2020届高考化学二轮专题复习 （十一）重要的金属及其化合物定时精练

主题计时精炼(11)主题11重要金属及其化合物(小时：40分钟)1.下一个物质反应时，必须产生三价铁()过度的Fe和Cl2反应；Fe与过量的H2SO4反应后，在此添加kno 3。在Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸。A. B .万. C. D .全部2.LiAlH4()，LiH是金属储氢材料，也是有机合成中常用的试剂，可以大幅解释为在水的情况下释放H2，lia LH 4在125 分解为LiH，H2和Al。以下两项中的一项无效：()A.lih与D2O反应，氢的摩尔质量为4 g/molB.1 mollia LH 4在125 完全分解，传输3 mol电子C.lia LH 4溶于适当数量的水以获得无色溶液时，化学方程式为lia LH 4 2h2o=lia lo2 4h 2、D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，lia LH 4用作还原剂3.al (oh) 3和Ga(OH)3是两性氢氧化物，呈酸性。如果将H2CO3Ga(OH)3Al(OH)3，过多的CO2气体通过包含相同物质量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液，以下说法是正确的()A.没有明显的现象B.老师变成两种沉淀，以后沉淀物又逐渐溶解。C.先出现al(OH)3沉淀，然后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀没有融化D.Ga(OH)3沉淀先出现，然后出现Al(OH)3沉淀，沉淀没有融化4.铁、铝、硅的混合物分为相同质量的两种，在很多情况下，铁和硅的质量比()，这是对NaOH溶液的足够数量的反应，以及对H2SO4的另一种反应的结果H2。A.2: 1 b.4: 1C.1: 1 d.3: 15.以下陈述是正确的()A.钠的金属活性大于铜，溶液中的钠可以代替铜B.na2o2与水反应，Fe和水蒸气对红色热的反应都能产生气体C.碳、钠和O2反应时，根据O2的量，可能会分别产生CO、CO2和Na2O、Na2O2D.镁由工业电解熔融MgCl2制备，铝由电解熔融AlCl3制备6.一个研究小组进行了课外研究，结果将适量的Zn与一定浓度的氯化第二溶液相对应，开始观察大量气泡的发生。反应后期将溶液的pH值提高到6左右，金属表面出现黑粉，溶液呈浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑粉和稀硫酸，产生了气泡。未发生以下反应()A.FeCl 3 3h2o=Fe(oh)33 HClB.zn 2 HCl=ZnCl 2 H2 C.3zn 2fecl 3=3zncl 2 2feD.4fe (oh) 2 O2 2h2o=4fe (oh) 37.加热条件下，将24 g CuO，Fe2O3的混合物与足够的CO完全反应，反应后气体全部通过净化石灰水，得到白色沉淀40 g。以下说明无效：()A.原始混合物中CuO和Fe2O3材料的比例1: 1B.反应后二氧化碳的质量为40 gC.参与反应的CO质量为11.2 gD.在原始混合物中，CuO和Fe2O3的质量比为1: 28.下图显示相关反应中产品物质量的变化不准确(水平，垂直单位：mol)()图11-1A.图(a): n (NaOH)=1 mol中CO2和NaOH溶液反应生成的盐B.图(b): n (NaOH)=3mol中AlCl3溶液和NaOH溶液的反应产物C.图(c): n (H2S) n (SO2)=3mol时，H2S由SO2反应生成的sD.图(d): n (HNO3)=1 mol时Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)9.a、b、c三种物质都包含相同的元素，如图11-2所示(省略了部分反应物质)。图11-2(1)如果a是两性氧化物，b的水溶液是酸性的，则反应和反应(a阶段转换为b或c) 写的离子方程式：反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)如果是反应取代反应，那么为了反应和解反应，海水中存在很多c物质，是人体生理活动不可缺少的物质。在工业上，可以使用c制造a或b。这两种反应的化学方程式为Ca _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如果反应多化学反应，反应取代反应。a为金属元素时，写反应和可能的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。以下元素和化合物之间存在以下转换关系：图11-3(1)A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写出将化合物b转换为化合物丁的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)写出化合物丁基损失化合物c的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _请填写空格：(1) g分子的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)电解x溶液的阳极反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)写反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)如图11-5所示，将f完全转换为y。