2020届高考化学复习 第七章《化学反应的速率和化学平衡》学案12

第七章化学反应的速率和化学平衡班级 姓名 分数 第卷 (选择题 共54分)一选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分）1、某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C(X2)为0.4mol/L，C(Y2)为0.8mol/L，生成C(Z)为0.4mol/L，则该反应方程式可表示为AX22Y22XY2 B3X2Y22X3YCX23Y22XY3 D2X22Y22X2Y 2、可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g)，在不同情况下测得有下列四种反应速率，其中反应速率最快的是： Av(W)0.4mol/(Ls) Bv(Z)0.5mol/(Ls) Cv(Y)0.6mol/(Ls) Dv(X)0.15mol/(Ls) 3、在一定体积的密闭容器中，放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应： 2R(g)5Q(g)4X(g)nY(g)，反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 A2 B3 C4 D54、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(Ls)B将容器体积变为2L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H05、一定条件下，对于可逆反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是：Ac1c213 B平衡时Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L6、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20molL1，则平衡时H2的浓度(molL1)是A. 0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.027、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是：A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为COH2O(g)CO2H2 8、可逆反应mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是：A达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 B达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数增加C化学方程式中一定有mpq D平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动9、一定条件下在容器为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)。现测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。则最初向容器里加入A的物质的量是： A0.45mol B0.8mol C0.9mol D1.2mol 10、可逆反应3A（g） 3B（？） C（？）；H0。随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是： AB和C可能都是固体 BB和C可能都是气体 C若C为固体，则B一定是气体 DB和C一定都是气体11、已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H1025kJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是：12、1molA气体和x molB气体发生下列反应：A(g)xB(g)yC(g)，反应一段时间后，测得A的转化率是50%，反应前气体密度在同温同压下是反应后的3/4，则x和y的值可能为Ax=1，y=2 Bx=3，y=2 Cx=2，y=3 Dx=2，y=413、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是：A16.7% B20.0% C80.0% D83.3% 14、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应： COH2O(g) CO2 H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是：A0.5molCO2molH2O(g)1molCO21molH2B1molCO1molH2O(g)1molCO21molH2 C0.5molCO1.5molH2O(g)0.4molCO20.4molH2 D0.5molCO1.5molH2O(g)0.5molCO20.5molH2 15、某密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足： 16. 某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是XYW（起始状态）/mol210(平衡状态)/mol 10.51.5A该温度下，此反应的平衡常数表达式是B升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，17. 下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子的有效碰撞次数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率18. (2020安徽理综，10)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) H”、“=”或“”、“=”或“”、“=”或“”“”或”“=”）。（3）500 时，10 min内v(H2O) ，在此过程中体系的能量将 （填“增加”或“减少”） kJ。（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。参考答案1B 2B 3A 4A 5AC 6C 7A 8BD 9C 10BC11 C 12B 13A 14B 15C、16、D17、D 18C19（1）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。（2）不影响；催化剂不改变平衡的移动。（3）减小；减小20（1）； ；（2）； ；（3）正； 不变；（4）不变；减小21（1）25；（2）增大；（3）6；（4）41.422（1）75；（2）；B中压强比A中要大，而增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；（3）A或B；（4）0.2a。23（1）B、C；（2）B；（3）消耗的O2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和为： 反应前的SO2物质的量： SO2的转化率：（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因