09高考化学必须掌握的元素、物质填空(学案)

基础知识知多少？考试要求： 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写，是化学的基本语言。 2、掌握周期表中7种重要元素及其化合物的性质3、掌握4种基本理论：氧化还原、离子反应、元素周期律、化学平衡和盐类水解以元素化合物为主线，渗透考察4种基本理论，结合化学基本语言答题1 高中要求掌握的前20号元素和铁（填入周期表中相应位置）联系周期表/周期律：（1）周期表中的位置：例Fe ,C ,S Al （2）原子结构示意图：Cl ,Cl- ,Na+ （3）微粒半径：例：以下微粒半径由大到小的顺序O、F、Si、S、Na、K F-、Na+、Al3+、Cl-、(4)金属性、非金属性比较 区分C、S、Cl2的非金属性强弱 区分NaMgAl的金属性强弱 (5)掌握以下分子的空间结构：CO2（ ）、 H2O（ ）、 NH3（ ）、 CH4（ ）、C2H4（ ）、 C2H2（ ）、 C6H6（ ）、 P4（ ）。（6）掌握以下分子的电子式：CO2（ ）、N2（ ）、NH3（ ）、NH4Cl（ ）、H2O（ ）、H2O2（ ）、Na2O2（ ）、HCl（ ）、Cl2（ ）、CH4（ ）、C2H4（ ）、C2H2（ ）、10电子微粒： 18电子微粒： 高考重点考察的元素及其化合物：一、非金属元素（1）碳族单质金刚石：属于 晶体结构，和石墨属于 关系。（2）二氧化碳-CO2：结构：电子式 ，构型 ，分子极性属于 ，晶体类型属于 弱酸性：实现NaOHNa2CO3NaHCO3的转化。迁移：Ca(OH)2的转化 方程式： 重点记忆：Mg+CO2= Na2O2+CO2=(3)二氧化硅-SiO2结构：二氧化硅属于 晶体，重点记忆：SiO2 + NaOH = SiO2 + HF= SiO2 + C= 二、氮族元素（1）氨气-NH3结构：电子式 ，构型 ，分子极性属于 ，晶体类型属于 弱碱性：溶于水使酚酞变 色，用方程式解释 AlCl3和氨水反应的离子方程式 还原性：氨气在纯净的氧气中燃烧，产物皆无污染方程式 氨气在有催化剂存在的条件下和氧气反应，该反应是工业制硝酸的重要一步方程式 氨气和氯气也能反应，产生白烟方程式 实验室制法： 原理： 干燥 ；收集 ；尾气吸收 ， NH3(NH4+)检验： 工业制法：方程式 正反应是放热 与化学平衡联系，选择合成氨的反应条件 ，反应速率计算（2）NO、NO2 环境保护： 溶于水（+O2）：方程式： ； （3）硝酸-HNO3不稳定性：浓硝酸常显黄色，方程式 ，保存方法 强氧化性：Cu + H+ + NO3- = C + HNO3(浓) = Fe2+ + H+ + NO3- =（4）铵盐的性质 a.非金属元素构成离子化合物，阳离子一定是 ，该离子的电子式 b.铵盐水溶液显酸性，解释 c.铵盐中阳离子的检验方法 涉及的离子反应方程式 三、 氧族元素 （1）单质O3：和O2属于 关系。强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白。 （2）过氧化氢-H2O2结构：电子式 ，结构简式 ，分子中所含化学键 不稳定性：制氧气的方法，方程式 反应中的氧化剂 ，还原剂 ，生成1mol O2转移 mol电子强氧化性：Cu + H+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + H2O2 =（3）二氧化硫-SO2弱酸性：水溶液遇石蕊变红，但不褪色。方程式解释 还原性：不能与Cl2一起漂白，方程式 可以使溴水褪色，离子方程式 可以使酸性高锰酸钾褪色，离子方程式 漂白性：品红溶液被漂白，如何区分是用Cl2还是SO2漂白？ (4)硫酸-H2SO4(浓) 吸水性：可用作干燥剂，与实验联系脱水剂：纸张碳化，制乙烯产生杂质强氧化性：Cu + H2SO4(浓) = C + H2SO4(浓) =工业制硫酸（三设备、三反应） 沸腾炉内的反应方程式 （氧化还原）接触室内的反应方程式 （化学平衡）四、卤族元素（1）氯气-Cl2通入石蕊溶液的现象： ，结合方程式解释 强氧化性：Cl2 + Fe = Cl2 + Fe2+ = 实验室制法： 原理： 除杂 ；干燥 ；收集 ；检验 ；尾气处理装置： ；离子方程式 氯碱工业-与电化学联系 电极方程式：阳极 ；阴极 总方程式 ；两极气体体积比 五、钠及其化合物(1)钠-Na 和氧气反应 Na Na2O 方程式： NaNa2O2 方程式： 和水反应 离子方程式 工业制法 (2)过氧化钠-Na2O2结构：电子式 ，分子中所含化学键 阴阳离子比 Na2O2 + H2O = H2O是氧化剂？