2020学年高三化学 拓展精练44

膨胀和精炼(44)1.已知在氯酸钠的酸性水溶液中引入二氧化硫气体，反应中SO2的氧化过程为：SO22H2O-2E=SO42-4H；用空气稀释的氯被引入亚氯酸钠(NaClO2)固体中，反应中的还原过程为：Cl2 e=2Cl。在两个反应中都将产生产物X，那么X的化学式是()A.二氧化氯硼氯化钠2.工业上用固体硫酸亚铁制备颜料铁红(Fe2O3)的反应原理是：FeSO 4 Fe2O 3 SO2so 3一个学生想测试反应产生的气体物质，将气体依次通过三个装置，分别是(1)BACL 2溶液，(2)X溶液，(3)氢氧化钠溶液。以下对该方案的评估是正确的()将在a(I)中形成三氧化二钡和四氧化二钡沉淀(1)中的氯化钡溶液可改为氧化钡(NO3)2溶液C.(ii)容器x可以是品红色溶液D.吸收有毒的二氧化硫气体在标准条件下，将3.2.8克铁全部溶解在一定浓度的200毫升硝酸溶液中，得到1.12升气体，反应后溶液的酸碱度测量为1。如果忽略反应前后溶液的体积变化，以下判断是正确的()A.反应后溶液中存在Fe3和Fe2b。1.12升气体是一氧化氮和二氧化氮的混合气体C.反应后溶液中的c (NO3-)=0.85mol-1d。反应后的溶液最多可溶解1.4克铁。4.(12分)溴被称为“海洋元素”。众所周知，Br2的沸点为59，微溶于水，有毒且腐蚀性强。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤是：第一步，蒸发浓缩海水，去除粗盐；第二步：除去粗盐后，将母液酸化，加入适量的氯，将br-转化为Br2；步骤3:向步骤2得到的水溶液中引入热空气或水蒸汽，并将溴单质吹入装有二氧化硫水溶液的容器中；步骤4:向容器中加入适量氯气，使溴转化为溴；步骤5:用四氯化碳提取溴单质，通过液体分离和蒸馏得到粗溴。(1)步骤3中反应的离子方程式。(2)步骤2中已经制备了溴，需要进行步骤3和4的原因是。(3)步骤5中萃取和液体分离所需的主要玻璃仪器有。(4)粗溴可以用上图所示的实验装置精制。(1)在反应过程中，容器a需要加热。在图中，冷却水应从B的口进入(填写“A”或“B”)。(2)在c中加冰的目的是为了。5.(16分)能源危机是当前的全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要措施。(1)以下措施有助于“开辟新的能源来源和削减开支”。A.大力发展农村沼气，将废弃秸秆转化为清洁高效能源B.大力发展煤矿、石油和天然气，满足人们日益增长的能源需求C.开发新能源，如太阳能、水能、风能和地热能，减少使用煤和石油等化石燃料。D.减少资源消耗，增加资源再利用和回收(2)金刚石和石墨是碳的同素异形体。当它们燃烧氧气时，会产生一氧化碳，一氧化碳完全燃烧后会产生二氧化碳。反应中释放的热量如右图所示。(a)在正常条件下，金刚石和石墨(填充有“金刚石”或“石墨”)中的_ _ _ _ _更稳定，石墨的燃烧热为_ _ _ _ _kJmol-1。(b)将12克石墨在一定量的空气中燃烧，产生36克气体，过程中释放的热量为 kJ。(3)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)；H=180.0千焦摩尔-1 .根据以上信息，请写出一氧化碳去除一氧化氮的热化学方程式斯坦福大学的研究人员最近发明了一种“水”电池，它可以利用淡水和海水的含盐量差异来发电。(4)研究表明，用于电池正极的二氧化锰纳米棒能够提高发电效率，这是因为纳米棒具有特性，能够与钠离子充分接触。(5)“水”电池在海水中的总反应可表示为：5mn 22Ag2NaCl=Na2mn 5102Agl，电池的负反应式为;当生成1摩尔Na2Mn5O10时，转移摩尔电子。 130稀释溶液XYABEFGHiH2OO2CH2O2D过量g溶液FO2O2JK6.(14分)众所周知，甲、乙、戊是常见的非金属单质，丙是引起酸雨的主要成分之一，而钇是生活中常见的金属单质。d和k是重要的无机化学产品。x包含两种元素，具有摇篮型分子结构。它的棍子模型如图所示。h是白色沉淀。在下面的转换关系中，省略了一些反应条件和产物。试着回答以下问题(1)X的化学式是：g的电子形式(2)化学反应方程式:反应离子方程式：；(3)在 的反应中，属于氧化还原反应的是(数);(4)众所周知，A2O可以通过在真空中以11的量使A与CuO反应而产生。写下反应的化学方程式：(5)根据实验中特有的实验现象，可以确定Y是哪种金属。实验现象是。7.(14分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。它们在自然界中很常见。