图11-5参与反应的f和在整个过程中消耗d的物质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。12.x是金属矿石的主要成分，x具有以下转换关系(部分反应物，未列出产物):图11-6已知：1 mol X仅由一系列变化产生a，b，c，物质的比例为1: 2: 1，X不含氧元素。请回答：(1)X的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)写物质a的名字_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；物质g的名称：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)写出以下反应的化学方程式：c eb f _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _建立红色沉淀g _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)工业生产纯c的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _图11-7是中学常见物质之间的转换关系。图11-7已知：A.a是浅黄色固体，b是引起“温室效应”的主要物质。B.e是普通金属，j是红褐色沉淀。C.g通常用于测试实验室中b的存在。D.l常用于制造炸药，浓缩溶液是重要的工业原料，通常显示为黄色。请回答以下问题：(1)A中的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如果参与反应的a的质量为39 g，则消耗CO2的体积(基准)为_ _L。专题定期精炼(11)1.c 分析此问题与Fe2+，Fe3+的相互转换相结合，调查对边价金属元素氧化还原性的理解。中Cl2氧化性强的可以将铁氧化成3价。由于对溶液没有反应，过多的铁不还原氯化铁。中Fe和稀H2SO4的反应只能产生Fe2，但要注意，稀释H2SO4的过量加入KNO3后，h，NO可以将Fe2氧化成Fe3+。表面不发生复杂的分解反应，实际上发生了Fe2+被h和NO氧化的反应。 Fe和盐酸生成FeCl2，Fe2O3，盐酸生成FeCl3的反应首先发生，但在标题中没有提出反应物之间的相对关系，如果铁足够，生成的FeCl3都可以还原为FeCl2。2.a 分析 LiH生成LiOD和HD以及D2O响应，HD的摩尔质量为3 g/mol，a错误；LiAlH4分解时，如果Al的价差(3 0)完全分解1 mol LiAlH4，则电子为3 mol，b是正确的。H2由信息LiAlH4中的水主要解释，可以获得无色溶液，化学反应方程式随着原子价的上升而lia LH 4 2 H2O=lia lo2 4h 2c；LiAlH4与乙醛反应生成乙醇，将乙醛还原为乙醇，作为氧化剂，LiAlH4作为还原剂，d3.c 分析强酸剂弱酸性比al(OH)3，Ga(OH)3都很强，可通过芦荟和高含量混合溶液制备al(OH)3，Ga(OH)3。反应方程式为CO2 alo 2h2o=al(oh)3HCO，CO2 Gao 2h2o=ga(oh)3HCO。4.a 分析中的难题。这个问题与铁、铝、硅的化学性质相结合，探讨化学计算方法和技巧。将每种混合物中包含Fe，Al，Si的物质量分别设定为x，y，z，并列出以下关系：与NaOH反应：al H2 si 2 H21 1 2Y y z 2z与硫酸的反应：al h2fe H21 1 1Y y x xal和NaOH反应释放的H2量=与HCl反应释放H2的量，y 2z=y x，2z=x，x:z=2:1。技术空间：高质量铝(例如大量H2SO4和NaOH溶液)工作的化学方程式如下：2al 3h 2 so 4=Al2(SO4)3 H22al 2naoh 2h2o=2naaro 2 3 H2，反应方程式表明，相同质量的铝所产生的氢的数量是相同的。这个问题在生产等量的氢时，概括为铁中硅物质量的比率。关系：2fe si 2 H2，可以快速解决。5.b 分析钠在溶液中先与水反应，不能代替铜。Na2O2与水反应生成O2，Fe和水蒸气生成H2，b对。钠和O2反应根据条件生成Na2O和Na2O2，O2的量不同，因此c是错误的。AlCl3是共价化合物，如果熔化不导电且不能电解，则为d错误。6.a 分析通过将适量的Zn反应到一定浓度的氯化第二溶液中，开始观察大量气泡生成指令的反应。据解释，反应后期溶液的pH值提高到6左右，金属表面就会出现黑粉，在少量黑粉和稀硫酸的作用下产生气泡，产生铁，c项正确。根据溶液变成浅绿色。试管底部出现了灰色绿色悬浮液，证明了d项是正确的。7.b 分析根据主题，将相关化学方程式写如下：(1) co CuO Cu CO2(2) 3co Fe 2 o 32 Fe 3 CO2(3) CO2 ca (oh) 2=CaCO3 H2O结合问题的含义，得出40 g CaCO3，即0.4mol；创建。因此，根据碳原子的保存，反应后二氧化碳的质量为17.6g；是0.4 mol。参加反应的CO质量也为11.2g；是0.4 mol。根据氧原子保存，24 g CuO，Fe2O3的混合物必须有0.4 mol氧原子，CuO 0.1 mol，Fe2O3 0.1 mol，CuO和Fe2O3物质的质量比为1: 1，CuO和Fe2O3的质量比为1: 2。8.通过CO2在a 分析 NaOH溶液中生成的第一个是Na2CO3，如果超过CO2，则是NaHCO3，a错误。9.(1) Al2O3 6h=2al3 3h2oAl2o3 2oh-=2alo H2O(2)2NaCl(熔化)2na Cl2 2 NaCl 2 H2 o 2 NaOH H2-Cl2 (3) 2fe3 Fe=3f