2020届高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷（3） 新人教版

45分钟单元基础训练卷(三)考查范围：第三单元分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是()ANaHCO3和Al(OH)3BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO32120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 mol/L B1.5 mol/LC0.18 mol/L D0.24 mol/L3已知A、B为单质，C为化合物。ABCAB能实现上述转化关系的是()若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能是Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是CuA BC D4下列类比关系正确的是()AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3H2O也生成AlOBNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应5下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图D31所示转化的是()选项abcAFeFeCl3FeCl2BHNO3NONO2CAl(OH)3NaAlO2 Al2O3DNaOHNaHCO3Na2CO3图D316下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置，分析实验原理，下列说法错误的是()图D32A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲乙727.2 g铁粉和氧化铁的混合物，放入500 mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48 L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2 molL1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A4 molL1 B3 molL1C2 molL1 D1 molL1二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)图D33中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：图D33反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物I的电子式为_，它的空间构型是_；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。9(14分)AI分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图D34所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。图D34请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素，该元素在周期表中的位置是_。(2)写出C物质的化学式：_。(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式：_；反应的离子方程式：_；反应的化学方程式：_。(4)从能量变化的角度看，反应中，属于H0的反应是_。(填序号)10(12分)烧结法制氧化铝生产过程如下：图D35已知：铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2；高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。请回答下列问题：(1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式_。(2)浸出时再加入CaO的目的是_。(3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式_。(4)滤液的主要成分是_(写化学式)；滤液循环使用的优点_。(任答一点)11(18分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_。(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式_。(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述)：_。(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100 mL，加入25 g FeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10 molL1 NaOH溶液、8.0 molL1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 molL1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。提出假设：对该气体成分提出合理假设。假设1：气体是O2；假设2：气体是_；假设3：气体是CO2。设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有_、_的洗气瓶中，_45分钟单元基础训练卷(三)1D解析 A项只产生气体而无沉淀生成，不符合；B项只会产生沉淀而无气体产生；C项既无气体又无沉淀生成。D项产生SO2、CO2气体和BaSO4沉淀。2B解析 都有气体产生且不同，则n(HCl)n(Na2CO3)应大于11而小于21。3B解析 A若是Na，则C是Na2O2，溶于水后得到NaOH，电解得到的是H2、O2，不能实现；A若是H2，则符合条件的C是HCl，溶于水后电解得到的是H2、Cl2，能实现；若B为Fe，C含有Fe3，则B为O2或Cl2，能溶于水的只有FeCl3，电解后无法得到Fe，不能实现；若B为Cu，则C中含有Cu2，A可为Cl2，CuCl2溶于水后电解得到Cu、Cl2，能实现。4D解析 A项中AlCl3与过量NH3H2O不会生成AlO；B项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4；C项中Fe与I2反应生成FeI2，因为碘的氧化性不够强。5C解析 A项，FeCl2FeCl3，FeCl3FeFeCl2，FeCl2ZnFeZnCl2，能实现；B项，HNO3CuNO，NOO2NO2，NO2H2OHNO3，能实现；C项，Al(OH)3NaOHNaAlO2，NaAlO2不能直接得到Al2O3，不能实现；NaOHCO2NaHCO3，NaHCO3Na2CO3(加热分解)；Na2CO3Ca(OH)2NaOHCaCO3，可以实现。6D解析 根据题意知道，甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，而同质量的碳酸氢钠和碳酸钠完全反应消耗的盐酸体积是碳酸氢钠小于碳酸钠。7D解析 当溶液呈中性时，溶液中的溶质只有Na2SO4，根据元素守恒得：c(H2SO4)1 molL1。8(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2) C直线形(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2n(Fe2O3)0.01 mol，依据离子方程式，则n(Cu)0.01 mol，m(Cu)0.64 g。(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体解析 该题有多处“题眼”。依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，CGBH反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60%。知D为碳单质，A为氧气。9(1)第四周期第族(2)FeCl2(3)8Al3Fe3O44Al2O39Fe2Al2OH2H2O=2AlO3H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)解析 G为主族元素的固态氧化物，由G可以与NaOH反应和反应，猜测G是Al2O3，则J是NaAlO2，G电解得到金属铝和氧气，由反应可知，I是金属铝，H是氧气，联想反应为铝热反应，A在氧气中燃烧得到B，可知B是Fe3O4，A是金属铁，Fe3O4与盐酸反应生成Fe2和Fe3，从反应流程可以看出，C是FeCl2，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3。反应为Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。10(1)Na2Fe2O44H2O=2NaOH2Fe(OH)3(2)除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2减少工业废水排放或节约原料，降低成本解析 Na2Fe2O4水解得到Fe(OH)3和氢氧化钠，容易写出反应方程式为Na2Fe2O44H2O=2NaOH2Fe(OH)3；浸出时再加入CaO，使可溶性的硅酸盐电离出的硅酸根离子与钙离子结合能生成硅酸钙沉淀，从而提高氢氧化铝的纯度即氧化铝的纯度；偏铝酸根离子与二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO ；为了使铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，在浸出液中通入的二氧化碳过量，因此滤液中含有NaHCO3、Ca(HCO3)2，经循环使用可以减少工业废水排放或节约原料，降低成本。11(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即给分)(2)H2O2CNH2O=HCONH3(3)2H2O22H2OO2，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2，Fe3与CO水解相互促进水解，使洗涤剂失去去污能力(4)CO2和O2实验操作预期现象与结论澄清石灰水80 molL1 NaOH溶液并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。解析 (1)检验钠离子可利用焰色反应，用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。(2)双氧水具有强氧化性，能够将氰离子中的氮元素氧化为4价：H2O2CNH2O=HCONH3。(3)铁离子会加快H2