2020届高三化学每周精析精练：化学实验

2020届高三化学每周精析精练：化学实验一、选择题1、下列实验操作正确的是 （ ）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B用10ml量筒量取8.58mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶液溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度2下列除去杂质的方法正确的是 （ ） 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 3下列实验操作与安全事故处理错误的是 （ ）A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出来放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中4下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ( )ANO和O2 BHCI和NH3CH2和CO DSO2和CO25下列有关实验操作的说法正确的是 ( )A可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全6.下列实验能达到目的的是 ( )A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质7香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4 澄清石灰水 红热CuO 碱石灰 品红溶液 酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是 （ ）A BC D8.可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ）A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢9.下列做法正确的是 （ ）A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气10下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是 （ ）A用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗D浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上35的NaHCO3溶液11有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl 、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 （ ）A肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有Al3+、Mg2+、SO4212对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba213下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们区别开的是 （ ）AKNO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2 BNaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH CHCl、BaCl2、Na2CO3、NaOH DH2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、NaOH14下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 （ ）A苯、酒精、硝基苯 B食盐、烧碱、硝酸铵C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D氧化铜、二氧化锰、活性炭15.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )16.下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( )A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C.为检验酸性溶液中的Cl-和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸17下列实验设计和结论相符的是 ( )A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液18工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是 ( )选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法19实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是 ( )20某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色钠盐溶液的试剂瓶，标签破损，无法确切知道是哪一种钠盐。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确的一项是（ ） 序号猜想物质检验需要试剂操作、现象和结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液一定是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体为无色，则原溶液一定是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液二、填空题21浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用22.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110 140 与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解：S2Cl2+Cl2 2SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： 。（3）C、D中的试剂分别是 、 。（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。23.（16分） 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化的含量请填写下列空白：（1） 移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4） 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象验证氧化性验证不稳定性24.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，相关的离子方程式是 。（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。25.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6 molL-1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。（2）装置中干燥管B的作用是 。（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（4）步骤的目的是 。（5）步骤的目的是 。（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。26.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 、 离子。（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A.蒸发皿 B.石棉网 C.泥三角 D.表面皿 E.坩埚钳 F.试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。 A.灼烧过程中部分氧化铜被还原B.灼烧不充分铜未被完全氧化C.氧化铜在加热过程中分解生成铜D.该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 。（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 。a.加热温度过高b.胆矾晶体的颗粒较大c.加热后放在空气中冷却d.胆矾晶体部分风化参考答案：1.答案：D解析：NaOH易吸水，对称量纸有腐蚀作用，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量；量筒的精确度最高位0.1mL，要量取8.58mL蒸馏水应用滴定管或移液管才行；制Cl2是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，用排空气法或排饱和食盐水的方法收集；FeCl3溶解在较浓的盐酸中是为防止其水解。2.答案：B解析：中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶；中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应，而乙酸乙酯不溶于该溶液，此方法正确；饱和碳酸钠溶液可以除去SO2气体，但也可以与CO2气体反应生产NaHCO3，故应选用饱和NaHCO3溶液除杂；生石灰能与乙酸杂质反应，并且通过蒸馏的方法达到除杂的目的。故答案B是正确的。3.答案：C解析：乙醇与浓硫酸的混合是放热过程，类似弄硫酸的稀释，应将浓硫酸慢慢加入到乙醇中，所以C操作错误；水银（汞）有挥发性，汞蒸气有毒，洒落的水银应回收，且汞比水重，不溶于水，可以水封密保。汞易与硫粉反应，所以不易回收的汞可用硫粉处理。4.答案：D 解析：NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。5.