应生成 ；(3)生成 。生自主完成互助评价合作探究交流实验探究：1、离子反应操作现象2.离子反应发生的条件产生白色沉淀红色褪去产生无色气泡Ba2SO=BaSO4HOH= H2OCO2H= CO2H2O合作交流的问题：1.离子反应中参加反应的所有物质都是电解质吗？2.书写离子方程式时将哪些物质拆写成离子？3.书写离子方程式应注意哪些问题？4、某无色溶液中可能含有Fe3、Na、Cl、OH吗？5、某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含K、CO吗？合作交流的内容1离子方程式的书写关键书写离子方程式“写、拆、删、查”环节中关键是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀可帮助记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸钡铅氯化银，碳酸盐多数都不溶。(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。2离子方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实 (2)看是否符合拆写要求 (3)看是否遵守质量守恒定律 (4)看是否遵守电荷守恒 (5)看是否漏掉离子反应 (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 3、离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等。生成难溶性的碱：OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存：H与CO、HCO等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H与OH、CH3COO等。2注意事项“隐含条件” (2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子：(3)碱性溶液中不能大量存在与OH反应的离子：生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨巩固 检测1、下列离子方程式正确的是()A澄清石灰水与盐酸反应：HOH=H2OB醋酸溶液与碳酸钠溶液：CO2H=CO2H2OC金属镁与稀盐酸反应：Mg2H2Cl=MgCl2H2D氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)22、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()ABa2、Na、NO、SOBMg2、Cl、Al3、SO CK、Cl、CO、NODCa2、Na、Fe3、NO3、下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()ANaOH溶液和K2SO4溶液混合B锌片投入稀硫酸中CKClO3和MnO2固体混合物加热制O2DH2和O2反应生成水4、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1