黑龙江省双鸭山一中2020学年高一化学9月月考试题（无答案）

黑龙江省双鸭山一中2020年级高一化学9月考试题(无答案)原子量： h :1 c :12 o :16 s :32 na :23 al :27 cl :35.5 k :39 ca :40 Cu :64一、选择问题(每个问题有一个选择，每个问题3分69分)1 .加浓硫酸的试剂瓶的标签上有以下警告标志中的2 .以下实验操作均使用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同过滤蒸发溶解向容积瓶转移液体A.和B.和C.和D.和3 .实验中以下操作正确的是：a .用滴管向试管滴下液体时，滴管前端与试管内壁接触b .萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应大于水c .用蒸发法从溶液中析出NaCl时，应该加热蒸发皿中的所有NaCl溶液进行蒸发d .用浓硫酸调制一定物质量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温后移入容量瓶4 .过滤后的食盐水中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过以下几个实验步骤加入能够得到纯食盐水的NaOH溶液稍微过剩的加入稍微过剩的BaCl2溶液滴加稀盐酸使其不产生气泡菲正确的操作步骤是a .b .c .d .能够鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂A.AgNO3溶液b .稀硫酸c .稀盐酸d .稀硝酸6 .下列陈述是正确的：A.1 mol H2O质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.011023个SO2分子的质量为32gD .标准情况下，1 mol的任何物质的体积都为22.4L1.5051023个x气体分子质量为8g，x气体的摩尔质量为A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8 .以下说法正确的是：A.22.4LN2含有阿伏伽德罗常数氮分子b。 在标准情况下，22.4L水的质量约为18gC.22g二氧化碳在标准状况下含有与11.2LHCl相同的分子数d .在相同温度下相同体积的任意气体单体所含的原子数相同9 .真空瓶的质量为m1，向该瓶填充空气后的质量为m2。 在同样的情况下，如果改变填充某种气体a，总质量为m3。 a的相对分子质量a.29 m2/m1b.29 m3/m1c.29 (m3-m1 )/(m2-m1 ) d.29 (m2-m1 )/(m3-m1 )10 .阿伏伽德罗常数用NA表示，以下所述是正确的A.17gNH3中所含质子数为7 NAb .在常温常压下，Na2co31.06g中所含na离子数为0.02 NAc .在通常情况下，1 NA个CO2分子所占的体积为22.4Ld .物质量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有1 NA的cl个数11 .科学家发现了新的氢分子。 其化学式为H3，在相同条件下，等质H3和H2相同a .原子数b .分子数c .体积d .物质量12 .某种溶液中含有大量Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，只取该溶液一次，就能依次检测各自的阴离子，以下的实验操作步骤是正确的滴加Mg(NO3)2溶液滴加过滤AgNO3溶液，滴加Ba(NO3)2溶液a.b.c.d.、13 .如图2条体积相同的气体那样，在相同温度下按压瓶内的气体的关系一定是正确的a .原子数相等b .密度相等的c .质量相等的d .摩尔质量相等14 .以下两种气体的分子数一定相等的是a .质量相等N2和CO B .体积相等的CO和C2H4c .等温、等体积的O2和N2 D .等压、等体积的N2和CO215 .在v mL al2(SO4) 3溶液中含有Al3 a g，将ml溶液稀释为4V mL时，稀释后的溶液中的so的物质浓度为a .莫尔l-1 b .莫尔l-1 c .莫尔l-1 d .莫尔l-116 .将标准状况下的a L HCl(g )溶解于1万g水中，如果得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质浓度为A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-1制备了100 ml 17.1.0 moll-1的Na2CO3溶液，以下情况下溶液浓度变高的原因在于a .