2020届高考化学一轮复习 第四章 常见的非金属及其化合物 第3节 氧、硫及其化合物课下限时集训

氧、硫及其化合物(时间限制：45分钟)一、选择题1.下列陈述是正确的()蔗糖的“黑面包”实验只反映了浓硫酸的脱水作用B.在白纸上滴加浓硫酸后变黑反映了浓硫酸的吸水性浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在稀硫酸和浓硫酸具有完全相同的性质2.双选二氧化硫可以漂白和保鲜，使物品颜色鲜艳、洁白。如图所示，向注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(不要与纸带接触)。下列陈述是正确的()A.蓝色石蕊试纸变红后会褪色B.实验中可以用氢氧化钠溶液去除过量的二氧化硫湿淀粉基试纸不会变蓝，表明二氧化硫的氧化比碘弱用高锰酸钾溶液染色的湿品红试纸和滤纸全部褪色，证明了SO2的漂白性能3.(2020年湖北六校调查)食品、大气和工业废气中的二氧化硫必须严格检测或转化吸收。SO2的以下检测或吸收方法是正确的()滴定：用酸性高锰酸钾溶液滴定葡萄酒样品，以测定葡萄酒中二氧化硫的浓度B.沉淀方法：用氢氧化钡溶液沉淀二氧化硫，然后将沉淀物洗涤、过滤、干燥并在空气中称重，以测定大气中二氧化硫的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的二氧化硫，然后吸收液与硫酸反应，回收富集的二氧化硫D.石灰石膏法：用石灰石在常温下吸收尾气中的二氧化硫，得到的物质经氧化后可用于生产石膏。4.如图所示，慢慢将气体X引入装置。如果活塞K关闭，品红色溶液将不会改变，清澈的石灰水将变得浑浊。如果活塞K打开，品红色溶液将会褪色。x和y可以是()选择ABCDXSO2NO2氯化氢Cl2Y饱和碳酸氢钠解决办法水Na2SO3溶液Na2SO3溶液5.硫在空气中燃烧产生气体甲，甲溶于水得到溶液乙，向溶液乙中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，向溶液丙中加入硫化钠产生气体丁，向溶液乙中加入丁，得到淡黄色沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊都含有相同的元素。按a、b、c、d和e的顺序是()A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、硫B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、硫C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O36.有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化了。一名学生进行了如下实验：取少量溶液，滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。结论是正确的()A.na2so3溶液已经部分氧化加入钡(NO3)2溶液后产生的沉淀必须含有硫酸钡加入硝酸后的不溶性沉淀物必须是硫酸钡这个实验可以确定Na2SO3溶液是否已经被部分氧化7.如表所示，关于物质检验的实验结论是正确的()选择实验操作和现象实验结论A向溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液会产生白色沉淀。溶液必须含有二氧化硫B向溶液中加入盐酸，并将产生的气体引入品红色溶液，品红色溶液褪色溶液必须含有二氧化硫C将某种气体引入品红色溶液，品红色溶液褪色气体必须是二氧化硫DSO2被引入到Na2CO3溶液中产生的气体中，首先引入足够的酸性高锰酸钾溶液，然后引入清水以引起混浊。解释酸H2SO3H2CO38.锌与100毫升18.5摩尔-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时产生气态A 33.6升(在标准条件下)。将反应后的溶液稀释至1 L，溶液的酸碱值为1。以下陈述不正确()A.反应中1.8摩尔硫酸的总消耗量B.气体a中二氧化硫与H2的体积比为41C.反应消耗97.5克锌D.反应中3摩尔电子的总转移第二，非选择题9.为了研究铜和浓硫酸之间的反应，一个化学兴趣小组进行了以下实验。实验一：反应产物的定性探索进行实验a(2)在实验过程中，可以证明硫元素在浓硫酸中的氧化作用强于氢元素，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在实验结束时，在移除所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)实验完成后，证明装置A试管内反应所得产物中是否含有铜离子的操作方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .实验二：反应产物的定量探索(5)铜与浓硫酸反应时，发现黑色物质，黑色物质为Cu2S。生成Cu2S的反应是ACU BH2SO 4 Cu2S DCso4 EH2O。那么a: b=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)为了确定硫酸铜的产率，中和反应得到的溶液并制备250.00毫升的溶液。取25.00毫升溶液，加入到足量的碘化钾溶液中振荡。以淀粉溶液为指示剂，用0.36摩尔-1硫酸钠溶液滴定I2，3。三个实验中Na 2SO 3溶液的平均消耗量为25.00毫升。如果在反应中消耗的铜的质量是6.4 g，硫酸铜的产率是_ _ _ _ _ _。(已知：2Cu 2 4I-=2Cu 1I2，2S2O 12=S4O 2I-)10.(2020山东省莱芜市，三期)SO2是一种无色有毒气体，有令人窒息的气味，是一种主要的气态污染物。一个化学兴趣小组准备并探索了二氧化硫的化学性质和用途。SO2的制备(1)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1所示(夹具省略)。图1中装置的误差为_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)；d的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。