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文档简介
2020届高考二轮复习跟踪测试(化学):以物质的量为中心的计算化学试卷试卷简介:1本卷共100分,考试时间100分钟 2试卷类型:二轮专题复习3题目类型:选择题、计算题4难度比例:中等难度为主5考察范围:以物质的量为中心的计算一、选择题(16小题,每小题3分)1等质量的下列物质中,所含氢原子数最多的是AC2H6 BNH3 CSiH4 DH2O22将02mol MnO2和50ml 12molL1盐酸混合后缓慢加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,物质的量为x mol(不考虑盐酸的挥发),则x的取值范围是Ax03Bx03C03x06D以上结论都不对3用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A. 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC. 标准状况下,224L水中含有个水分子NAD. 标准状况下,224L氯化氢所含的原子数为NA4m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应,当该可逆反应达到平衡时,生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2和H2O,所需要氧气的物质的是 A(3m+n)mol B C(3m+n+2p)mol D5将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式是:6NO28NH37N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是A32B23C37D346某元素R的核内含有N个中子,R的质量数为A,在其与氢化合时,R呈-n价,则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A B C D 7铅蓄电池放电时发生下列反应负极:PbSO422ePbSO4正极:PbO24HSO422ePbSO42H2O使用该电池电解CuSO4溶液,当有纯铜16g析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为 A 005mol B 0025mol C 025mol D 01mol8五氟化碘(IF5)是重要的卤氟化物,其化学分析法的原理是:利用IF5与水反应生成碘酸和氟化氢(IF5+3H2O=HIO3+5HF),生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘(IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为03mol,则分析的试样中IF5的物质的量为A03molB02molC01molD005mol9NaH是一种离子化合物,跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2,现有a molNaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(ab),在标准状况下可收集到氢气的量为A56a L B CD56b L10下列条件下,两瓶气体所含分子数一定相等的是高考资源网A同体积、同密度的C2H4和C3H6B同温度、同体积的H2和N2C同质量、不同密度的N2和COD同压强、同体积的N2O和CO211Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为高考资源网A3:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2:112已知两个热化学方程式: C(s)O2(g)=CO2(g) H 3935kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 4836kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共02mol,使其在O2中完全燃烧,共放出6353kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是A11 B12C23 D32 13在体积为VL的密闭容器中进行如下反应:mA+nB=pC+qD用A物的浓度变化表示的平均反应速率为,则t min时,D物增加的物质的量是(A) (B) (C) (D)14将KCl和 BaCl2的混合溶液aL均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸,使Ba2离子完全沉淀;向另一份中滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。下列有关推断正确的是Axy Bc(K)(2y4x)/amolL1C若aL混合溶液中c(Cl)1mol/L,则ya、x05aD若aL混合溶液中c(K)1mol/L,且y04mol,则x(0205a )mol15某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物,经测定其中含百分率为212%,则试样中两种物质的物质的量比为:A、1:1 B、4:1 C、1:4 D、任意比16以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为A 8mol B 10mol C 11mol D 12mol二、计算题(4小题)17(10分)由钾和氧组成的物质含钾的质量分数是,其阴离子只有过氧根离子(O22)和超氧根离子(O2)两种。求在此物质中,过氧根离子和超氧根离子的个数比 18(12分)过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。(1)称取0813g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2(CaO2xH2O) 2CaO+O2+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为1008mL,该样品中CaO2的物质的量是 。(2)另取同一样品0813g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO315g。样品中CaO的质量是 克;样品中CaO2xH2O的x值为 。19(12分)常温下,在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的 活塞,将容器分割成左右两室。左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好使N2占容器体积的14(如图)。然后点燃H2和O2的混合气体,反应完毕后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间。经检验,此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H2和O2的物质的量之比。20(14分)某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为:=。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究:取少量废液,滴加KSCN溶液显红色。取10mL废液,加入足量的溶液,析出沉淀86l g。另取10mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论:(1)废液中含有的金属离子是 。(2)根据有关数据计算该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度(假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。(3)10mL废液中铜离子的物质的量是 mol。答案一、选择题1A2C3B4D5AC6C7A8D9A10C11B12A13C14B15D16B二、计算题171218(1)0009mol(3分)(2)0084g(3分) (4分)194:5 (10分)提示:此题利用同温同压下,不同气体的体积之比等于物质的量之比求解。设反应前左室中N2为1 mol,则右室中H2、O2共3 mol,右室发生反应:2 H2+ O2 2 H2 O。根据题意知,反应后剩余的气体为O2,物质的量为1 mol,设反应前H2的物质的量为X X+(X2)+1=3 mol 得:X=43 mol 即H2为43 mol,O2为53 mol, 则反应前H2和O2的物
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