2020届高三化学基础复习 7-1 化学反应速率针对测试

7-1化学反应速度(时间： 60分满分： 100分)一、选题(正题包括10小题，每小题5分，共计50分)。关于(2020海南大学入学考试)化学反应3W(g) 2X(g)=4Y(g) 3Z(g )，以下反应速度关系正确是()A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z )C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X )分析：速率比等于方程的计量系数比，a项，v(W)=v(Z) b项，3v(X)=2v(Z) c项，2v(X)=v(Y) d项，2v(W)=3v(X )答案： c2.(2020安徽皖东十校一次模拟)对于反应N2 O22NO，在密闭容器中进行，在以下条件下能够加快该反应的逆反应速度()a .缩小体积增加压力b .在压力不变的情况下填充He以增大体积c .增大he无体积变化填充的压力d .压力不变为N2而增大体积分析：压力增大，正、反应速度增大，a项正确，b项压力不变，体积增大，反应体系中物质浓度减少，正、反应速度减少，c项对反应体系中物质浓度无影响，反应速度不变，d项减少c(NO )，反应速度减少答案： a3.(2020泰州品质检查)在一定温度下，在一定体积的密闭容器中，发生2HI(g) H2(g) I2(g )，c(HI )从0.1 molL-1下降到0.07 molL-1时，需要15 s，c(HI )从0.07 molL-1下降到0.05 molL-1时，需要的反应a .是5 s B .是10 s10 s以上且小于10 s解析： c(HI )从0.1 molL-1下降到0.07 molL-1过程：假设v (hi )=c /t=0. 03 moll-115 s=0. 002 moll-1.v (hi )不变，则c(HI )从0.07 molL-1下降到0.05 molL-1时t=c 0.002摩尔- 1s-1=10 s，但反应速度受浓度变化的影响，浓度越大，反应速度越快，0.07摩尔- 1小于0.1摩尔- 1，反应速度慢，所需的反应时间大于10s答案： c4.(2020哈师大附中一次月考)体积不变的密闭容器存在以下反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H0.某研究组研究其他条件不变时，改变某条件对上述反应的影响，以下分析正确()a .图I研究了t0时O2浓度对反应速度的影响b .图ii研究了在t0时刻添加催化剂后对反应速度的影响c .图研究了催化剂对平衡的影响，甲方的催化效率高于乙方d .图研究了温度对化学平衡的影响，乙的温度较低解析：增大O2浓度瞬间的逆反应速度不变，a错误催化剂只影响化学反应速度，不影响平衡，b正确，c错误，从图iii的斜率可知乙烯的温度高.答案： b5.(2020佛山模拟)2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H0.温度越高，CO转化率越大c .如果向转化器中加入氨水，转化器中可能会发生两种化学反应d .转化器产生的氢不纯净解析：由图可知，CxHy和H2O通过重整器后，生成CO和H2O，因此a是正确的.催化剂在多高的温度下活性最强，实验测定的结果是高于或低于适当的温度，催化活性降低或消失，b是错误的. c项、CO2不足(NH4 由于d项是在移位反应器中发生的可逆反应，所以通过转换器的氢中必定含有CO答案： b二、非择题(本题包括4小题，共计50分)11.(12点)在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示锌质量/g锌的形状温度/完全溶于水时间/sa.a2薄片5400乙组联赛2薄片15200c.c2薄片25100d.d2薄片35t1e2粒子15t2f.f2粉末15t3g2薄片(包括少量)杂质Cu )35t4(1) t1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ s是以时间绘制温度而得到的(纵轴为时间，横轴为温度)。(2)使用绘图，关于温度对反应速度的影响的结论是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) t1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _解析：要解决这个问题，必须认真分析表中的数据。 a、b、c归纳规则，t1=50 s，可以根据a、b、c、d四组实验的数据绘制温度-时间图。 总结温度对图像分析反应速率的影响，找出规律。 与d、g组实验相比，在g中形成铜-锌原电池，可以加快反应速度。 与e、f组实验相比，f中锌的表面积大，速度快答案： (1)50如图所示：(2)在该溶液中，温度每上升10，反应速度加速至原来的2倍(3) G组，形成Cu-Zn一次电池，反应速度加快 f组锌为粉末状，表面积大，反应速度快12.(12分钟)一种化学反应： 2AB D在4个不同条件下进行，b、d的起始浓度为0，反应物a的浓度(mol/L )随反应时间(min )如下表所示变化实验编号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c2.c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，解决以下问题(1)在实验1中，反应1020 min时间时的a的平均速度为_mol/(lmin ) .(2)在实验2中，a的初始浓度c2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)将实验3反应速度设为v3、将实验1的反应速度设为v1、将相同的反应时间设为v3_v1且设为c3_1.0 mol/L .分析： (1)v(A)=0.013 mol/(Lmin )(2)将实验2与实验1进行比较，说明反应温度相同，达到平衡时a的浓度相同，相同的平衡状态，即c2=1.0 mol/L，另外，由于实验2的反应速度快，因此达到平衡的时间短，说明在实验2中使用了催化剂.(3)比较实验3和实验1可知，从10 min到20 min，实验1中a浓度变化值为0.13 mol/L，实验3中a的浓度变化值为0.17 mol/L，v3v1，另外，从0 min到10 min的a的浓度变化值为0.17 min/L答案： (1)0.013 (2)1.0使用催化剂(3) 13.(12分钟)甲酸甲酯水解反应方程为： HC och3(l )-h2o (l )-hcooh (l )-ch3oh (l ) -h 0，一组通过实验研究了该反应成分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下反应时间(t )的变化如下图所示(1)基于上述条件，计算不同时间范围的甲酸甲酯的平均反应速度的结果如下表所示反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速度/(10-3 molmi