根据问题的意思填空：(1) As2S3和氯化亚锡在盐酸中反应，转化为As4S4和氯化亚锡，释放出H2S气体。如果As2S3和二氯化锡完全反应，氧化剂与氧化产物物质的比例为。(2)上述反应产生的气体可被吸收。(3) As2S3和硝酸发生以下反应：as2s 310 h1no 3=2 h3as o43s 10 no 22H2O如果生成48g的硫，则标准条件下生成的NO2体积为 l。如果准确测量的实际体积小于理论值(计算值)，请分析可能的原因。(4)课外活动小组设计了以下实验方案，以验证银与浓硝酸反应时可能产生一氧化氮。实验流程如下：(1)硝酸含量的测定：反应完成后，从图b所示装置中获得的100毫升溶液中取出25.00毫升溶液，用0.1摩尔-1的氢氧化钠溶液滴定，使用酚酞作为指示剂。滴定前后滴定管中液位的位置如上图所示。容器B中产生的硝酸量为。(2)确定一氧化氮的体积：如果在实验中测量的一氧化氮的体积为112.0毫升(转换为标准条件)，在银与浓硝酸反应的过程中会产生一氧化氮。这一判断的依据是(用“是”或“否”填充)。8.(12分)回收和再利用锗产品加工废料是生产二氧化锗的重要途径。其流程图如下。(1)Ge2与氧化剂H2O2反应生成Ge4，写出反应的离子方程式：1 .(2)通过蒸馏可以得到沸点较低的氯化锗。在此过程中加入浓盐酸的原因是：1 .(3)氯化锗水解生成GeO _ 2N _ H2O，其化学方程式如下：温度对氯化锗水解速率的影响如图所示。为了控制最佳反应温度，实验中可以采取的措施是。(填写字母)A.使用冰水混合物b. 49水浴c .使用冰盐水(4)根据下表1中二氧化锗在不同酸碱度下的溶出速率，结合元素周期表中锗的位置和“对角线”规律，分析二氧化锗溶出速率随酸碱度变化的原因，用离子方程式表示二氧化锗在pH8时溶出速率增加时可能发生的反应。表1不同酸碱度下二氧化锗的溶解速率公共卫生456789溶解速率/%47.6032.5311.195.271.968.859.(12点)决定物质性质的重要因素是它的结构。请回答以下问题。(1)已知A和B是第三周期的元素，它们原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kjmol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540a通常显示化合价，a的电负性，b的电负性(填入“”、“或“=”)。(2)紫外光的光子能量约为399 kJmol-1。根据下表中关于蛋白质分子中重要化学键的信息，解释人类皮肤长期暴露在紫外线下易受伤害的原因：构成蛋白质的最简单的氨基酸中碳原子的杂交类型是。共价键碳-碳正-负C-S键能/kjmol-1347305259(3)实验证明KCl、氧化镁、氧化钙和氧化锡的结构与氯化钠晶体相似(如下图所示)，三种离子晶体的晶格能数据如下表所示：离子晶体氯化钠圆锥形角膜线首席行政官晶格能/kjmol么四种离子晶体(不包括氯化钠)的熔点从高到低的顺序是：其中，MgO晶体中约有一个Mg2与其最近且等距的Mg2。(4)金属阳离子包含的不成对电子越多，磁性越强，磁记录性能越好。在离子氧化物V2O5和CrO2中，适用于磁带磁粉材料的有。(5)右图所示为复合物的分子结构，其分子不含(填入序号)。A.离子键b .极性键c .金属键D.配位键e氢键f非极性键参考答案A激光唱片C4.(12分，每个空位2分)(1) br2so22h2o=4h2br-so42-(2)在步骤2中氯化后，虽然含有溴，但浓度较低，溴元素通过步骤3和4得到富集(浓缩)(或者只回答富集溴元素也是正确的)(3)分液漏斗(4) (1)水浴加热(b) (2)冷却以减少溴的挥发5.(16分，每个空位2分)(1)acd (2)石墨393.5 252.0(3)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO 2(g)；* H=-746.0千焦摩尔-1(4)吸附能力强(或表面积大)(5)氯化银-e-=氯化银26.(14分，每空白2分)(1)S4N 4(2)4NH3+5O 2=4NO+6H2O SO2+H2O 2=2H+SO42-(3)2CuO+2S=Cu2O+S2O(5)将白色沉淀物H置于空气中。如果它从白色逐渐变成红棕色，它就是铁，否则就是铝。7.(14分，每个空位2分)(1) 1: 1 (2)氢氧化钠(或硫酸铜)溶液(3)将112升部分NO2转化为N2O4以减少体积(或其他合理答案)(4)0.008molNO2与水反应生成的一氧化氮的体积小于收集的一氧化氮的体积(89.6112.0)8.(12分，每个空位2分)(1) ge2h2o2h=ge42h2o (2)抑制GeCl4水解(3)四氯化锗(2 n) H2O=