2020届高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第31讲 溶液中粒子浓度的比较课时作业

第8章水溶液中的离子平衡第31讲溶液中粒子浓度的比较1.关于常温下的0.1摩尔-1乙酸钠溶液，以下陈述是正确的()A.c (oh-)从该溶液中的水中离子化1.010-7molL-1B.溶液中的离子浓度关系：c(na)c(ch3co-)c(oh-)c(h)C.溶液的=13d、加入等浓度等体积的盐酸，溶液为c(ch3co-)c(cl-)=c(h)c(na)分析：由于CH3COoo-在CH3COONa溶液中能与水和电分离出的h结合生成弱电解质CH3COOH，从而促进水的电离并使溶液呈碱性，因此水和电分离出的c (oh-)为1.010-7 mol-1，a是错误的；ch3co的水解导致ch3co的还原，溶液呈碱性。c(na)c(ch3co-)c(oh-)c(h)，b是正确的。水解弱，溶液pH13，C误差；加入等浓度等体积的盐酸，根据电荷守恒，溶液：c(ch3co-)c(cl-)c(oh-)=c(h)c(na)，d误差。回答：b2.在常温下，0.1摩尔-1三种盐溶液NaX、NaY和NaZ的酸碱度分别为7、8和9，那么下面的说法更正确()A.hx是弱酸B.离子浓度：c (z-) c (y-) c (x-)C.电离常数：Ka(HZ)Ka(HY)直流(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)分析：如果NaX、NaY和NaZ的酸碱度分别为7、8和9，HX是强酸，HY和HZ是弱酸，酸度：HYHZ，a是错的；根据“水解越弱”的规律，可以看出，在相同物质的量和浓度下，单碱强碱弱酸盐的酸碱度越高，弱酸根离子的浓度越小，所以C (Z-) 和C是错误的；材料在0.1摩尔/升Na2SO3溶液中的守恒量是C (Na )=2C (SO) 2C (HSO) 2C (H2SO4)，D是正确的。答：c5.在酸的酸盐NaHY水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解度。以下陈述是正确的()A.H2Y: h2y h2ohy- h3o电离时B.在盐溶液中，离子浓度为：c (na ) c (y2-) c (hy-) c (oh-) c (h)C.在盐溶液中，离子浓度为：c(na)c(hy)c(y2)c(oh)c(h)D.水解方程式：hy- H2O2- h3o分析：在NaHY溶液中：nahy=na hy-，hy- h2oh2y oh-(水解)，hy-H2-(电离)，h2oh-oh-。由于HY-的电离度小于HY-的水解度，所以溶液是碱性的，即C (OH-) C (H)。从后两步电离可以看出碳(氢)碳(Y2-)的存在。因此，有c (oh-) c (h ) c (y2-)。因为hy-经历水解和电离，所以有c (na ) c (hy-)。然而，经过水解和电离的HY-很小，所以溶液中的碳(钠)和碳(HY-)的浓度比其它离子高得多。溶液中各种离子的浓度关系可以综合看出：碳(钠)碳(氢)碳(氢)碳(氢)碳(Y2-)。可以看出选项b和c都是错误的。d项是hy的电离方程。答：答6.在室温下，有以下四种解决方案：ph=2的CH3COOH溶液0.01摩尔-1盐酸溶液ph=12的氨水酸碱度=12的氢氧化钠溶液以下陈述不正确()A.与中的c (oh-)相同B.混合和，如果溶液是酸性的，所得溶液中的离子浓度可以是c(ch3co-) c(h ) c(na ) c(oh-)(c)将相同体积的和分别用水稀释100倍后，的酸碱度较大D.混合(2)和(3)，如果混合溶液的pH=7，则c (NH) c (nh3h2o)=c (cl-)分析：和的pH值相同，所以C (OH-)是相同的，A对；(1)与(4)混合，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，该溶液是酸性的，离子浓度可以是c (ch3coo-) c (h ) c (na ) c (oh-)，b对；(3)和(4)等体积分别用水稀释100倍，稀释过程中NH3H2O的电离度增加，因此氨水中的C (OH-)较大，其酸碱度较大，C对较大。(2)与(3)混合。如果混合溶液的pH=7，根据电荷守恒：c (NH) c (h )=c (oh-) c (cl-)，可以推断c (NH)=c (cl-)，d是错误的。