2020届高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第32讲 难溶电解质的溶解平衡课时作业VIP

第八章离子平衡剂32钢在水溶液中不溶性电解质的溶解平衡(2020山东济宁测试)以下陈述不准确()A.其他条件保持不变，如果离子浓度改变，Ksp保持不变B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，因此在某些条件下可以将ZnS转换为CuSC.ksp仅与不溶性电解质的性质和温度有关D.比较两种不溶性电解质时，Ksp小电解质的溶解度必须很小分析：Ksp与不溶性电解质的性质和外部温度有关，因此a，c是正确的；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，因此可以在某些条件下将ZnS转换为CuS，因此b是正确的。d错误，因为相同类型的不溶性电解质(如AgCl、AgBr、AgI)的Ksp越小，溶解度越小，其他类型的不溶性电解质(如Ag2SO4和AgI)的Ksp较小的溶解度必须进行转换。答案：d2.图中是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 溶于水的平衡曲线，以下说明是正确的()A.CaCO3 (s)Ca2 (AQ) co (AQ) h0B.与a、b、c、d 4点相对应的溶解度乘积Ksp是相同的C.温度不变，挥发性水分使溶液从a点变成c点D.25 时CaCO3的ksp=2.810-9分析：如图像所示，碳酸钙在100 的溶度积大于25 时的溶解平衡是吸热反应， h0，a误差；温度不同，Ksp不同，b无效。挥发性水分、c (Ca2)和c(CO)都增加，而从a点到c点、c (Ca2)保持不变，c条目无效。ksp=c(Ca2)c(co)=1.410-42.010-5=2.810-9，d条目正确。答案：d3.将1ml 0.01 mol-1 agno 3溶液添加到100ml 0.01 moll-1 KCl溶液后，将正确解释为(AgCl已知的ksp=1.810-10)()A.AgCl沉淀B. AgCl沉淀无沉淀D.有沉淀，但AgCl不确定。分析：QC=c(cl-)c(ag=0.01mol-1mol-1)；10-61.810-10=ksp，AgCl沉淀创建。答案：a4.(2020年山西第一次适应试验)在室温下，将少量NaBr固体添加到包含AgCl和AgBr固体的悬浮液中，以下数值将增加()A.c (ag ) BC.c (cl-) D解决方案：由于AgCl (s) ag (AQ) cl-(AQ)和agbr (s) ag (AQ) br-(AQ)的两个平衡，添加NaBr固体时，解决方案中的c (br-)=，常数保持不变，b与标题不匹配。=，如果增加c (cl-)，则此值减少，并且d与标题不匹配。答案：c一些不溶性物质(称为25 )的溶度积常数为：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶解度乘积510-172.510-221.810-106.310-506.810-61.810-11基于上述表格数据，认为以下化学方程式不正确的是()A.2 AgCl na2s=2 NaCl ag2sB.mgco3 h2omg (oh) 2 CO2 C.ZnS 2h2o=Zn (oh) 2，d . mg(HCO 3)2 2 ca(oh)2=mg(oh)22 CaCO 32 H2O分析：溶度积常数，溶度积：ZnS1，误差。项目b，Ksp与温度相关。错误。Ksp(CaF2)、Ka(HF)全部为常量的c条目、ksp(caf 2)Ka(HF)=1.4610-103.610-41、错误。d段，混合后，在HF溶液中，HF的浓度为0.1 mol-1，设置为0.1 mol-1，c (f-)=c (h )=c (h )=x=3.610-4，x；因为610-3 mol-1，c(Ca2)C2(f-)=0.1(610-3)2=3.610-61.4610-10，所以会产生CaF2沉淀。答案：d7.溶液中浓度为0.01 moll-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子体，kspFe(oh)3=2.610-39；kspCr(oh)3=7.010-31；kspZn(oh)2=1.010-17；Ksp mg (oh) 2=1.810-11。氢氧化物开始沉淀时，以下离子中所需的pH值最小()A.Fe3+ B.Cr3+C.Zn2 d.mg2分析：Fe3+开始沉淀时所需oh-的浓度为moll-1=6.410-13 moll-1。同样，当Cr3+、Zn2+、Mg2+开始沉淀时，所需oh-的浓度分别为mol-1=4.110-10 mol-1，moll-1=3.210-8 moll-1显然，开始沉淀时Fe3+所需的oh-的浓度最小，pH最小。答案：a8.已知ksp (AgCl)=1.5610-10，ksp (agbr)=7.710-13，ksp (ag 2 cro 4)=9.010-12。在溶液中包含cl-、br-和CrO，浓度为0.010moll-1，将0.010moll-1的AgNO3溶液添加到该溶液中，3负离子产生沉淀的顺序如下()A.cl-、br-、CrO B.CrO、br-、cl-C.br-、cl-、CrO D.Br -、CrO、cl-分析：在溶液中添加cl-、br-和CrO浓度均为c moll-1的AgNO3溶液后，形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需的Ag浓度分别为mol-1、mol-1、mol-1和kss答案：c9.