2020届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟（五）

2020届普通高等学校招生全国统考高三化学模拟(五)7 .科学、技术、社会和环境与化学密切相关。 下一种说法和做法是正确的a .餐饮餐盒、塑料袋都是环保材料，可大量使用，不会引起环境和食品安全问题b .为了满足科学技术的发展需要，可以过度开采稀有金属的伴生矿进行冶炼c .冬季在中国部分地区实行污染企业生产限制、车辆限制等政策，能有效减少当地阴天气，提高空气质量d .光纤用户(FTTP )推进社会信息化，其材料为纳米级二氧化硅，抗干扰、耐酸碱8 .在常温下，以下各组离子在指定溶液中必须大量共存a.c(h)/c(oh-)为1.01012溶液中： Na、Ca2、C1O4-、CH3COO-B.NH4Fe(SO4)2溶液中： h、Mg2、C1-、NO3-c .水和电分离的c (h )=1.010-12摩尔- 1的溶液中： k、Al3、Br-、SO42-d.0.010摩尔- 1ba (oh ) 2溶液中： NH4、Na、C1-、HCO3-9 .以下说法是正确的(异构体都不考虑空间异构体)。a .碳原子数为4的烷烃，其二氯有10种b .属于同系物c .分子式为C8H10，含有苯环结构的有机物有3种d .分子式为C4H6O2，可与碳酸氢钠溶液反应的链状有机物有3种10 .短周期主族元素w、x、y、z的原子序号增加，w的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x的最外层电子数与最内层电子数相等，y和w是同族. 下一个说法不对的是a .在工业上冶炼x时，一般电解由x、z构成化合物b .单纯氢化物沸点： WYC.W、x、y离子半径依次变小D.W和y在自然界中有化合状态和游离状态11.2020年3月17日，山东科技大学铝离子电池研发中心正式成立，揭示了高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推进和发展。 该快速充电电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫(Cn )为电极，由A1Cl4-、Al2Cl7-和有机阳离子(r )构成电解质溶液，其放电动作原理如图所示。 下一个说法不对的是a .放电时，从石墨电极向铝电极加载电流b .充电时，铝电极发生还原反应c .充电时，向AlC14-铝电极方向移动d .放电时，负极反应式为Al-3e- 7AlCl4-=4Al2Cl7-12 .在达到下一个实验目的的过程中，下一个实验操作正确的是13 .沉淀转换广泛存在于自然界和工业生产中。 已知某离子浓度的负对数-lgc(M )可以表示为pM，在常温下图示了硫酸银(Ag2SO4)和醋酸银(AgAc )的溶解平衡曲线，但以下说法是错误的a .曲线L2表示AgAc的溶解平衡曲线b.ksp (ag2so4)的数量等级为10-5c .通过调节ph，可以改变醋酸银的溶解平衡向c(Ac-)=c(SO42-)混合溶液中滴加AgNO3溶液，Ag2SO4先析出26.(14分钟)某化学学习小组设计实验制作纯C12，探讨其性质。(1)机器x的名称是_。 写一个离子方程式，用这个反应产生c 12:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)想要在装置e收集干燥的C12时，在空气流从左向右的方向上，设备的连接顺序为a_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填写设备接口的小写字母，装置不能再利用)。(3)将一端被水浸湿的蓝色石蕊试验纸放入装有Cl2的装置e中，干燥的一端不变色，观察到湿润的一端为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用离子方程式和文字解释)的现象。(4)将装置e换成加入淀粉ki溶液的储气瓶，慢慢通过Cl2，发现溶液变蓝后变无色。 蓝色消失的原因是I2变成了无色的hi3，写出了其褪色过程中反应的化学方程式。(5)如果使cl3流入热NaOH溶液，则cl3和C1O-的物质的量之比为31，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。27.(14分钟)钒在地壳中超过铜、锌等元素，主要以3价、5价存在于矿石中。 某化学兴趣组测定炼钢残渣中钒的含量，设计了如下实验工艺(1)过程中发生的反应是V2O5 NaC1 O2NaVO3 C12 (未分配)，因加盐氧化烧成而引起的环境问题是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)操作a所需的玻璃机器是.(3)在过程中将铝粉作为还原剂，在高温下反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 这种反应是_反应。(4)调查资料显示，钒在溶液中存在多种离子形式，呈不同颜色，其浓度与溶液酸度有关。