黑龙江省双鸭山一中2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

高一化学本试卷分为第I卷和第II卷两部分，共计120分。 考试时间是150分钟。相对原子质量： h-1c-12n-14o-16na-23mg-24a1- 27si-28s-32c1- 35.5 Zn-65ca-40fe-56cu-64第I卷(25题，共75分)一、选择问题(每个小问题只有一个选择符合问题的意思)。 每小题3分，共75分)日本核电站事故中释放的极微量人工放射性核素131I引起甲状腺癌的127I是人体所必需的。 127I可以阻断甲状腺吸收放射性131I。 碘盐含有30 mgkg-1的127I，成年人一次摄取约3 kg碘盐有预防效果。 下一个说法错误的是()A.131I和127I互为同位素b .相同物质量的131I和127I的质子数不同C.131I和127I是两个不同的核素d .日用碘盐对预防碘辐射无有效作用HNHhNa SNah :s:h2 .以下物质的电子式标记正确的是()n:(n):nA. B. C. D3 .元素周期表中，第3、第4、第5、第6周期元素种类数分别为()A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18 D. 8、8、18、184 .在下一个过程中共价键被破坏的是()碘升华溴蒸气吸附在木炭上酒精溶解在水中HCl气体溶解在水中冰融化NH4Cl因热而“升华”氢氧化钠融化(NH4)2SO4溶于水a.b.c.d.5、下面的记述正确的是()a .构成一次电池正极和负极的材料必须是两种金属b .在由以铜、锌为电极硫酸铜溶液构成的一次电池中，铜为负极c .马口铁(镀锡铁)破损时，与电解质溶液接触的锡首先被腐蚀。d .铜锌一次电池工作时，锌溶解13g后，电路中通过0.4mol的电子在检查SO42-的过程中，以下操作中正确的是()a .首先，加入稀硝酸不产生沉淀，接着加入硝酸钡产生白色沉淀，证明了SO42-的存在b .加入硝酸钡产生白色沉淀，然后加入稀硝酸沉淀不溶解，证明SO42-的存在c .首先加入稀盐酸不发生沉淀，加入氯化钡产生白色沉淀，证明SO42-的存在d .加入氯化钡产生白色沉淀，然后加入稀盐酸，沉淀不溶解，证明了SO42-的存在最近，复旦大学发生了学园铊的药物投放事件，嫌疑人前几天被逮捕。 迄今为止，清华大学也出现了类似的情况。 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，为与铝同族元素，元素符号为Tl，以下铊性质的推断不正确。a .铊能生成容易导电的银白色金属b.3价离子化合物C.Tl(OH)3两性氢氧化物D.Tl3的氧化能力比Al3弱8 .甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序号为x，则乙的原子序号不能()a、x 2 B、x 4 C、x 8 D和x 189 .取出3张蓝色石蕊试纸放在表面盘上，依次滴入65%的浓硝酸、98%的浓硫酸、新的氯水，3张试纸最后出现的颜色是()a .白、红、白b .白、黑、白c .红、红、红d .红、黑、红10 .将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加入水滴均匀搅拌，加入浓硫酸15mL，用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖从白色变黑，体积膨胀，呈多孔海绵状，生成刺激臭气，放出大量热，在这个过程中，浓硫酸a吸水性b脱水性c酸性d氧化性11 .具体结论如下：微粒半径： S2-ClSF 氢化物稳定性： HFHClH2SH2Se； 离子还原性： S2-Cl-Br-I-； 氧化性： Cl2SSeTe； 酸性： H2SO4HClO4H2SeO4； 非金属性： FClSSe。其中正确的是()A. B. C .仅d .12 .美国海军海底战争中心与麻省理工大学共同开发了潜水器用镁过氧化氢燃料电池系统统率。 其工作原理如图所示。 下一个说法是错误的a .电池负极反应为Mg-2e-=Mg2b .电池工作时，h向负极移动c .电池运行一段时间后，溶液的pH值增高d .电池的总反应式为mg h2o2 2h=mg22h2o13 .家用炒菜的铁锅用水冲洗放置后，出现红褐色的锈，这个变化过程中不发生的化学反应是()A. B .C. D将镍板作为电极插入KOH溶液中，使乙烷和氧分别通过两极，选择电极反应。这个电池的估计错误是()a .通乙烷的电极是负极b .与参与反应的物质的量之比为7:2c .放电一段时间后，KOH物质的量浓度降低d .在电解质溶液中移动到正极15 .微按钮电池是现代生活中广泛使用的银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为Zn 2OH-2e-=ZnO H2O，ag2o2e-=2ag2oh-，电池的总反应式为Ag2O Zn=2Ag ZnO。 根据上述反应式，通过以下记述判断为正确()a .使用中，电池负极部溶液的pH变高b .使用中，电子从Ag2O极经由外部电路流向Zn极c .使用中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应d .在外部电路中，每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减少1.6 g16.X、y是短周期元素，两者可以构成化合物X2Y3，如果知道x的原子序号为n，则不能进行y的原子序号()(A) n 11 (B) n-6 (C) n 3 (D) n-517.(NH4)2SO4为一定条件，4 (NH4 ) 2so4=N2 6nh3so2SO3 7h2o； 使反应后的混合气体流入BaCl2溶液，产生沉淀()A.BaSO4 B.BaSO3 C.BaS D.BaSO4和BaSO318 .已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。 下图是气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成了白色烟环。 以下物质甲、乙的判断正确的是()a .甲为浓氨水，乙为浓硫酸b .甲为浓盐酸，乙为浓氨水c .甲为浓氨水，乙为浓盐酸d .甲为浓硝酸，乙为浓氨水19 .用元素周期表分析下列估计： 其中有错误的是()a .铍(Be )氧化物的水合物可能具有两性b .砚(At2 )是有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性强，不溶于水也不溶于稀酸c .硫酸锶(SrSO4)是水难溶性白色固体d .硒化氢(H2Se )是比H2S更稳定的气体20 .一定量的锌与18.5moll-1的浓度h2so4100ml充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准情况下的气体33.6L。 将反应后的溶液稀释成1L，测定溶液中的c(H )=0.1molL-1。 生成的气体中的SO2和H2的体积比()A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:121 .周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序号之和等于丙的原子序号的这四种元素原子的最外层的电子数之和为20。 下一个判断正确的是()a .原子半径：丙酮b .气态氢化物稳定性：