在25 时，AgCl的白色悬浮液中依次添加等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先产生黄色沉淀，最后产生黑色沉淀。相关物质的溶解度的乘积Ksp(25)为：物质AgClAgIAg2SKsp(跳过单位)1.810-101.510-161.810-50以下论述错误的是()A.沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的迁移B.溶解度小的沉淀可以转换成溶解度小的沉淀C.AgCl固体在相同物质量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D.在25 时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag的浓度不相等分析：沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡迁移，a准确；溶液中离子浓度幂的乘积大于或等于Ksp时，出现沉淀，因此溶解度小的沉淀可以转换为溶解度小的沉淀，b准确；Ksp=c (ag ) c (cl-)是CaCl2溶液的两倍NaCl，CaCl2溶液，NaCl溶液的c (ag)是CaCl2溶液的两倍c错误，由于不同不溶物质的Ksp不同，c (ag)答案：c10.已知为25 时，Mg(OH)2的溶度积常数ksp=5.610-12，MgF2的溶度积常数ksp=7.410-11。以下说明是正确的()A.在25 的饱和MgF2溶液中添加饱和NaOH溶液不会产生Mg(OH)2B.在25 时，饱和Mg(OH)2溶液比饱和MgF2溶液大c (Mg2)在C.25 到Mg(OH)2的悬浮液中添加少量NH4Cl固体，c (Mg2)将增加D.在25 时，Mg(OH)2固体与相同体积的氨和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者较小分析：Mg(OH)2由于Ksp大，溶解度大，因此在MgF2溶液中添加饱和NaOH溶液，生成溶解度小的Mg(OH)2，从而产生a误差；Mg(OH)2在饱和Mg(OH)2溶液中c (Mg2)较小，b错误，因为Ksp较小；在Mg(OH)2的悬浮液中平衡：通过添加mg (oh) 2 (s) Mg2 (AQ) 2oh-(AQ)、NH4Cl将电离NH和oh-组合到NH3H2O中，使沉淀溶解平衡正向移动，因此cKsp与温度相关。d错误。答案：c11.(2020湖南襄阳质量检查)化学生产中，包括Cu2在内的废水一般使用MnS(s)作为沉淀剂，其反应原理是Cu2 (AQ) MnS (s) cus (s) Mn2 (AQ)，以下对这种反应的推论不正确A.反应达到平衡时：c (Cu2 )=c (Mn2)B.cus的溶解度小于MnS的溶解度C.向平衡方案中添加少量Cu(NO3)2(s)会导致c (Mn2)增大D.反应平衡常数表达式：k=分析：由于MnS可以转换为CuS，这种反应知道c (Cu2 ) ksp (BaCO3)可以形成碳酸钡沉淀，因此在BaSO4悬浮液中加入Na2CO3浓溶液可能会将BaSO4转换为BaCO3，d。答案：d13.在不同温度(T1，T2)下，CaCO3的沉淀溶解平衡曲线回答说(注：CaCO3不能完全溶解)(1)输入t1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ T2(“”或“=”)。(2)如何保持T1不变，使点a成为点b？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如果点b处的温度从T1上升到T2，则点b将更改为点_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充“c”、“d”或“e”)。)，以获取详细信息(4)如果b点更改为e点，理论上需要采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答：(1) (2)将Na2CO3固体添加到悬浮液中。(3)D (4)在用T2慢慢加热的同时，加入Na2CO3固体14.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用此特性调节溶液的pH值，达到分离金属离子的目的。不溶性金属氢氧化物在其他pH中的溶解度(s，moll-1单位)图。(1) ph=3时，溶液中铜元素的主要存在形式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)要从CuCl2溶液中去除少量Fe3+，必须用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _控制溶液的pH。A.1b.4左右C.6(3)某些不溶性物质在常温下的溶解度乘积常数见下表(单位：mol2l-2)。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310-182.510-131.310-363.110-286.110-531.610-21工业废水包含Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适合向此工业废水中添加过量_ _ _ _ _ _ _ _ _以将其删除。A.naohb.fes C. na2s分析：(1) ph=3，不会产生Cu(OH)2沉淀，铜元素主要以Cu2+形式存在。(2)在专题图中知道pH1时，Fe3+不会产生沉淀。PH值在2.5到4.5之间，Fe3+沉淀完整，Cu2+不生成沉淀；在