已知V2O5呈茶色黄色，具有强氧化性，与盐酸反应生成氯气，同时得到蓝色盐溶液。 在标准情况下生成1.12L的氯气，参与反应的HC1物质的量为_mol，得到的盐的钒元素的价数为_价。(5)V2O5是以酸性为主的两性氧化物，描述了与过剩的2molL-1NaOH溶液反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，写了溶解在过剩的0.1molL-1H2SO4溶液中的化学方程式。(6)为测定炼钢残渣中钒元素的含量，该组除去50g残渣经一系列操作，将钒元素全部转化为VSO4，制成500mL溶液。 取该溶液20.00mL，用0.0100mo1L-1酸性KMnO4溶液滴定为绿色，三次实验所消耗的标准液体积分别为21.98mL、22.02mL、20.99mL，该样品中钒元素的质量分率为_% (保留有效数字两位数)。28.(15分钟)硫及其化合物是实现可持续发展的重要资源。(1)I.s的燃烧热H=-297kJmol-1；.H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S (g ) O2 (g )=SO2 (g ) H2O (1)h=-586.0 kj mol-1。H2S不完全燃烧生成固体硫和液体水的热化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)硫酸工业生产中存在重要的平衡体系： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g )。该反应在一定条件下进行的热效应如图所示，其逆反应的活化能用含有_、h的代数式表示)。该反应的平衡常数公式k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _随着温度升高，其平衡常数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在恒温下容积为2.0L的定容密闭容器(装有适量的催化剂)中填充4molSO2和3molO2，引起上述反应。 测定数据的一部分如下表所示，达到平衡时的SO2的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)SO2是大气污染物，必须采取有效措施形成酸雨。方法1 :用氨水吸收SO2。 如果两者恰好发生反应而生成正盐，溶液就会分别是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知：常温下，Kb(NH3H2O)=1.810-5、Ka1(H2SO3)=1.310-2、Ka2(H2SO3)=6.310-8。方法2 :常温下，利用Fe2的催化作用，SO2为SO42-，其总反应为2SO2 O2 2H2O=2H2SO4。 上述总反应分两阶段进行，第一阶段的反应为4Fe2 O2 4H=4Fe3 2H2O，描述第二阶段的反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _35.化学选修3 :物质结构和性质(15点)周期表中前36号元素a、b、c、d、e的原子序号依次增大. a和c的原子核外侧的l层有2个未对电子，已知d和c是同族的e的最外层只有1个电子，但次外层的所有原子轨道都充满了电子。回答以下问题(1)a、b、c元素的第一电离能按照从大到小的顺序为_ (用元素符号表示)，与由a、b、c形成的ac2对等的电子体的离子为_ (嵌入离子符号)，基态d原子的价电子配置图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)c、d、e三种元素形成常见的离子化合物a，甲中阴离子的空间位置为正四面体，其中心原子的轨道混合类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)由b元素和氢元素构成的最简单的化合物乙在常温下为气体，其电子式为_。 乙方容易溶于水的是. 使乙通过甲的水溶液后，开始产生蓝色沉淀，继续通过乙，最后变成深蓝色的溶液，写出沉淀溶解的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如图所示e和c形成的离子性化合物的单位晶格结构，e的价数为_价，单位晶格中的c和e间的最短距离为R nm，阿伏伽德常数的值为NA，晶体的密度为_gcm-3(r (用包含r、NA的代数式表示)。36.化学选修5 :有机化学基础(15分)化合物g是治疗高血压、心绞痛等心血管疾病具有良好疗效的化学合成药物，在某实验室制备g的合成途径如下(1)A的化学名称是.b的结构是.(2)反应和反应的反应类型为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)D中含氧官能团的名称是.(4)反应的化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)满足以下条件的g异构体有_