2020届高三化学高考非课改单元测试（6）：氧族元素

高三上学期化学单元测试（6）原人教版 命题范围 氧族元素注意事项：1本试题分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，共48分；第卷为非选择题，共52分。满分100分，考试时间为90分钟。2答第卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，试题和答题卡一并收回。3第卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有1个正确选项符合题意。）1下列有关酸雨的说法不正确的是 （ ）A二氧化碳是形成酸雨的主要原因 B形成酸雨的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料 C酸雨的pH小于56 D减少酸雨产生可采取的措施是对燃料进行脱硫2碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ ）A碲的化合价有2价、4价、6价B碲的氧化物有TeO2和TeO3C碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定D单质碲呈银白色，还原性比硒强3下列有关硫化氢性质的说法正确的是（ ）A给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质B由于硫化氢弱酸性，所以久置的氢硫酸会变浑浊C硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂D氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸4下列物质中既能与H2S反应，又能与溴水反应的是（ ）AFeSO4溶液 BNa2S溶液CCuSO4溶液 D氯水5同温同压下，燃烧20 mL H2S用去15 mL O2，则充分燃烧的H2S与不充分燃烧的H2S的质量之比为（ ）A12B23 C43D376下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（ ）ANa2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2BHCl NaOH K2SO4 NaHSO4CHClKHCO3 aCl NaHSO4DNaOH FeCl3 MgCl2 K2SO47为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（ ）饱和Na2SO4溶液；饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰。AB CD8右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。据此下列说法中，正确的是：（ ）A该硫酸可以用来干燥碘化氢 B1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2 C配制200ml 46mol/l 的稀需取该硫酸50ml D若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗9将质量分数为2w，物质的量浓度为C1的硫酸加水稀释到质量分数为w， 物质的量浓度为C2，则C1、C2满足（ ）AC1=2C2 BC12C2 CC12C2 D2C1=C2 10在下列实验中，不能达到目的的是（ ）AFe与Cl2反应生成FeCl3, Fe与S反应生成FeS, 确定非金属性：ClSB用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱11R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半，它可能形成的含氧酸根离子有R2O RO R2O RO下列判断正确的是（ ）A当它形成时，不可能形成B当它形成时，不可能形成C当它形成时，不可能形成D当它形成时，可能形成12在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是（ ）A亚硫酸氢钠的酚酞溶液 B氨水的酚酞溶液C二氧化硫的品红溶液 D碘的四氯化碳溶液13将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（ ）ACO2BNH3 CNO2 DH2S14下列实验中：使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是（ ）A都能证明 B都不能证明C 能证明D只有能证明15某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把它们通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通往AgNO3溶液中，无沉淀生成，原混合气体中（ ）A肯定没有Cl2和HCl BCO和H2中至少有一种 C肯定有SO2 D不能确定有无Cl2、HCl、SO216一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（ ）A12B35C811D188第卷（选择题，共52分）二、非选择题（52分）17（8分）某待测溶液（阳离子为Na）中可能会有SO、S2、SO、Cl、Br、NO、CO、HCO中的一种或若干种。进行下列实验（如下图所示）（每次实验所加试剂均过量）：回答以下问题： （1）待测液是否含有SO、SO?答： （2）沉淀B的化学式为 。 （3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是 ，肯定存在的离子是 。18. （15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4 +11O22Fe2O3+8SO2 （2）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每160gSO3气体与H2O化合放出2606kJ的热量，该反应的热化学方程是 。 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到5000mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）19（10分）减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下： 浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。（提示：在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用吸附法除去有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。已知PbO2的氧化性大于MnO2。）离子离子半径（pm）开始沉淀pH完全沉淀pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299请回答下列问题： （1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式 ， 氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式。 （2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至。 （3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是（填写序号）。a溶液的pH b金属离子的电荷 c金属离子的半径 d吸附时间 （4）操作a包括过滤、洗涤等过程。20（10分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。【提出猜想】所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；所得气体中可能含有中的一种或两种。任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式 【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜想步骤：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L酸性KMnO4溶液步骤：含有Fe3验证猜想将所得气体B通入如下图装置含有两种气体【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究，请对该观点进行评价： 。21（9分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850950时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为41）：3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 （1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_。 （2）设1 t纯净的FeS2按式完全反应，产生标准状况下SO2_ m3。 （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？ （4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）n（O） =4a，此时消耗空气为bmol。试写出b与a的关系式：_。并作出b与a的关系曲线： 参考答案一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有1个正确选项符合题意。）1A2C析：同一主族中Se的非金属性比Te的强，H2Te的稳定性比H2Se弱。3A4B析：由于H2S的酸性比H2SO4弱，故FeSO4溶液不与H2S反应；Na2S+H2S=2NaHS；溴水不与CuSO4溶液和氯水反应。5 C。析：设充分燃烧的H2S与不充分燃烧的H2S的体积为x、y，则质量之比为x:y。2H2S+O2=2H2O+2S，2H2S+3O2=2H2O+2SO2 y y/2 x 3x/2有：x+y=20mL、y/2+3x/2=16mL。故x:y=4:3。6D析：NaOH溶液滴加到FeCl3溶液产生红褐色沉淀，滴加到MgCl2溶液产生白色沉淀；另一种是K2SO4溶液。7B析：饱和NaHCO3溶液除去SO2；在通过灼热的铜网除去O2之前，先必须干燥，故要先经过浓硫酸。8C98%的硫酸是浓硫酸，具有氧化性，AB不正确；浓硫酸溅到皮肤上，应立即大量水冲洗。9C析：直接用质量分数和物质的量浓度换算公式：C=1000w/M，其中浓硫酸的密度比稀硫酸的大。10D测定NaCl和NaF溶液的pH，确定HF、HCl两酸性的强弱，氢化物的酸性不能判断元素的非金属性强弱。11A析：R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半，R是C或S元素。R2O只能是C2O，R2O只能是S2O12C13A14D析：有CO2、有HCl、有Cl2、有CO2。15B析：无色混合气体一定没有Cl2；过红热的CuO粉末，粉末变成红色，说明CO和H2中至少有一种。其他均不能确定。16C解析：SO2 2NaOH=Na2SO3H2O 3 mol 6 mol3 mol SO2 NaOH=NaHSO3 5 mol 5 mol 5 mol故（SO2）（NaOH）（35）mol（65）mol8。二、非选择题（52分）17（1）含有SO或SO中的一种，或两种都有。 （2）BaCO318（1）FeS2 （2）2SO2+O22SO3 （3）a b d （4）SO3（g） + H2O（l） = H2SO4（l）；H=-130.3kJ/mol （5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-14.56 2.31g析：（1）根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。 （2）SO2和O2在接触室发生反应生成SO3：2SO2 + O2 2SO3。 （3）选项a，将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率。选项b，增加空气（O2）浓度能提高SO2的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。 （4）160g SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）放出260.6kJ热量，则1mol SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）放出130.3kJ热量，则相关热化学方程式为： SO3（g） + H2O（l）H2SO4（l）；H130.3kJ/mol。 （5）10g时说明铵盐不足,20g时说明氢氧化钠不足,由10.00g和20.00g 时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气, 氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L设10克中有Xmol的 （NH4）2SO4 和ymol的NH4HSO4则132X + 115y=10（1）10g时说明铵盐不足由N守恒知 n（NH3）=2X + y20g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，则（NH4）2SO4为2Xmol，2ymol的NH4HSO4 HSO4 + OH = SO42 + H2O1 12y 2y NH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1032y 50C1032y由于产生的氨气一样多 n（NH3）=2X + y=50C1032y（2）30g时铵盐过量，则（NH4）2SO4为3Xmol，3ymol的NH4HSO4 n（NH3）=0.68/17=0.04molHSO4 + OH = SO42 + H2O1 13y 3yNH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1033y 0.04所以 50C10-33y=0.04（3）联立（1） （2） （3）解得 X=0.02mol y=0.064mol C=4.64mol/L氮的质量百分含量= 14（2X+y）/10100=（0.04+0.064） 14/10100=14.5615g时铵盐已经过量，则（NH4）2SO4为1.5Xmol，1.5 ymol的NH4HSO4HSO4 + OH = SO42 + H2O1 11.5y 1.5yNH4+ + OH = NH3 + H2O 1 1 50C1031.5y 50C1031.5y n（NH3）= 50C10-31.5y=504.6410-31.50.064=0.136molm（NH3）=0.1361