2020届高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量章末质量检测

2020届高考化学一轮复习章末质量检测：第六章化学反应与能量测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有12个选项符合题意)1下列关于能量变化的说法正确的是()A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C已知C(石墨，s)=C(金刚石， s)H0，则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒解析：冰融化为水需要吸热，故水的能量高；化学反应的能量变化可以以光能、热能等形式变化；石墨能量较低，比金刚石稳定。答案：D2下列说法中正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化B1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据答案：A3参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关解析：该反应中反应物BrH2的总能量低于生成物HBrH的总能量，正反应为吸热反应，A正确；H117 kJ/mol42 kJ/mol75 kJ/mol，反应热只与反应物的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关。答案：A4我国要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法中不符合这一要求的是()A将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生反应：2CO2NO2CO2N2C在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车D在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电答案：D5下列热化学方程式中H能表示物质燃烧热的是()A2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1答案：B6下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3；S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC D解析：碳与氧气反应生成CO且放热，CO再与O2反应时又放热，所以H1H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故H5H6；碳酸钙分解吸收热量，H70，CaO与H2O反应放出热量，H8H8。答案：C7(2020年石家庄预测)已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ，则下列说法中正确的是()A氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量C反应的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJmol1D2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量解析：A项，燃烧热是指生成液态水时放出的热量，而题中给出的是气态水，故不能得出燃烧热的数据；B项，气态水所具有的能量大于液态水所具有的能量；C项，氢气燃烧时放热，H的值应为负值；D项，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确。答案：D8(2020年湖北孝感)一定条件下，化学反应2H2O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为()AH2(g)O2(g)=H2O(g)；H(ab) kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H2(ba) kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)；H(bca) kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2(abc) kJmol1解析：由盖斯定律可得出反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H(2a2b2c) kJmol1。答案：D9(山东青岛2020届高三检测)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量(kJ/mol)436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molC.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol解析：一个反应的焓变等于反应物的化学键键能之和生成物的化学键键能之和。C项应为：H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/mol。答案：C10工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ/molB2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJ/molCSO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJ/molDSO2(g)O2(g)SO3(g)H196.6 kJ/mol解析：可逆反应中的反应热表示的是反应物完全转化为生成物时的焓变，题中告诉当有1 mol SO2完全转化时放出的热量为98.3 kJ，故只有A正确。答案：A11将V1 mL 1.00 molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：当加入5 mL HCl溶液时，反应放出热量，混合液的温度达到22，故环境的温度应低于22。由图像可知盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，化学能转化为热能，当V1为30mL时，恰好反应放出热量最多，NaOH溶液的浓度为：1.50 molL1。有水生成的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。答案：B12(2020年衡阳八中月考)盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)；HQ1 kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；HQ2kJ/mol；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；HQ3kJ/mol。下列判断正确的是()A酒精的燃烧热为Q3kJB若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJCH2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化D从反应可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量解析：首先根据燃烧热的定义判断选项A，根据盖斯定律和相应热化学方程式来计算23g液体酒精燃烧释放出的热量，从化学变化的本质来判断选项C，根据反应物和生成物的总能量来判断选项D。根据盖斯定律并结合可得：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q3Q23Q1)kJ/mol，故有23g(0.5mol)液态酒精完全燃烧生成CO2和液态水放出热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1)kJ。答案：B13(山东烟台2020届高三一模)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol解析：根据盖斯定律，将相加得到如下热化学方程式：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ；由于液态水生成气体水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则H越负，即H0；式中各物质聚集状态标注中，除H2O外，应为(aq)；由、可得C转化为CO的热化学方程式；101 kPa时，1 mol纯物质(指纯净物：单质或化合物)完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时，所释放的热量称为中和热。答案：(1)中CaO未注明状态，H单位错；式不符合反应事实，吸热反应H0；式中各物质均处于稀溶液中，状态(除H2O外)均为溶液(aq)(2)C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol(3)18(10分)“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_；_(请写两条)。(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molC(g)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是_，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_(保留1位小数)。(3)已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJ/molO2(g)=O2(l)H6.84 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量_kJ(保留3位有效数字)。解析：(2)假设都为1 g物质，H2放出热量kJ142.9 kJ；C放出热量为：32.79 kJ；C8H18放出热量为：48.40 kJ；CH4放出热量为55.64 kJ。故放出热量最多的是H2；等质量的H2和碳燃烧时放出热量的比是4.41。(3)由H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1；O2(g)=O2(l)H6.84 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1得H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJmol1。若携带1.08吨燃料，又完全生成气态水，则m(H2)m(O2)18，即H2有0.12吨，H2的物质的量为6107 mol，放出能量为6104237.46 kJ1.42107 kJ。答案：(1)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染(顺序可换，答案合理即可)(2)H24.41(3)H2(l)1/2O2(l)=H2O(g)H237.46 kJ/mol142107三、(本题包括1小题，共14分)19(14分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 mol/L NaOH溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳仪器序号abc名称玻璃棒药匙量筒仪器序号def.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/H2SO4NaOH 平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案：.(1)5.0(2)a、b、e.(1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol(2)4.053.5 kJ/mola、c、d四、(本题包括2小题，共19分)20(8分)(1)化学反应中的H是以_的形式体现的。对于化学反应AB=CD，若H(A)H(B)H(C)H(D)，则该反应的H_0(填“大于”或“小于”)，该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态