2020届高考化学总复习 第3单元 金属及其化合物 第2节 铝及其化合物课时作业 新人教版

铝及其化合物时间：45分钟一、选择题1.在以下金属中，表面自然形成的氧化层保护内部金属不被空气氧化()A.kb. naC.fed.al答案：d分析：Al在空气中的表面形成高密度氧化物保护膜Al2O3层，保护内部金属不受空气氧化。2.(2020绍兴一中质量诊断)甲和乙在烧杯中分别含有相同体积的pH的氨和直溶液，分别加入1 mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，从两个烧杯中产生沉淀物。以下判断是正确的()A.甲中沉淀一定比乙中沉淀的多B.a的沉淀可能比b的沉淀多C.a的沉淀一定比b的沉淀少。D.实验中甲和乙的现象始终一致答案：b分析：氢氧化铝用两性氢氧化钠溶液溶解，但不溶于氨，因此如果氢氧化钠太多，部分溶解，答案是b。近年来，科学家们正在探索将铝粉用作新能源的可能性，以使铝成为石油的替代品。如果铝被用作一般使用的新能源开发，你认为对其有利因素说如下是错误的吗()A.铝轻便，易于运输、存储和安全B.铝燃烧时释放的热量大，燃烧后容易有效地控制产品的环境污染C.地球上铝资源比较丰富D.现代电子冶金铝的工业技术已经为铝作为新能源奠定了重要基础答案：d分析：喷洒铝时，要消耗大量电力，会产生d个错误。4.(2020开封2模式)同一物质的量混合镁和铝，将该混合物分成4等分等适当量的下一溶液，分别加入，释放出氢气最多()A.3 mol-1 hclb.4 mol-1 HNO 3C.8 mol-1 naohd.18 mol-1 H2SO4答案：a分析：在镁、铝混合物中添加HNO3和富集H2SO4不会产生H2。添加NaOH溶液后，只有Al反应生成H2，镁没有反应。添加盐酸后，镁铝与盐酸反应一起生成H2，因此释放H2的量最大。5.下一个操作是纯Al2O3()A.naro 2溶液中加入适量的稀硫酸，然后蒸熟烧掉B.在NaAlO2溶液中通过过多的二氧化碳，然后过滤燃烧C.在AlCl3溶液中加入适量的naaro 2溶液，然后蒸和燃烧D.在AlCl3溶液中添加过多的NaOH溶液，然后过滤燃烧答案：b分析：在a，c的Al2O3中，分别有Na2SO4和NaCl中选择所需的构件。d添加过多的NaOH溶液后不能得到Al(OH)3沉淀。从以下工作中获得的物质是纯净水()将带有NaOH氧化膜的铝片与过量浓缩直溶液完全反应后，取净化溶液，干燥纯净的NaOH固体B.在NaAlO2溶液中添加过多的AlCl3溶液而得到的沉淀物进行过滤清洗，加热燃烧去除水分，从而获得纯净的Al(OH)3固体C.铝块与适当量的稀盐酸完全反应，所得到的溶液蒸发，可以得到AlCl3固体D.通过将AlCl3溶液与充分的氨反应，过滤、洗涤、燃烧沉淀物去除水分，可以得到Al2O3固体答案：d分析：NaOH过剩，蒸干不是纯naarlo 2；项目b Al(OH)3燃烧分解为Al2O3创建。c热释放促进Al3+水解同时生成的HCl挥发最终生成Al(OH)3。7.某些溶液可以溶解Al(OH)3和Al，但Fe不能溶解，并且在该溶液中可以大量共存的离子组()A.K+、na、HCO、NOB.na、SO、cl-、S2-C.NH、Mg2+、SO、NOD.H+、k、cl-、na答案：b分析：可以溶解Al(OH)3，Al，但不溶解Fe的溶液不能在强碱溶液中共存很多，a段的HCO，c段的NH，Mg2+，d段的h。8.相同质量的下一个物质分别与相同浓度的NaOH溶液反应，系统中没有固体物质，碱量最大()A.ALB .al (oh) 3C.AlCl3D.Al2O3答案：a分析：假设上述四种物质都是1 g，物质的数量分别为mol，mol，mol，mol，mol，转换为NaAlO2，所需NaOH的物质分别为mol，mol，4mol=mol，2mol9.以下各组物质不能转化为ABC (表示反应逐步完成)关系()选项abcaAl2O3乃罗2al(oh)3bAlCl3al(oh)3乃罗2c蛋al(oh)3Al2O3dMgCl2Mg(OH)2MgO答案：c分析：项目a:Al2 O3 NAA lo 2 al(oh)3al2o 3；项目b:ALCL 3 al(oh)3 naar 2 ALCL 3；项目c: al - al (oh) 3不能一次结束；d主题：MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。10.为了确定镁合金样品中铝的含量，进行了以下实验。采用一定量的合金，添加了100ml 0.3 moll-1稀硫酸，合金完全溶解生成的气体在标准状态下为560ml将0.2 moll-1 NaOH溶液添加到沉淀质量，以使用350 mL NaOH溶液。样品中铝物质的数量为。A.0.005 molB.0.01 molC.0.025 molD.0.03 mol答案：b分析：根据问题的数据，在合金中添加硫酸时，硫酸保持不变，在沉淀质量中添加0.2 mol-1 Naoh溶液不再发生变化，得到na，s元素保存的Na2SO4，naar2的混合溶液时，n (NaOH)=2so 4) n (naar2)，NAR 211.将铝粉和Fe3O4粉末制成铝热剂，分成3等份。直接放在大量烧碱溶液中，充分反应后释放的气体量为v1；在高温下正确反应，反应后混合物和充分量的盐酸反应后释放的气体量为v2。直接注入大量盐酸，充分反应后释放的气体量为V3。以下说明是正确的()A.v1=v3v2b.v2 v1=v3C.V1=V2V3D。V1V3V2答案：a分析：第一和第三部分，8 mol Al失去24 mol电子，由正1供给氢得到的氢相同。第二，书写方程是8 mol Al失去24 mol电子，产生9 mole Fe，而9 mole Fe只能失去18 mole-氢，因此产生小于1，3份的氢，a是正确的答案。12.将物质x逐渐添加(或渗透)到y溶液中，沉淀量与添加x的物质量之间的关系匹配()，如图所示()abcdxCO2HCl直AlCl3yCa(OH)2乃罗2AlCl3直答案：c分析：产生沉淀，溶解沉淀消耗的二氧化碳的a量相同。b项的沉淀生成和溶解引起的盐酸消耗量的比率为13，d项的沉淀消失，以后发生了沉淀。二、选择题13.图中显示了在一定量的AlCl3溶液中添加NaOH溶液后Al(OH)3白色沉淀的质量和NaOH中物质的数量之间的关系。