2020届高三化学高考热点知识训练—电离平衡

高考化学训练热点问题电离平衡、酸碱度、盐水解1、下列陈述是正确的()氯气、铜、二氧化碳和氯化钠溶液有一种电解质，两种非电解质，一种既不是电解质也不是非电解质强电解质一般溶于水，弱电解质一般不溶于水非电解质溶液中也可能存在电离平衡D.强酸和强碱盐溶液必须是中性的2.水在90时的离子积KW为3.810-13，纯水在此温度下的酸碱度为()a等于7 B小于7 C大于7 D不确定3、在室温下，0.1摩尔/升以下物质的溶液，水电离能力大小排列正确()三氯化铝硝酸钾氢氧化钠氨气A.b .c .d .=4.在25时，水的电离达到平衡：H2O氢氧根离子；h0，下列陈述是正确的()A.向水中加入稀氨水以平衡反向运动并减少c (oh-)B.向水中加入少量固体硫酸氢钠会增加c (h ),水的离子产物常数保持不变C.向水中加入少量固体氯仿以平衡反向运动并减少c (h)d、加热水，增加水的离子产物常数，保持酸碱度不变5.0.1下列电离平衡存在于moll-1ch3cooh溶液中：ch3cooh ch3coo平衡，下面的陈述是正确的()A.当加入水时，天平向反方向移动b、加入少量氢氧化钠固体，将天平向正反应方向移动C.加入少量0.1摩尔-1的盐酸溶液以减少溶液中的碳(氢)d、加入少量的碳酸氢钠固体，将平衡向正反应方向移动6、下列事实可以证明氨是弱碱的是()A.氨可以与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁。铵盐加热时容易分解C 0.1摩尔/升氨水可使酚酞试液变红。0.1摩尔/升的氯化铵溶液的ph约为57.在常温下，以下4种溶液的酸碱度最低()A.0.01 mol-1乙酸溶液B.0.02摩尔-1乙酸和0.02摩尔-1氢氧化钠溶液的等体积混合溶液C.0.03摩尔-1乙酸和0.01摩尔-1氢氧化钠溶液的等体积混合溶液D.ph=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液的等体积混合溶液8.将酸碱度=13的强碱溶液与酸碱度=2的强酸混合。如果所得混合溶液的酸碱度为11，强碱与强酸的体积比为()1:9 B、9:1 C、1:11 D、11:19.如果1体积的盐酸与10体积的一元强碱溶液精确反应，则该碱溶液的pH值等于()10.在室温下，将10毫升稀释的氢氧化钾溶液与ph=a的硝酸和ph=b的稀硝酸充分反应溶液酸碱度判断后，正确的是()A.如果x=y，a b=14，ph 7b。如果10x=y，a b=13，则pH=7C.如果ax=by，a b=13，ph=7d。如果x=10y，a b=14，pH711.在室温下，将下列溶液等体积混合后，所得溶液的酸碱度必须大于7()一、0.1摩尔/升盐酸和0.1摩尔/升氢氧化钠溶液0.1摩尔/升盐酸和0.1摩尔/升氢氧化钡溶液c、ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液d、ph=4的盐酸和ph=9的氨12.将pH=1的盐酸平均分成2份。在一部分中加入适量的水，在另一部分中加入与盐酸物质浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，酸碱度将上升1个单位，然后加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()甲、乙、丙、十一、十二13.用0.1摩尔/升盐酸溶液滴定0.1摩尔/升盐酸。如果在达到滴定终点时无意中加入了一滴氢氧化钠溶液(一滴溶液的体积约为0.05毫升)，继续加水至50毫升，所得溶液的酸碱度为()甲、4 B、7.2 C、10 D、11.314.当氢氧化钙(固体)添加到碳酸钠溶液中，直到CO32沉淀完成时，测量的溶液总质量减少0.5g.如果将反应后的溶液稀释到1L，稀释剂的酸碱度为()甲、乙十四、丙十三、丁十二、丁十15、下列水解化学方程式或离子方程式的书写是正确的()A.碳酸钾溶液：co32-2h2oh2co32oh-B.NH4NO3溶液：NH4 H2O=NH3H2OC.氯化镁溶液：mg2h20mg (oh) 2hD、将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合：2Al3S 2-6H2O=2Al(OH)33H2S16、当下列物质溶解在水中时，离子化的阴离子会使水的电离平衡向右移动()甲、乙、丙、乙、丙、丁、丁、丁17.分别蒸发和加热三氯化铝溶液和二氯化铝溶液。所得产品的主要成分是()A.它们都是al (oh) 3b。前者是Al2O3，后者是NaAlO2C.都是al2o3d。前者是三氯化铝，后者是二氯化铝18.为了降低Na2S溶液中的碳(钠)/碳(S2)-的比例，可以加入以下物质()(1)加热，(2)适量盐酸，(3)适量氢氧化钾溶液，(4)适量氢氧化钠溶液，(5)适量氢氧化钾溶液a、B、 C、 D、19、解决方案的描述是正确的()A.当乙酸铵溶液在常温下为中性时，溶液中的c(h)=c(oh-)=10-7mol-1将等体积c(酸)=2 mol-1的酸溶液加入到酸碱度为2的乙酸溶液中后，混合溶液的酸碱度一定会降低强电导率溶液中自由移动的离子数量必须大于弱电导率溶液中的离子数量d、用蒸馏水将相同ph值的乙酸溶液和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，如果稀释后两种溶液的pH值仍然相同，则m n20、下列陈述是正确的()在相同温度下，0.6摩尔/升氨水溶液中的碳(oh-)与0.3摩尔/升氨水溶液中的碳(oh-)之比为21乙、丙(NH4)在0.1摩尔/升(NH4)2SO4溶液中小于丙(so42-)将盐酸滴加到0.1摩尔/硝酸溶液中，使溶液的酸碱度为5，此时，c (na)=c (NO3-)d、在醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，使混合溶液的酸碱度=7，其中c(na) c(ch3co-)21.相同体积的酸碱度=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法是正确的()A.弱酸溶液产生更多的氢C.两者产生的氢量相同。两者产生的氢量无法比较。22.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的酸碱度为1，碳(Al3)=0.3摩尔-1。C (so42-)=0.6 mol-1，则c(K)为()A.0.15摩尔-1 B.0.2摩尔-1 C.0.3摩尔-1 D.0.4摩尔-123、下列陈述是正确的()A.在0.1摩尔-1的氨水中，c(羟基-)=c(NH4)B.将10毫升0.02摩尔-1盐酸溶液和10毫升0.02摩尔-1钡(oh) 2溶液充分混合。如果混合溶液的体积为20毫升，溶液的ph值为12C.在0.1摩尔-1ch 3库纳溶液中，c (oh-) c (ch3cooh) c (h)D.在二元弱酸强碱盐的NaHA溶液中0.1 mol-1，c(na)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)24、CH3COOH和CH3COONa等物质在混合稀溶液