2020届高考化学一轮复习课时练 第一章第二节 化学计量在实验中的应用二 新人教版

2020年高考化学复习课程练习：第一章第二节：化学测量在实验中的应用2第一，选择题(这个问题包含10个问题，每个问题5分，共50分)1.容量瓶应注明：温度、浓度、容量、压力、刻度、碱或酸食6中()A.b .C. D. 分析：容量瓶上标有温度、容量和刻度。答案：a2.(2020杭州模拟)下图分别是温度计、测量缸、滴液的一部分，以下读数(虚线刻度)和说明是正确的()A.是两通，读数是2.5毫升B.温度计，读数为2.5 C.滴定管，读数为3.5毫升D.测量缸，读数2.5 mL分析：测量圆柱体没有0记号，缩览器0记号位于上方。按图片分析 温度计、测量管、液滴管、读数2.5、2.5毫升、2.50毫升。答案：d3.(2020聊城模拟)200毫升的硫酸盐溶液中含有1.5 NA的硫酸盐离子(NA表示鳄梨常量的值)和NA的金属离子。硫酸盐的物质浓度为A.2 mol-1 b.2.5 mol-1C.5 mol-1 d.7.5 mol-1分析：如果SO与金属离子的比率为3: 2，金属标记为m，则硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，如果盐溶液包含0.5 mol M2(SO4)3，则c(M2(SO4)3=2.5mol答案：b4.(2020安阳模拟)使用Na2CO310H2O晶体制造0.1 mol-1的Na2CO3溶液的正确方法是()A.将晶体28.6 g溶于1 L水B.取10.6 g晶体，溶于水，制成1 L溶液C.加热结晶水，在水中溶解10.6 g，制成1 L溶液D.据说将晶体28.6 g溶于水，制成1 L溶液分析：a项的水为1 L，指定溶液的体积不一定为1 L。项目b 10.6 g Na2CO310H2O中Na2CO3的物质量小于0.1 mol。不需要c加热和去除结晶水。答案：d5.氯化镁溶液的密度为1.18 GCM-3。其中镁离子的质量分数为5.1%，300毫升溶液中cl物质的量约为()A.0.37 mol B.0.63 molC.0.74 mol D.1.5 mol分析：n (Mg2)=0.75mol，N (cl-)=2n (Mg2=1.5 mol。答案：d6.正确配制特定物质浓度的直泻溶液，在下面的实验中是正确的()测量NaOH重量的时候，把直体放在秤盘正上方的纸上B.在容量瓶中加入众所周知的直固体，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH固体，然后立即将溶液注入容量瓶D.将烧杯中冷却的NaOH溶液注入未干燥的容量瓶分析：NaOH固体具有吸湿性和腐蚀性，固体NaOH不能放在纸上计量，必须在烧杯或表面盘子中计量。容量瓶不能用于溶解固体。NaOH固体应溶于水热释放，溶液冷却至常温，然后转移到容量瓶。用容量瓶制造特定物质浓度高的溶液时，容量瓶不需要干燥。答案：d7.(2020开封模拟)有一瓶14% KOH溶液，加热蒸发100 g水后，变为28% KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的质量浓度为()A.5 mol-1 b.6 mol-1C.6.25 mol-1 d.6.75 moll-1分析：如果将原始溶液的质量设置为m，则m14%=(m-100g) 28%，m=200g，溶质的体积=0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，其质量为6.25 moll-1。答案：c8.照片是一所学校实验室在化学试剂店购买的硫酸试剂标签的一部分。因此，以下陈述是正确的()A.硫酸的物质浓度为9.2 mol-1B.1 molzn和足够的硫酸生产2 g氢C.要制造200毫升4.6 moll-1的稀硫酸，需要50毫升硫酸D.等质量的水与这种硫酸混合后得到的溶液的质量浓度大于9.2 mol-1分析：c=可计算此硫酸的物质的浓度为18.4mol-1；硫酸是浓硫酸，Zn反应不会产生H2。稀释定律所用硫酸的体积为50毫升。相同质量的硫酸、水、硫酸的密度高，硫酸的体积比水小得多，两者的质量混合在一起，硫酸的浓度小于9.2摩尔-1。答案：c9.将硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，第一部分要使用b摩尔碱液完全挤压氨，另一部分要与BaCl2溶液正确反应，消耗c mol BaCl2。原溶液中NO的物质浓度（）A.mol-1b.mol-1C.mol-1d.mol-1分析：NH oh-，从ba2 so获得的，每个混合液中：n (NH)=b mol，N (so)=c mol。在原始溶液中，n (NH)=2b mol，n (so)=2c mol。根据电荷守恒定律，可以得到：N (no) 2n (so)=n (NH)，N (no)=(2b-4c) mol，C (no)=。答案：d10.(2020年四川高考)在标准条件下，V L氨溶于1 L水(水的密度约为1 g/mL)，结果溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol-1，则在以下关系中不正确()A.=(17v 22 400)/(22.4 22.4 v)B.w=17c/(1000)C.w=17v/(17v 22400)D.c=1000v /(17v 22400)分析：这个问题为了检验考生对这些概念的理解和计算能力，调查物质的浓度、质量分数、标准条件的摩尔体积和溶液密度的相关性。