2020届高三第一学期第一次月考试卷 鲁科版

2020届高三第一学期第一次月考试卷化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 第卷（选择题 共51分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意1下列说法正确的是 A物质的量可理解为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量D物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子2下列酸与碱的反应，可用H+OH=H2O来表示的是 AH2S+Ba(OH)2BHCl+Ba(OH)2CBa(OH)2+H2SO4DFe(OH)3+HCl3金属钠露置在空气中，经过足够长的时间后，最终将转变为 ANa2O2 BNa2CO3 CNaOHDNaHCO34下列叙述正确的是A直径介于1nm10nm之间的微粒称为胶体 B胶体粒子很小，可以透过半透膜C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液5强弱电解质的本质区别是 A导电能力 B相对分子质量 C电离程度 D溶解度6下列实验操作或说法，正确的是 A向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样现象更明显B钠也可以保存在CCl4中C将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D钠很软，可用手掰开来观察它的颜色7下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是 A次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2B次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH=NaClO+H2OD次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl8下列说法正确的是 A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为09对于质量相同的O2和O3，下列说法正确的是A分子数相同B原子数相同C标准状况下体积相等D标准状况下密度相等10下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是 ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl11常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是AS2- BCO32- CNH4+DBr-12测量气体在标准状况下的密度是确定未知物质的相对分子质量常用的方法。在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.125 g，则该气体的相对分子质量是 A14B28 C42D3613向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2 全部被还原，测得溶液中c(Br)=c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A0.75 molL1 B2 molL1 C1.5 molL1 D3 molL114在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO42-)=0.8molL-1, 水电离的H+=10-13 molL-1,则c(K+)为 A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C 0.3 molL-1 D0.4 molL-115钠是人体必需的宏量元素之一，其作用是与HCO一起调节体液pH，与K+一起对骨骼肌起兴奋作用。成年人每天摄入食盐多于26 g者，高血压发病率可达39%，每天摄入食盐少于5 g，又会导致骨骼软化、恶心、厌食、嗜睡等低盐综合症，研究表明成人每天食盐摄入量以58 g为宜。按此标准计算，成年人每人每天摄入Na+不应该高于 A4.85 g B1.97 gC3.03 gD3.15 g16把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和。下列叙述不合理的是 A加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量B加入的Na2O2和Na2O的质量之比为7862C加入的三种物质的质量相等D加入的三种物质的物质的量不相等17将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b gcm3，则该氨水的物质的量浓度为 A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1东营市一中2020届高三第一学期第一次月考试卷化学试卷 第II卷（共49分）18(4分)根据Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O回答以下问题：(1) 该反应中氧化剂是_ _，被氧化的元素是_ _。(2 当有32 g Cu 溶解时，被还原的H2SO4的质量为_ _g。19（9分）(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为: _(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_(3)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式： _(4)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性： _溶液显_性20(14分)实验室用98%的浓H2SO4(=1.84 gcm3)配制1.5 molL1稀H2SO4溶液200 mL。(1) 计算所需浓H2SO4体积为_ _。(2) 精确量取所需浓H2SO4，选用量具的名称是_，量取液体之前应_ _。(3) 稀释浓H2SO4的方法(简要操作)是_ _ _。(4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_ _ _。(5) 稀释后的浓H2SO4应_ _转移至容量瓶中。(6) 向容量瓶中继续加水至刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。在这一步操作前尚缺少的一步操作是_ _，如果缺少这一步操作，将导致结果_。21(7分) A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试完成下列空白：(1) A、B、C的化学式分别为_ _、_ _、_ _。(2) 单质甲与化合物B反应的离子方程式为：_。(3) 在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是_ _(用甲、乙、丙表示)。22（6分）在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为 。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为 ，从以上实验可知，ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序是 。23（14分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。方案I（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）方案II（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液mL，用Cmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去VmL。问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外） 。问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。A需要 B不需要 C均可问题3：碳酸钙纯度计算公式 。方案III（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为Mg。问题1：为什么要煅烧至1000且“直至质量不再改变”？ ；问题2：本方案中的“冷却”应如何操作 。方案IV（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量Cmol/L Na2CO3溶液VmL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为Mg。问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。AC、V BC、 V C M D M 问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。A精确测定Na2CO3溶液体积V mLB精确配制浓度Cmol/LNa2CO3溶液C将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中D将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量Mg备用问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将 （偏高、偏低、无影响）。综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；方案 ； 。方案 ； 。22（14分）方案：偏低（1分）方案：托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（2分）B （1分） （1分）方案： 保证CaCO3完全分解 （1分）应在干燥中冷却（1分）方案：A、B （2分） C （1分） 偏高（1分）方案（1分）方案：气体体积难以准确测量（1分）方案：实验室难以提供1000的高温（1分）18.答案：(1)H2SO4 Cu (2)4919（共11分）（1）HXHYHZ（2）Al2O3（3）Na2CO3 = 2 Na+ CO32-（4）Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+酸20答案：(1)16.3 mL(2)酸式滴定管 用浓H2SO4润洗(3)向盛有100 mL 水的烧杯中慢慢滴加H2SO4，并不断搅拌，冷却(4)向容量瓶中加入少量的水倒置，观察是否漏液，然后旋转180，重复检验(5)沿玻璃棒(6)未洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液未转移至容量瓶中 偏低21答案：(1)Na2O2 H2O NaOH(2)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2(3)乙22（6分）2I+ClO+2H+ = I2 + Cl+H2O； SO32+I2+H2O= SO42+2I+ 2H+；ClOI2SO4217. 下图是制取无水氯化铜的实验装置图，将分液漏斗中的浓盐酸滴加到盛有二氧化锰的烧瓶中，请回答下列问题：烧瓶中发生反应的化学方程式是 ；B瓶中的溶液是_，其作用是_ _；C瓶中的溶液是_ _，其作用是_ _。玻璃管D中发生反应的化学方程式为_ _，现象是_ _ _。干燥管E中盛有碱石灰，其作用是_。开始实验时，应先点燃_处的酒精灯。17（1）（2）饱和食盐水，除去HCl气体，浓，除去气。（3）Cu + Cl2 CuCl2，冒棕黄色烟（4）吸收残余的防止空气中气进入（5）A26.（15分）（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_ ；_ 。用离子方程式表示产生上述现象的原因_、 。(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是_。 A、磷 B、硫 C、镁 D、铜 （3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL 4molL1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x。当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_,其物质的量为_当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围是_。26（15分）、（1）产生红褐色沉淀（1分） 有无色气体产生（1分）Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+（2分）；2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O+ CO2（2分）（2）C （2分） （3）Fe(OH)3 （2分） 0.06mol （2分） 0x0.6（3分）22.（16分）Na、Mg、Al分别与盐酸反应。（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_。（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_，溶液增重质量之比为_。（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_。（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_。（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 molL1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。Al与盐酸反应放出H2最多时，_。Na与盐酸反应放出H2最多时，_。Mg和Al与盐酸反应产生H2一样多时，_。22答案：（1）123 （2） （3） （4）Al（5）V L V L V L相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ABCD23、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中（ ）Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系下列五个反应中氧化剂氧化能力由强到弱