请回答以下问题：(1)参与A时反应的AlCl3和NaOH的物质比率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)用AB段曲线表示的反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)二氧化碳通过b生成的溶液可以观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入一滴5 molL-1 NaOH溶液，开始发现溶液中有白色沉淀，逐渐增加；一段时间后，有刺激性气味的气体溜走了。最后，白色沉淀逐渐减少，最终消失。请在下面的图表中绘制产生沉淀的物质量和添加NaOH溶液体积的关系图。答案：(1)13(2) al (oh) 3 oh-=alo 2h2o(3)产生白色沉淀物(4)14.铝土矿的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，含有少量Fe2O3杂质。采用铝土矿制备氢氧化铝的工艺如下。(1)在“焙烧”过程中反应的化学方程式为2al2 (SO4) 3 3s2 Al2 o 3在此反应中氧化的元素和还原的元素的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在“溶解”时反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)“pH调节”后，过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，已清洗干净的实验操作和现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)可从“母液”中回收的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)对于工业中常用的氢氧化铝脱水后产品x熔融电解冶炼金属铝，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案：(1) 9so2 Al2 (SO4) 3 12(2) Al2O3 2oh-=2 alo H2O(3)从试管中提取最后清洗的滤液，滴下BaCl2溶液，如果没有白色沉淀，洗干净(4)K2SO4，Na2SO4(5)2Al2O3(熔化)4al 3 O2 分析：(1)根据原子保护，由于其中一种产物是SO2，Al2(SO4)3的硫元素画家降低，s的硫元素画家提高，因此Al2(SO4)3是氧化剂，氧化元素和还原元素的用量比为36；(3)粘在渣氢氧化铝表面的可溶性杂质含有SO，因此只需确认清洗液中是否含有SO即可。15.熔盐电解得到的粗铝含有一定量的金属钠和氢，这些杂质可以用吹气精制方法去除，结果尾气经处理后可用于钢铝电镀。流程过程如下：粗糙的铝(注：NaCl熔点为801 。AlCl3 181 升华)(1)精炼前，应去除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时分别用铝和取代反应产生新的杂质，相关的化学式有： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)将Cl2连续通过坩埚的粗铝熔体，通过气泡浮选去除杂质。气泡的主要成分除了Cl2以外，还包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)在用废碱液处理气体a的过程中发生的反应的离子方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)电镀铝电解槽中的金属铝为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(5)钢电镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案：(1)2al Fe 2 O3 2fe4al 3 SiO 22 al 2 o 3 3si(2)HCl和AlCl3 NaCl(3) Cl2 2oh-=cl- clo- H2O，h oh-=H2O(4)阳离子4cl-3e-=ALCL 2al 7cl-6e-=al2cl(5)氧化膜会堵塞空气，妨碍钢的腐蚀分析：(1)铝属于活性金属。某些金属或非金属可在高温下替换，因此有关反应的方程式为2al Fe 2 O3 2fe，4al 3sio22 al 2 o 3 3si(2)在高温下，氯可以与氢、金属钠和铝反应，产生HCl、NaCl和AlCl3，由于温度为700 ，因此AlCl3升华为气体，除了气泡的主要成分Cl2外还包含HCl和AlCl3。NaCl熔点为801 ，此时NaCl不融化，只存在于垃圾中。也就是说，垃圾里确实存在NaCl。(3)气体a和固体b凝结的尾气是方块图，其中a是氯和氯化氢的混合气体，b是AlCl3，因此将a作为废碱液处理过程中发生的反应的离子方程式为Cl2 2oh-=cl- clo- H2O和h oh-=H2O；(4)铝是电镀的，因此铝必须阳极化。在熔盐中，铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，因此阳极的电极反应式为al 4cl-3e-=AlCl，2al 7cl-6e-=Al2Cl；(5)铝在空气中容易形成致密坚固的氧化膜，防止内部金属继续氧化，起到防腐保护作用。16.(2020银川模拟)无水氯化铝通常以铝土矿(含少量Fe2O3、SiO2和其他杂质的Al2O3)为原料制造：2al2o3 6cl 24 AlCl3 3 O2。(1)为了促进反应进度，需要在实际生产中投入焦炭的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)添加焦炭后的化学反应可以用Al2O3 c Cl2 ALCL 3 x 表示，在设计实验中，确定气体x的成分：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)精炼AlCl3粗糙产品时，将低熔点的FeCl3转换为高熔点的FeCl2，以防止在AlCl3中混合氯化物。此反应的化学方