还原剂？ Na2O2 + CO2 = 生成1mol氧气转移 mol电子(3)碳酸钠-Na2CO3、碳酸氢钠-NaHCO3 水溶的酸碱性（联系盐类水解）方程式： ； 离子浓度大小： ； 电荷守恒： 物料守恒： ； 相互转化： 方程式： 六、铝及其化合物两性 方程式： 制Al(OH)3的各种方法：a.由Al3+加碱 b.AlO2-加酸 c. Al3+和AlO2-双水解 d.电解法 重点记忆：铝的工业制法： 铝热反应： 铝盐的水解：明矾溶液显碱性，用方程式解释 净水原理： 七、铁及其化合物(1)铁单质-Fe注意产物中化合物的价态 Fe + S = Fe + O2 = Fe + Cl2 = Fe和稀硫酸反应 离子方程式 Fe和过量稀硝酸反应 离子方程式 过量的Fe和稀硝酸反应 离子方程式 铁的腐蚀 在酸性条件下 铁的吸氧腐蚀 (2)氧化铁-Fe2O3、四氧化三铁-Fe3O4（写方程式要分清） Fe 和 H2O蒸汽高温反应 铝和红色粉末高温反应 (3)Fe2+、Fe3+的相互转化FeCl2溶液保存加铁粉 离子方程式 FeCl3溶解铜片 离子方程式 (4) 制Fe(OH)3胶体的方法： 离子方应方程式 电解法制Fe(OH)2：铁作阳极电解饱和食盐水反应方程式 阴极 阳极 总反应 新制的Fe(OH)2在空气中变质的现象： 方程式 (5) Fe2+、Fe3+的检验 推断题的几个重要结论1、 特殊转化关系碳族氮族氧族碱金属铝铁2、置换反应 重要物质间建立联系 铝热反应金属置换非金属 Na + H2O- Fe + H2O- Mg + CO2-金属置换金属 Fe + Cu2+- Al + Fe2O3-非金属置换金属 H2 + CuO-非金属置换非金属 C + H2O- F2 + H2O- Cl2 + Br-3、反应类型 A + B C + D + H2O Cl2+H2O- Cl2+NaOH- MnO2+HCl(浓)- H2SO4(浓) +C - H2SO4(浓)+ Cu -HNO3(浓) +C HNO3(浓) +Cu - Ca(OH)2 + NH4Cl-CaCO3+HCl- Na2CO3+HCl- AlCl3+NaOH- 4、两性物质 既能和酸反应，又能和碱反应 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。 若不指定酸是HCl等强酸，用HF,SiO2也可以5、其它非金属构成离子化合物，必定有NH4+A + 碱 气体 + 若A是化合物，必含NH4+；若A是单质，可以是Al和Si附：09年高考无机推断冲刺辅导06-26、（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。 请回答： （1）W的电子式是 。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 。装置中物质的化学式是 。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。06-28、（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙07-26（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是 。（2）实验室可用右图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。08-27.（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+WY的电子式是 。液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