2020届高三化学高考二轮复习跟踪测试：以物质的量为中心的计算全国通用

2020届高考二轮复习跟踪测试（化学）：以物质的量为中心的计算化学试卷试卷简介：1本卷共100分，考试时间100分钟 2试卷类型：二轮专题复习3题目类型：选择题、计算题4难度比例：中等难度为主5考察范围：以物质的量为中心的计算一、选择题（16小题，每小题3分）1等质量的下列物质中，所含氢原子数最多的是AC2H6 BNH3 CSiH4 DH2O22将02mol MnO2和50ml 12molL1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是Ax03Bx03C03x06D以上结论都不对3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC. 标准状况下，224L水中含有个水分子NAD. 标准状况下，224L氯化氢所含的原子数为NA4m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是 A（3m+n）mol B C(3m+n+2p)mol D5将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是A32B23C37D346某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A B C D 7铅蓄电池放电时发生下列反应负极：PbSO422ePbSO4正极：PbO24HSO422ePbSO42H2O使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜16g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为 A 005mol B 0025mol C 025mol D 01mol8五氟化碘(IF5)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF5与水反应生成碘酸和氟化氢(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘(IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为03mol，则分析的试样中IF5的物质的量为A03molB02molC01molD005mol9NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2,现有a molNaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(ab)，在标准状况下可收集到氢气的量为A56a L B CD56b L10下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是高考资源网A同体积、同密度的C2H4和C3H6B同温度、同体积的H2和N2C同质量、不同密度的N2和COD同压强、同体积的N2O和CO211Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为高考资源网A3:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2:112已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 3935kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 4836kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共02mol，使其在O2中完全燃烧，共放出6353kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A11 B12C23 D32 13在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD用A物的浓度变化表示的平均反应速率为，则t min时，D物增加的物质的量是（A） （B） （C） （D）14将KCl和 BaCl2的混合溶液aL均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。下列有关推断正确的是Axy Bc(K)(2y4x)/amolL1C若aL混合溶液中c(Cl)1mol/L，则ya、x05aD若aL混合溶液中c(K)1mol/L，且y04mol，则x(0205a )mol15某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为212%，则试样中两种物质的物质的量比为：A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、任意比16以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为A 8mol B 10mol C 11mol D 12mol二、计算题（4小题）17（10分）由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧根离子（O22）和超氧根离子（O2）两种。求在此物质中，过氧根离子和超氧根离子的个数比 18（12分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0813g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2xH2O） 2CaO+O2+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为1008mL，该样品中CaO2的物质的量是 。（2）另取同一样品0813g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO315g。样品中CaO的质量是 克；样品中CaO2xH2O的x值为 。19（12分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的 活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的14（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H2和O2的物质的量之比。20(14分)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：=。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀86l g。另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：(1)废液中含有的金属离子是 。(2)根据有关数据计算该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。(3)10mL废液中铜离子的物质的量是 mol。答案一、选择题1A2C3B4D5AC6C7A8D9A10C11B12A13C14B15D16B二、计算题171218（1）0009mol（3分）（2）0084g（3分） （4分）194：5 （10分）提示：此题利用同温同压下，不同气体的体积之比等于物质的量之比求解。设反应前左室中N2为1 mol，则右室中H2、O2共3 mol，右室发生反应：2 H2+ O2 2 H2 O。根据题意知，反应后剩余的气体为O2，物质的量为1 mol，设反应前H2的物质的量为X X+（X2）+1=3 mol 得：X=43 mol 即H2为43 mol，O2为53 mol， 则反应前H2和O2的物