黑龙江省齐齐哈尔市高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原学案3（无答案）新人教版必修1（通用）

第三节氧化还原反应标题第三节氧化还原反应第三节课学习目标了解掌握物质氧化性或还原性相对强弱的判断方法及基本规律和应用学习疑问学习建议审查相关知识点 1。进一步理解氧化还原反应的概念和本质掌握氧化还原反应与4种反应类型的关系。探险点11、物质氧化、还原性强度的比较摘要摘要(1)根据反应方程判断氧化：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _还原性：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _哟，即可从workspace页面中移除物件。(2)根据金属活动性顺序判断“课堂测试”1，以下叙述正确()a，取代反应应是氧化还原反应b，化合反应应是氧化还原反应c、中和反应应是氧化还原反应d，分解反应应是氧化还原反应2，根据以下三个化学方程式：I2 SO2 2h2o=H2S O4 2hi 2 FeCl 2 Cl2=2 FeCl 32 FeCl 3 2hi=2 FeCl 2 HCl I2相关物质的还原性强弱顺序为()a、I-Fe2 Cl-SO2 B、cl-fe2i-c、Fe2 I-Cl-SO2 D、SO2 I-Fe2 Cl-根据以下反应2 H2S SO2=3s2 H2O2 FeCl 2 Cl2=2 FeCl 32 FeCl 3 2 hi=2 FeCl 2 HCl I2I2 SO2 H2O=H2S O4 2 hi氧化物质的氧化性从强到弱的判断顺序是()A.Cl2 I2 FeCl 3 SO2 s b . Cl2 FeCl 3 I2 SO2 sc . Cl2 FEC L3 SO2 I2 s d . FEC L3 Cl2 I2 SO2 s探究点2 2，氧化还原反应的基本规则和应用(更简单的要求)(1)守恒定律：化合价格上涨时必须降低，有电子时有损失。对于氧化还原反应，原子价上升等于总还原量，电子的损失率等于总磷数。配合应用和平计算(2)价格率法则：要素是最高价格，只有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _要素是最低价格。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；只有要素是中间价格状态，包含多个要素的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _物质。同种不同价态之间发生氧化还原反应时，高价的低价状态-中间价格状态，即只是接近，不相交应用：判断物质的氧化性和还原性(3)先后规律：多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强，电子先还原；反之亦然。应用：确定物质的稳定性和反应顺序(4)强度法：“课堂测试”1.硫元素的化合状态下，以下物质的硫元素不能表现出氧化性()a、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO4在以下反应中，水只制造氧化剂()a . c H2O=co H2 b . 2h2o=2 H2O2 C.Na2O H2O=2NaOH D.CuO H2=Cu H2O3.p元素在以下反应中4P 3KOH 3H2O=3KH2PO2 PH3的变化()A.氧化b .还原c .氧化和还原d .未氧化，未还原4.H2SO3 2H2S=3H2O 3S反应中氧化元素和还原元素的质量比()a . 1:1 b . 233601 c . 1:1d . 33336925.5k 5k cl k clo 3 3 H2 so 43 cl 23k 2so 4 3 H2O中氧化氯元素和还原氯元素的质量比()a . 1:1 b . 5333610 c . 1:5d . 33336916.11p 15 cuso 4 24 H2O 5 Cu 3p 6h3po 4 15 h2so 4反应中氧化的p原子与还原的p原子数的比率()A.6333695 b . 5333696 c . 1133305d . 11336967.在同一物质中，同一原子的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A.Cl2 H2O HCl hcloB.nh4h co 3 NH3CO2H2OC.C.3N02 H2O2HNO3常开触点D.SO2 2 h2s2 H2O 3s级别11、已知会发生以下化学反应：(1)2e3 2i-=2fe 2 I2(2)br2 2fe 2=2fe 3 2br-上述反应可以推断氧化剂的氧化强弱顺序()a、Br2Fe3 I2 B、Fe3 Br2I2 C、I2 br 2 Fe 3 D. br 2 I 2 Fe 32，以下说明是正确的()a元素的单一质量可以通过包含该元素的化合物的氧化或还原而制造b电子的氧化剂越多，氧化性越强c阳离子只能还原电子，只能制成氧化剂d价格最高的化合物不一定具有很强的氧化性据悉，在特定温度下会发生以下三种反应。c CO2=2CO 32;c H2o=co H2 32;co H2o=CO2 H2表示在此温度下c、co、H2的还原性强弱顺序()Cco H2 b coch 2 c ch2co d co2c4、以下粒子没有氧化性()a、Fe B、Cl2 C、H D、O25，元素x和y相互反应，生成化合物XY(其中x变成2，y变成-2)。以下说明中的正确内容为()X被氧化；X是氧化剂。X具有氧化性。XY是氧化产物和还原产物。XY的Y2-还原性；XY X2氧化；Y的氧化性比XY的X2的氧化性强a，b，C，d，6、MnO2 4HCl(浓度) MNC L2 Cl2 2h2o反应中氧化HCl与反应参与HCl质量关系如下：a，两者质量相同b，后者是前者的3倍c，前者是后者的1/2 D，前者是后者的1/4级别ii 7，已知反应：2a-C2=2c-a22c-B2=2b- C22d-C2=2c-D2，判断以下说法是正确的()A.氧化：未被A2B2C2D2 B. D- B2氧化C.氧化能力：B2C2D2 D。还原性：A-B-8、以下分子或离子在酸性条件下氧化KI，其本身变化如下：Fe3Fe2；Cl2cl-；MnO 4-Mn2；HNO 2否如果这种物质(每个都有相同的物质量)氧化了足够数量的键，则得到的I2最多()A.f