探索二氧化硫的本质(2)根据SO2中硫元素的价态，预测SO2的性质，并通过实验进行验证。选择的实验药物包括浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、三氯化铁溶液、品红溶液等。查询过程的实验装置如图2所示。(省略夹紧工具)请填写表格。毒品影响a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _验证SO2的还原性b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _品红溶液(2)在A中起反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)将过量的SO2引入上述装置。为了验证氧化还原反应发生在A中，将A中的溶液分成两部分，并设计了以下实验：方案1:在第一个测试溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪色；方案2:在第二个测试溶液中加入KSCN溶液，不变红，然后加入新制备的氯水，溶液变红。上述方案的不合理之处在于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。使用二氧化硫(3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，具有杀菌、抗氧化、改善风味和增强酸性的作用，但吸入过量的二氧化硫对人体有害。中国国家标准规定，葡萄酒中二氧化硫的最高含量为0.25 GL-1。图3是团队用来收集和测量葡萄酒中二氧化硫的设备。(1)冷凝管进水为：_ _ _ _ _ _ _(填写“A”或“B”)；(2)向甲中加入200.00毫升酒和适量盐酸，加热使二氧化硫完全逸出，与乙中的过氧化氢完全反应，化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)从硼中除去过量的H2O2，然后用0.0600摩尔-1氢氧化钠标准溶液滴定。滴定至终点时，消耗20.00毫升氢氧化钠溶液，葡萄酒中二氧化硫含量为：_ _ _ _ _ _ _ _ GL-1。11.(北京海淀区端2020) Na2S2O35H2O可用作高效脱氯剂。下图显示了从黄铁矿(FeS2)制备这种物质的过程。黄铁矿Na2S2O35H2O已知：气体A可以使品红色溶液变色，并与硫化氢混合以获得元素硫。二。的条件下。酸碱值约11，元素硫和(3)一组学生用图形装置(省略了加热装置)模拟工业制备Na 2SO 3的过程。70%硫酸的反应速度快于98%硫酸，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .设备b的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在C中连续反应制取Na 2SO 3的化学方程式为：na2sH2OSO2=na2so 3H2S，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)工程师设计了从黄铁矿中获取元素硫的工艺。粉碎的黄铁矿用过量稀盐酸浸出，得到元素硫和硫化氢气体。反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。参考答案和分析1.分析：在C的“黑面包”实验中，从刺鼻的气味可以看出反应中产生SO2，表现为浓H2SO4的强烈氧化；浓H2SO4主要以H2SO4分子的形式存在，而稀H2SO4以氢和硫的形式存在，它们具有不同的性质。2.分析：选择二氧化硼和二氧化碳不会使酸碱指示剂褪色，蓝色石蕊试纸变红后也不会褪色，A错了；二氧化硫使染有酸性高锰酸钾溶液的滤纸变色，证明了二氧化硫的还原性和D误差。3.分析：碳酸高锰酸钾溶液能与二氧化硫和乙醇反应。选项A是错误的。空气中的氧气可以将三氧化二钡氧化成四氧化二钡。选项b是错误的。氨吸收SO2生成(NH4)2SO3或nh4so3，而(NH4)2SO3或nh4so3与H2SO4反应生成SO2。富集的二氧化硫可以回收，选项c是正确的。石灰石在常温下不会与SO2反应，选项D是错误的。4.分析：选择A项，CO2是SO2和碳酸氢钠反应生成的，CO2不会使品红溶液褪色，会使澄清的石灰水浑浊；第二项，当活塞K关闭时，NO2首先进入Y与水反应，产生的一氧化氮不能使澄清的石灰水浑浊；C项，当K打开时，盐酸直接进入品红溶液，盐酸不能使品红溶液褪色；D项，当K关闭时，Cl2进入Na2SO3溶液并与其反应生成Na2SO4和HCl。没有气体进入品红溶液，品红溶液不褪色，清澈的石灰水不变。5.分析：选择乙二硫酸H2SS .6.解决方法：选择硝酸将硫酸氧化为硫酸，加入硝酸后的沉淀必须是硫酸亚铁，但加入硝酸前的沉淀可能是硫酸亚铁或硫酸亚铁或它们的混合物，因此实验不能确定硫酸亚铁是否被部分氧化。7.分辨率：选择承兑交单，溶液也可能含有银；乙项，解决方案也可能包含also；项目C，气体可以是Cl2、O3等。8.分辨率：选择反应后溶液的酸碱度为1，表示硫酸过量，反应后硫酸物质的量为0.05摩尔，则反应后硫酸物质的量为(18.50.1)摩尔-0.05摩尔=1.8摩尔，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度将降低，并且可能产生H2，因此产生的气体a可能是SO2和H2的混合物。如果Zn 2h2so4(浓缩)=znso4 SO2=2h2o，Zn H2SO4(稀释)=znso4 H2=1摩尔锌生成1摩尔气体a，无论是生成SO2还是生成H2，n(锌)=n (a)=n(硫酸锌)=1.5摩尔，则反应中锌的总消耗量为97.5克，并且c是正确的；在反应中转移电子的物质的量是锌的两倍，3摩尔，D是正确的。根据硫原子守恒，n (SO2)=1.8摩尔-1.5摩尔=0.3摩尔，n (H2)=1.5摩尔-0.3摩尔=1.2摩尔，所以SO2与H2的体积比为14，b是错误的。9.分析：(1)F装置中的氢氧化钠溶液吸收SO2气体，与过量氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3；铜与浓硫酸反应生成水，因此b单元的白色无水硫酸铜变成含结晶水的蓝色硫酸铜。(2)在浓硫酸与铜的反应中