容量瓶在使用前用1.0 molL-1的Na2CO3溶液清洗b .调制过程中未用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒c .看底面，用弯月面和刻度线相接的d .开放容器称量Na2CO3，时间过长18 .在以下溶液中，Cl-的物质的量浓度与1mol/lfcl3溶液50ml中的Cl-物质的量浓度相等A.100 mL 1mol/LNaCl溶液B.75mL 1 mol/L MgCl2溶液C.150 mL 3mol/LKCl溶液D.25 mL 2 mol/L AlCl3溶液19 .将VL中含有MgSO4和K2SO4的混合溶液平分，一个加入含有a mol BaCl2的溶液，正好使硫酸根离子完全沉淀在硫酸钡中，另一个加入含有b mol NaOH的溶液，正好使镁离子完全沉淀在氢氧化镁中。 钾离子在原混合溶液中的浓度A. mol/L B. mol/L C. mol/L D.mol/L20 .溶质的质量分率为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4使一定量的水蒸发，质量分率为2a%时，如果物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系为A.c2=c1 B.c22c1 D .不明21 .在体积1L的干燥容器中填充HCl气体后，测定容器中气体相对于氧的相对密度。 把这种气体倒置在水里，最后装入容器的液体体积A. 0.25LB. 0.5LC. 0.75LD. 1L如果用10 ml 22.0.1 mol/l的BaCl2溶液使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4这3种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则3种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比a.3:2:2b.1:3:3c.1:2:3d.3:1:123 .如图所示的装置，空气和H2、O2的混合气体分别填充在密闭容器内可移动的活塞的两侧，在标准的状况下点燃H2、O2的混合气体使其爆炸时，活塞先向左弹，恢复到原来的温度后，活塞向右滑到容器的中央停留，原来的H2、O2的体积比a.2:7 b.53336304 c.3:5 d.73336302二、填空问题24.(12分钟)以下各组物质的分离或纯化，应选择下列方法之一(用编号填充)a、分液b、过滤c、萃取d、蒸馏e、蒸发结晶f、加热分解去除Ca(OH)2溶液中浮游的CaCO3从碘水中提取碘自来水制取蒸馏水从KCl固体中除去少量KClO3固体分离植物油和水去除水中的泥沙25.(10分钟)学生设计了如下实验方案，分离出NaCl和CaCl两种固体的混合物。回答以下问题(1)B物质的名称为(2)本实验分析了分离的NaCl固体中含有杂质。 除去这种杂质的方法是.(3)操作II的名称，使用的玻璃器具为_ _。26.(3点)以下所含分子数从多到少的顺序a .在标准情况下为33. 6LH2 B .含有电子的物质的量含有H2 C.20.45gH2O D .在常温下与16gO2、14gN2的混合气体e .原子总数约为1.2041024的NH327.(10分钟) (1)在由kcl和CaCl2构成某混合物中，k和Ca2的物质的量之比为21时，kcl和CaCl2的物质的量之比为含有1 mol Cl-的该混合物的质量为g(2)在标准情况下由CO和CO2构成的混合气体为13.44L，质量为20g，该混合气体中的CO和CO2的物质的量之比为(3)如果在3)12.4gNa2X中含有Na 0.4mol，则Na2X摩尔质量为x的相对原子质量为。28.(7分钟)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液制备中的情况回答以下问题实验中除托盘天平、烧杯以外所需设备如下：.根据计算，所需的NaOH质量为g下述操作对配合浓度有何影响(填写字母)大的有小的有没有影响的东西。a .称量锈铜，将NaOH放在纸上称量c、NaOH溶解在烧杯中后，不冷却直接转移到容量瓶中d .移入容量瓶时，少量的液体洒出e，没有洗溶解NaOH的烧杯f .定容时仰视刻度线g，在容量瓶未干燥状态下调制溶液h、定容后，塞上塞子反复摇晃，静置后，液面不能到达刻度线，在刻度线上加水。三、计算问题29.(9分钟)常温下，在27.5g的水中溶解CuSO45h2o12.5g正好饱和，该溶液的密度为1.21g /cm3，