2020学年度山东省平邑二中高三化学综合训练卷

20202020学年度平邑二中高三化学综合训练卷（） 2020.2试卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 As：75 Fe：56 S：32 Si：28第 卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意）1. 下列各组物质的分类或相互关系，正确的是 （ ）A同位素：金刚石、石墨、C60 B含极性键的分子：CO2、CCl4、NH3 C非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHD同系物：、2.设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 （ ）A. 在铁与硝酸的反应中，1molFe完全作用后转移的电子数一定为3NAB. 标准状况下，22.4LSO3和O3的混合气体中含有的氧原子的数目为3NAC. 1L0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有Al3+的个数为NAD. 常温常压下，10gH218O中所含有的中子数为5NA3.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。关于该反应的说法中正确的组合是 ( ) 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A BC D只有4.下列除去杂质的方法正确的是 ( )物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸馏5.在FeCl3、CuCl2的混合液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 （ ） A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含有Fe2+C. 溶液中一定含有Cu2+ D. 剩余固体一定含Cu6.实验室中有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它是由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，下列结论正确的是 （ ） A. 根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B. 将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物7.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ）选项陈述陈述判断A二氧化硅性质稳定，不溶于任何酸和碱纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料对；错；无BCl2和SO2都有较好的漂白作用 Cl2和SO2混合后漂白效果一定加强对；对；有C稀硝酸具有强氧化性铜与稀硝酸能反应且放出红棕色气体对；对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好对；对；有 8.AD是含同一种元素的四种物质，相互之间有如右图所示转化关系，其中A是单质， D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是 （ ） A. S B. Cl2 C. Fe D. Si9.党的十七报告中指出：“加强能源节约和生态环境保护，增强可持续发展的动力。坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业。”下列做法不符合这一要求的是 （ ） A. 将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B. 安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2C. 在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车D. 在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电10.下列化学用语表示正确的是A氨分子的电子式： B光气COCl2的结构式：C氯原子的结构示意图： D聚丙烯塑料的结构简式：11.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是AX是第A元素，Z是第A元素BZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸CX、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小DX、Z形成的化合物是离子化合物12.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：c(A)/molL12.01.51.0t1t2t/s0.50.7802mol A2mol B1mol A1mol B甲 乙下列说法正确的是 （ ）Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL113. 酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质。下列有关的分析判断正确的是 （ ） A.该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H14O3B.水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用发出氢气，而C4H10O不可以C.C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类只有4种D.水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似14.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 （ ） 15.常温时，将V1mL c1molL1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moLL1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是 ( )A若混合溶液的pH7，则c1V1一定大于c2V2 B若混合溶液的pH7，则c1V1一定等于c2V2C若混合溶液的pH 7，则c1V1一定等于c2V2D若混合溶液的pH 7，则c1V1一定小于c2V216.最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是 （ ）A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B该电池的负极反应为：MnO2eH2OMnO(OH)OHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片第 卷（非选择题共52分）二、（本题包括2小题，共15分）17.(7分) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。提出问题：Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想： ；猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。实验探究：基于上述猜想、，设计实验方案。请同学们完成下列空格实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想溶液pH8向pH=2的H2SO4中滴加Na2S2O3溶液S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水（pH2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅实验结论：Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。问题讨论：（1）甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。18.(8分) 三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白： 收集导管B处的气体可采用的方法是 。滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。 烧杯内放过量稀HNO3的原因是 。发生反应的离子方程式是 。 整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 。 将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl36H2O，而不用直接蒸干的方法 来制得晶体的理由是 你认为该实验存在的缺点可能有：_，_ _。三、（本题包括2小题，共16分）19.（8分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500800平衡常数Kc9.9491试回答下列问题:（1）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。（2）在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。ABCDEn(CO2)31011n(H2) 21012n(CO) 1230.53n(H2O) 52321（3）已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1；CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) 平衡常数K2 ，则K、K1、K2之间的关系是： 。（4）若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： 。（5）若在800进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y 。（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T平衡常数K 。20.（8分）常温下在20 mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如右图所示。请回答下列问题：pH含碳组分含量%50100012111098765BHCO3H2CO3CO32AC 用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：_。 写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式_。 当混合液的pH_时，开始放出CO2气体。 在20 mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328107 g时开始产生沉淀X，则KSP(X)_。四、（本题包括2小题，共13分）21.（8分）化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。 蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物。 我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源。取365 g分子式为CH49H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)，可放出1780.6 kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为 _。 甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇的传统方法是采用CuOZnO/Al2O3为催化剂，合成反应为：CO2H2CH3OH。生产中一些工艺参数如上图所示。该反应为_ （填“吸热”或“放热”）反应。说明你作出判断的依据_ _。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子。该电池的正极反应式为_。电池工作时，固体电解质里的O2向_极推动。22. (5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的主要流程如下图所示： 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，生成一种可燃烧的单质气体和两种酸。请回答下列问题： （1）写出制备粗硅的化学方程式 。 （2）在生成SiHCl3的反应中，还原剂与还原产物的质量比为 。 （3）整个制备过程必须控制无水无氧，若有水可能发生的反应是 。 （4）下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 （填字母代号） A.二氧化硅晶体中硅氧原子间以共价键结合 B.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅C.硅与碳位于同一主族，性质相似，在自然界中广泛存在着游离态的硅D.SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与强碱（如NaOH）溶液反应，而不与任何酸反应五、（本题只有1个小题，共8分）23.（7分）异丁苯丙酸是高效消炎药芬必得的主要成分，其结构简式为： （1）由异丁苯丙酸的结构简式推测，它可能 （填代号） A. 可与Br2发生加成反应而使溴水褪色 B. 可与Na2CO3溶液作用生成CO2C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与银氨溶液发生银镜反应异丁苯丙酸的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应可生成有机玻璃： 提示：根据以上信息，回答（2）（5）小题：（2）写出有机物E、G的结构简式：E 、G 。（3）写出反应EF和反应IJ的反应类型：EF： 反应、IJ： 反应。（4）写出FG、HI的化学反应方程式（注明反应条件，有机物要写结构简式）： FG： ；HI： 。（5）与有机物C具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有 种。20202020学年度平邑二中高三化学综合训练卷（）参考答案1.B 2.D 3.A 4.A 5.C ； 6.D 7.D 8.A 9.D 10.B ；11.C 12.D 13.C 14.C 15.A 16.D17.提出问题：与BaCl2溶液反应有沉淀生成实验探究：（1） 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生 S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H问题讨论：（1）不正确； 因氯水过量，氯水中同样含有Cl （2）取少量反应后的溶