黑龙江省齐齐哈尔市高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第1课时）学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第二节离子反应标题第二节离子反应第一节课学习目标1、了解电解质、非电解质的概念，可以判断一般电解质和非电解质。2、从电离角度，可以进一步了解酸、碱、盐，可以在酸、碱、水溶液中学习电离方程的写作。学习疑问学习建议审查相关知识点审查相关知识点第一，中学我们做了“物质的导电性”实验，还记得以下物质中哪些能导电吗？为什么通电？盐酸、硫酸、直子溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇山的一般性是什么？为什么他们有共性？3，碱基的共性是什么？为什么他们有共性？预科能掌握的内容。【】一、水溶液中酸、碱和盐的电离请阅读课本p30 31相关内容，然后思考以下完成：1，电解质的概念：有导电或导电的电解质，例如酸、碱、盐等。蔗糖，酒精等是非电解质。2，电离：电解质在中间或熔融状态下产生离子的过程称为电离。3、酸的定义：化合物称为酸。一、水溶液中酸、碱和盐的电离“交换显示器”预习小组交换课前的收获和疑惑，积极展示。“知识扩展”电解质和非电解质(1)可以在被称为电解质的条件下传导。在任何条件下都不能通电，称为非电解质。(2)电解质和非电解质都是化合物。甜质和混合物不是电解质或电解质。金属铜具有导电性，稀硫酸具有导电性，但不是电解质或电解质。(3)电解质不一定像NaCl固体那样具有导电性，导电物质不一定像Cu。非导电物质不一定是电解质，例如Cl2。(4)电解质不是水溶液，而是化合物本身。(。盐水可以导电，电解质是NaCl，而不是盐水。(5)SO2，SO3，CO2，NH3水溶液具有导电性，但导电性与水作用的产物(H2SO3，H2SO4，H2CO3，NH3 H2O)的电离并不能使游离离子自己电离，因此SO2，SO3，CO2(6)在物质类别中，酸、碱、盐和活性金属氧化物是电解质；非金属氧化物、大部分有机物和NH3是非电解质。单质不是电解质，也不是电解质。“课堂练习1”1，判断以下陈述是否正确，错误的原因(1)NaCl溶液具有导电性，电解质。(2)电解质是化合物，化合物是电解质。(3)能在水溶液或熔化状态下传导的物质是电解质。(4)宝4不是电解质，因为它不溶于水。(5)固体NaCl不导电，但NaCl是电解质。2、以下物质中属于电解质的()A.乙醇B. kno 3晶体c .铜D. CO23、以下共同物质：Cu，NaCl测定，NaHSO4测定，SO3，H2SO4溶液，醇，NaOH测定属于主体、石墨、电解质的(充电顺序，如下)；属于非电解质的；可以导电，但不属于电解质的东西。编写“合作探索1”电离方程请参阅课本中的电离方程式的编写，并写出以下电离方程式。Hcl: HNO 3:H2SO4: NaOH:Koh: ba (oh) 2:NH4NO3: NaCl:Cuso 4: k2co 3:Fecl 3: Al2 (SO4) 3:Nah so 4: nah co 3:合作探索2与教科书P31“思维与交流”一起，表：从电离的角度概括了酸、碱、盐的本质。物质概念例如，如果神碱盐“课堂练习2”1，以下叙述正确()A.Nacl溶液在电流作用下电离到na和cl-B.溶于水后能电离h的化合物是酸。C.氯化氢溶于水而形成的溶液可以导电，因此氯化氢是电解质D.CO2二氧化碳溶于水而形成的溶液可以导电，因此二氧化碳是电解质2，以下化合物中，只能在溶液中导电的电解质是A.A.NaCl B.H2SO4 C .酒精D. NH33、以下各组在两种化合物溶于水时离子电离。这里的酸是电离的()A.Na，oh-，so42-b.h，so42-，cl-C.Na、k、oh-d.na、k、cl-基本合规性1，以下物质中导电性最差的是()A.熔化的NaOH B .石墨年薪C. D. KCl盐酸固体2，以下物质属于电解质()NaOHbaso 4CuCO2A.b .c .d .3、以下物质不能在水中电离cl-()(多选)A.HCl b.kcl O3 c.mgc L2 d.ccl 44、物质的水溶液具有导电性，但该物质属于非电解质()A.hclb .干冰c .蔗糖d .硫酸钡5，在下面的电离方程中，错误的是()(多重选择)A.nah co 3=na h co32-b . nah so 4=na h so42-C.H2SO4=2h so42-d.kclo3=k cl-3 O2-提高能力6、现有以下物质：NaCl晶体液体SO2液体乙酸汞固体BaSO4纯蔗糖醇溶解KNO3，回答以下问题(使用序列号):(1)上述物质能导电，(2)以上物质属于电解质(3)上述物质属于非电解质。(4)上述物质中