答案：C解析：A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。6.答案：B解析：容量瓶是不能受热的仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；用稀硫酸与锌反应制取H2加入少许硫酸铜时在锌表面形成若干个原电池反应，反应速率加快；玻璃棒不能搅拌漏斗内液体，因为玻璃棒易使滤纸破裂；加入盐酸能除去Na2SO4中的Na2CO3，但却引入NaCl无法达到除杂的目的.因此只有B正确。7.答案：B解析：由于检验CO、CO2、SO2需要通过溶液，这样应先检验H2O的存在，即应先用无水CuSO4检验H2O的存在，为了检验CO2则SO2干扰，应在检验CO2前先检验SO2并除尽SO2，验证CO应将其转化为CO2检验，但在检验CO前应再先检验CO2后并将其除尽，鉴于这样的原则，为将香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序应为B项。8.答案 ：B解析：从题给的装置看所得气体应具备下列特点：可用浓H2SO4干燥（即不与浓H2SO4反应），能用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气管看），因此应选B。9.答案：B解析：因浓HNO3受热、见光易分解，故通常应保存在棕色瓶中，A错；实验中剩余的药品不能随便丢入垃圾桶，以防污染环境和引起危险事故，C错；H2与空气混合加热易发生爆炸，故应先通H2，排净空气后再加热氧化铜，D错，故选B。10.答案：D解析：A项防止水倒吸以炸裂试管；B项防止试管局部受热而炸裂试管；C项正确；D项浓硫酸不慎洒到皮肤上，应先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗。11.答案：D解析：由再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解知，溶液中一定含有Al3+、Mg2+，再有知，溶液中一定含有SO42。12.答案：A解析：A项使淀粉变蓝的物质是I2，而通入Cl2后，溶液变为黄色，则说明原溶液中不是I2，而是I；B项中Ag干扰；C项中HCO32干扰；D项中Ca2干扰。13.答案：AD解析：不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的两两相互滴加，依据反应的现象来判断区别。A项无明显现象的是KNO3，有两次沉淀的是Na2SO4，只有一次沉淀的是CaCl2和BaCl2，但二者不能区别；B项中两两混合反应，只产生一种气体的是NaHSO4，产生两次沉淀的是MgSO4，即产生沉淀又产生气体的是Na2CO3，只产生一种沉淀的是NaOH；C项中两两混合反应，只产生一种气体的是HCl，只产生一种沉淀的是BaCl2，即产生沉淀又产生气体的是Na2CO3，无明显现象的是NaOH；D项两两混合反应，只能检验出Al2(SO4)3和NaOH，不能检验出H2SO4和NaCl。14.答案：D解析：A项中苯与硝基苯不溶于水，但苯的密度小于水的，在水的上层，硝基苯密度大于水的，在水的下层，而酒精与水任意比互溶；B项中食盐溶于水的热效应不大，烧碱溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；C项中蔗糖易溶于水，硫酸铜溶于水呈蓝色，碳酸钙不溶于水；D项中三种物质均不溶于水且不与水反应，故它们不能用水鉴别。15.答案：D解析：A项可用于分馏沸点不同的液体混合物；B项可以分离溶液和胶体；C项可用于过滤，从溶液中分离不溶物；而D项中能用于配制物质的量浓度溶液不能用于分离物质。16.答案：D解析：A.稀释浓H2SO4时应先在烧杯里加蒸馏水，再缓慢倒入浓H2SO4并不断搅拌；B.测定CuSO45H2O的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称量；C.检验酸性溶液中的Cl-和SO应先加Ba(NO3)2再加AgNO3；D.制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水）可除去其中混有的HCl。17.答案：B解析：A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。18.答案：D 解析：废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2不可能用SO42 沉降，B项错；活性碳无法吸收苯，C项错；Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。19.答案：B解析：防止溶液倒吸是考试中的热点。A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中的进气管插入液面以下，不能起到防止倒吸的作用。20.答案：D解析：A项中Ag干扰；B项中HCO3、SO32、HSO3干扰；C项中HCO3、CO32、HSO3干扰；D想正确。21.答案：C 浓硫硫和木炭 产生反应物B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。解析：成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。22.答案：(1)用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置（2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2S+Cl2 S2Cl2（3）饱和食盐水（或水） 浓硫酸（4）分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝（5）产率降低 有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2 Cl2 S （任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快解析：（1）A为带塞的分液漏斗，液体流入B中，导致A中上方压强小于B中上方压强，液体难于继续流入B中。若用导管将A的上口和B相连，则可解决上述问题。制备S2Cl2温度在110140,S2Cl2成为气体，在G中又冷却为液体，但S2Cl2易与水反应，故应在G、H间加一个干燥装置。（2）B中为实验室制Cl2的反应，E中为S和Cl2的反应。（3）C为除去Cl2中HCl的装置，D为干燥氯气的装置。（4）F为长导管，其作用为导气，冷凝S2Cl2。（5）若温度过高，一部分S2Cl2又分解，导致产率降低。F中若部分S2Cl2与水反应生成S，则有固体产生。（6）S2Cl2在生成过程中，S与Cl2均过量；温度过高S2Cl2又与Cl2反应生成SCl2，所以为了提高S2Cl2的纯度，除控制好温度外，还要控制Cl2的产生速率。23.答案：（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 502 （3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4） （5）偏高解析：（1）仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是02，根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。（4）根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。答案（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）解析：（1）验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。（2）验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。24.答案：(1)取第步后的上层清液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(2）Ca2+CO CaCO3Ba2+CO BaCO3（3）在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶解析：(1)鉴别SO的特征试剂为含Ba2+的溶液，可取步的上层清液再加BaCl2，看是否还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，则证明BaCl2已过量。（2）第步的目的是为了除去Ca2+和过量的Ba2+，因此离子方程式应有Ca2+CO CaCO3，Ba2+CO BaCO3。（3）如果先加盐酸调pH值再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。（4）配制一定物质的量浓度溶液时，要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等，即150 mL容量瓶；转移溶液时应用玻璃棒引流，而图中所示没有按要求做。25.答案：（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水汽进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）100%（7）将a g样品溶解后加入硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀干燥后称量得b g沉淀。由NaClAgCl得NaCl的质量为b，则Na2CO3的质量为（a-b），所以Na2CO3的质量分数为100%。解析：本题为定量综合实验题，主要考查常用仪器托盘天平的使用操作、干燥管的作用及实验设计能力与评价能力。（1）托盘天平称量时，左盘放药品、右盘放砝码，若指针左偏，说明左盘较重，也就是药品质量大于砝码质量。（2）通过称量实验开始和结束时U形管的质量，可以确定产生CO2的质量，在U形管后接一个干燥管，可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入U形管，使实验结果更为准确。（3）因盐酸是挥发性酸，生成的CO2中会混有HCl，它不能被浓H2SO4除去，但可以被碱石灰吸收，也就是实验结束后碱石灰的质量会偏大，测量的结果会偏高。（4）CO2的密度较大，生成的CO2可能会残留在锥形瓶中，鼓入空气可让生成的CO2全部导入U形管中。（5）如果两次称量U形管的结果基本不变，说明锥形瓶中所有的CO2都被碱石灰吸收了。（6）Na2CO3+H2SO4 Na2SO