选项a的溶液体积无效，因此a项关系不成立。答案：a第二，非选择题(这个问题由共50分的4个问题组成)11.(12点)(1)图显示了典型设备的一些结构：请写下装置的名称：a _ _ _ _ _ _ _ _、b _ _ _ _ _ _、c _ _ _ _ _ _、d _ _ _ _ _ _ _。(2)表示使用下一个器具(已清洗)或消耗品的第一步。石蕊试纸(气体检查)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。容量瓶_ _ _ _ _ _ _ _ _。酸性滴定管_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。气瓶(HCl气体收集)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：(1)这个问题主要测试常用仪器的识别，识别时要掌握各仪器的特点和详细特点。(2)这个问题主要调查常用器具和用品的使用方法。答案：(1)桶容量瓶滴定管温度计(2)用蒸馏水检查湿是否漏水检查是否漏水，活塞旋转灵活性干燥12.(14分钟)一个学校环境组织处理废水样品后，需要制造250毫升1 moll-1盐酸溶液。(1)上图所示的仪器中，显然不需要准备上述溶液，即_ _ _ _ _ _(2)验证容量瓶是否漏水的方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)容量瓶使用方法中，以下操作不正确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.使用容量瓶之前，请确保漏水B.容量瓶用水冲洗后，用稍后调制的溶液冲洗干净C.制造溶液时，如果试样是固体的话，用纸条小心地倒入容积瓶，慢慢地将水加入标记1 2厘米，用滴管将蒸馏水加入标记D.制造溶液时，如果试样是液体，则用双管取样，直接倒入容量瓶，慢慢添加接近标记1 2厘米，用滴管标记蒸馏水E.盖上塞子，用食指托住瓶盖，用另一只手托住瓶底，反复摇晃容量瓶几次分析：(1)在用厚盐酸制造稀盐酸的过程中，使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、橡胶头滴管。因此，不需要a，c。检查容量瓶是否漏水是必须的步骤，如果装上蒸馏水，用食指抓住瓶盖，用另一只手托住容量瓶，倒着抓住容量瓶，不漏水的话，直立180度，重新启动。(3)容量瓶清洗应使用蒸馏水，不得使用混合溶液。否则浓度会提高，用固体溶质制造溶液或稀释浓缩溶液时，必须先在烧瓶中溶解或稀释，然后冷却，再转移到容量瓶。答案：(1)交流燃烧器、玻璃杆(2)放入蒸馏水，用食指托住瓶盖，用另一只手托住容量瓶，倒立，如果水不漏，立直，旋转180度，重新启动(3)BCD13.(12分钟)饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液密度为 GML-1，质量分数为w，质量浓度为c moll-1，溶液中包含NaCl的质量为m g。(1)w:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，表示NaCl在该温度下的溶解度。(2)溶液中表示溶质的物质量浓度以m，v表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)溶液中表示溶质的物质量浓度以w，表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)溶液中溶质的质量分数用c，表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：在溶解度、质量分数、物质量浓度定义中解决这个问题。(1)质量分数引起的溶解度：100g: s=(1-w) g: w g，即：s=g(2)根据V mL溶液的溶质，可以求出物质的量浓度：C (NaCl)=mol-1。(3)在1 L饱和NaCl溶液中找到NaCl的物质量始于物质量浓度的概念。C (NaCl)=mol-1(4)以质量浓度为已知条件寻找溶质质量分数：W=100%=100%。答案：(1) g (2) mol-1(3) mol-1 (4) 100%14.(12分钟)“84消毒剂”:含25% NaClO，1 000毫升，密度1.19 GCM-3，稀释1 00倍(体积比)后使用。根据信息和相关知识回答以下问题：(1)“84消毒剂”的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ mol-1。(2)该学生用“84消毒液”稀释100毫升，用于消毒，稀释溶液中c (na)为=_ _ _ _ _ _ _ _ _ mol-1(假设稀释后溶液密度为1.0 GCM-3)。(3)该学生参考“84消毒剂”的公式，使用NaClO固体制造含25% NaClO的480毫升消毒剂。以下是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.下图中显示的四种仪器是不必要的，需要一种玻璃仪器B.容量瓶必须用蒸馏水清洗后干燥，才能用于溶液制造C.使用购买的NaClO制造可能会导致结果低D.需要计量的NaClO固体质量为143 g分析：(1)由c=，C (naclo)=4.0 mol-1。(2)稀释100倍浓度原来为1%。(3)选项a，NaClO固体需要用托盘秤计量，溶解NaClO需要烧杯，需要用玻璃棒搅拌和排水，需要用容量瓶和橡胶头滴眼剂确定容量，不需要a，b，