2020届高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 水的电离和溶液的酸碱性课时作业

第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲 水的电离和溶液的酸碱性1水是生命之源，下列关于水的说法正确的是()A水不是电解质B水的离子积为1.01014C纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积D温度不同，水的离子积不同解析：水能电离出自由移动的H和OH，水是一种极弱的电解质，A项错误；水的离子积只与温度有关，室温下水的离子积为1.01014，B、C项错误。答案：D225 时，水中存在电离平衡：H2OHOH，下列关于水的说法，不正确的是()A水的电离是吸热过程B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C含H的溶液显酸性，含OH的溶液显碱性D水是极弱的电解质，在50 时水的pH小于7解析：弱电解质的电离是吸热过程，A正确；根据勒夏特列原理，可知c(H)增大，Kw只与温度有关，B正确；溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的相对大小有关，而不是单一的只看c(H)或c(OH)大小，C错误；升高温度，促进水的电离，c(H)增大，pH减小，D正确。答案：C3常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)11013 molL1，该溶液可能是()SO2；NH4Cl溶液；NaHSO4溶液；醋酸溶液；NaNO3溶液；氨水；NaHCO3溶液(溶液显碱性)；NaOH溶液ABC D解析：电解质电离出的H或OH均抑制水的电离，使水电离出的c(H)或c(OH)小于1107 molL1，故均有可能；水解呈酸性的盐溶液中，水电离出的c(H)大于1107 molL1；不可能；水解呈碱性的盐溶液中，水电离出的c(H)小于1107 molL1，有可能；中性溶液中，水电离出的c(H)c(OH)1107 molL1，不可能。答案：A4(2020福建泉州五校联考)25 时纯水的电离度为1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()A2341 B3214C2314 D1234解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H或OH的物质能促进水的电离，等浓度的H和OH对水的抑制作用相同，所以231；而pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，因醋酸为弱酸，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制程度弱，所以2341，A项正确。答案：A5对于溶液酸碱性的说法正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性BpH等于7的溶液一定呈中性Cc(H)c(OH)的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性答案：C6(RJ选修4P521题改编)下列溶液的pH由小到大的排列顺序是()0.1 molL1HCl溶液0.1 molL1H2SO4溶液0.1 molL1NaOH溶液0.1 molL1CH3COOH溶液A BC D答案：C7下列溶液一定呈酸性的是()A25 时，pH2的醋酸溶液与pH12时Ba(OH)2溶液混合所得的溶液B物质的量浓度相等的一元酸与NaOH溶液等体积混合后的溶液C能使Al(OH)3胶体先沉淀，后溶解的溶液Dc2(H)Kw的溶液解析：A项，由于混合时两溶液的体积比不知，故所得溶液的酸碱性无法确定，A错；B项，若一元酸为强酸，则所得溶液呈中性，若一元酸为弱酸，则所得溶液呈碱性，故所得溶液不可能呈酸性，B错；C项，满足条件的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，C错；D项，由于c(H)c(OH)Kw，当c2(H)Kw时，可推出c(H)c(OH)，该溶液一定呈酸性，D正确。答案：D8常温时，1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱溶液的pH等于()A9.0 B9.5C10.5 D11.0解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则c(H)c(OH)。设盐酸和强碱的体积分别为V L、10V L，强碱的pHx，则可列等式：102.5V10x1410V。解得x10.5。答案：C9室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)。Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg B.lgC14lg D14lg解析：根据溶度积常数、pH与c(H)及c(OH)的关系分析各选项。KspM(OH)2c(M2)c2(OH)a，c(M2)b molL1，则有c(OH) molL1，结合水的离子积常数可知：c(H)1014 molL1，那么pH14lg。答案：C10T 时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是()A混合液中，c(H)B混合液的pH7C混合液中，c(B)c(A)c(OH)Dab解析：混合液呈中性，则c(H)c(OH)，根据Kwc(H)c(OH)可得，c(H)，A对；温度不一定为25 ，故中性溶液的pH不一定等于7，B错；根据电荷守恒，混合液中c(B)c(H)c(OH)c(A)，C错；当HA为强酸，BOH为弱碱时，ab，当HA为弱酸，BOH为强碱时，ab，D错。答案：A11下列说法错误的是()A常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H)为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C常温下，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D某温度时水的离子积常数Kw11013，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab92解析：A项，0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)1013 molL1，溶液中的OH均来自于水的电离，则由水电离的c(H)c(OH)1013 molL1，错误；B项，pH相差1，溶液中的c(H)之比为110，正确；C项，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，因CH3COOH为弱酸，则CH3COOH过量，溶液显酸性，即pHV(盐酸)C在x点，c(M)c(R)D稀释前，c(ROH)10c(MOH)解析：A项，当稀释1 000倍时，ROH的pH由13变为10，而MOH的pH变化小于3，所以ROH为强碱，MOH为弱碱，正确；B项，若V(MOH)V(盐酸)，得溶质为MCl的溶液，此时由于M的水解，使溶液呈酸性，当溶液呈中性时，应有V(MOH)V(盐酸)，正确；C项，由ROH=ROH，MOHMOH可知，在x点时，由于两溶液中c(OH)相同，所以c(M)与c(R)相等，正确；D项，c(ROH)101 molL1而c(MOH)102 molL1，所以10，则c(ROH)”“”“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。a酸性b碱性c中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1，故、混合，欲使pH7，则需消耗溶液的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法