回答：d7.在室温下，将一元酸透明质酸溶液和氢氧化钾溶液等体积混合(忽略体积变化)。实验数据如下表所示：实验编号初始浓度/(摩尔-1)反应后溶液的酸碱度丙(医管局)(氢氧化钾)0.10.19x0.27以下判断是不正确的()A.实验在反应溶液中：c (k ) c (a-) c (oh-) c (h)B.实验在反应溶液中：c (oh-)=c (k )-c (a-)=moll-1C.实验2:在反应溶液中：c (a-) c (oh-) 0.1 mol-1D.实验2:在反应溶液中：c (k )=c (a-) c (oh-)=c (h)分析：实验将0.1摩尔-1透明质酸与0.1摩尔-1氢氧化钾溶液等体积混合(忽略体积变化)，产物为NaA，pH=9，表明透明质酸为弱酸。实验的产物是NaA，溶液是碱性的：C (OH-) C (H)，因为A-水解有C (K )-C (A-)，因为溶液中有电荷守恒，即C (K ) C (H )=C (A-) C (OH-)，C (OH-)-C (H )=C (K )-C (A-)，所以A是正确的，B是错误的；实验2中的溶液是中性的，其中C(羟基-)=C(氢)=10-7摩尔-1。从电荷守恒：C (K ) C (H )=C (OH-) C (A-)可以看出，C (K )=C (A-)。在等体积混合后，C (K )=0.1摩尔-1，所以C (A-) C (OH-) 0.1摩尔-1，C和D是正确的。回答：b8.在常温下，用0.100摩尔/升盐酸滴定25毫升0.100摩尔/升的碳酸钠溶液，得到的滴定曲线如图所示。滴定过程中溶液相关颗粒浓度之间的下列关系不正确()a.a点：c (hco) c (cl-) c (co)b . b:c(na)c(h)=c(cl-)c(HCO)c(co)c(oh-)c.c点：c (oh-) c (co)=c (h ) c (h2co3)D.d点：c (cl-)=c (na)分析：在点a，n(盐酸)=0.001 25摩尔，反应生成0.001 25摩尔碳酸氢钠。一氧化碳的水解主要是：一氧化碳H2O HCO oh-，然后是c (HCO) c(氯-) c(一氧化碳)，所以a是正确的；B点是基于电荷守恒：C(钠)C(氢)=C(氯-) C (HCO) 2C(一氧化碳)C(氢-)，所以B是不正确的。在c点，n(盐酸)=0.002 5摩尔，溶质为2.510-3摩尔氯化钠和2.510-3摩尔碳酸氢钠。根据溶液中的物质守恒和电荷守恒，c (oh-) c (co)=c (h ) c (h2co3)，所以c是正确的。在d点，n(盐酸)=0.005摩尔，溶质为510-3摩尔氯化钠。根据氯化钠物质的守恒：c (cl-)=c (na)，所以d是正确的。回答：b9.(2020安徽江南十校联考)在常温下将0.2摩尔-1硝酸(叠氮化物酸)溶液逐滴加入到25毫升0.1摩尔-1氢氧化钠溶液中。图中显示了酸碱度的变化曲线(混合溶液时的体积变化可忽略不计，叠氮化物酸的Ka=10-4.7)。以下陈述是正确的()A.c(h):a点小于b点。B.在b点，离子浓度为c (oh-) c (h ) c (na ) c (n)C.在c点，v (hn3)=12.5ml。D.在点d，c (na )=2c (hn3) 2c (n)分辨率：HN3是一种弱酸，因为Ka=10-4.7的叠氮化物酸。点A是氢氧化钠溶液，C (OH-)较大，这抑制了水的电离。乙点中和部分氢氧化钠，而丙(氢)减少，这降低了对水电离的抑制程度。同时，生成的NaN3的水解促进了水的电离。a是正确的。在b点，ph=8，溶液中的c (oh-) c (h)，因为混合溶液中的c (oh-)和c (h)都很小，溶液中的离子浓度是c (na ) c (n) c (oh-) c (h)，b是错的。在C点，如果滴加12.5毫升的钒(HN3)，NaN3只是完全反应生成的，因为盐是强碱和弱酸盐，水解是碱性的，酸碱度7，C错了；在D点，HN3的加入量是氢氧化钠的两倍，所以根据物质守恒，2C (Na )=C (HN3) C (N)，D是错误的。答：答10.将CO2缓慢引入1 L含有0.01摩尔NaAlO2和0.02摩尔氢氧化钠的溶液中。随着CO2浓度的增加，当CO2浓度为0.01molC(OH-)时，三个不同的反应相继发生B0.01碳(钠离子)碳(铝)碳(氢)碳(一氧化碳)C0.015丙(钠离子)丙(HCO)丙(一氧化碳)丙(羟基-)D0.03丙(钠离子)丙(HCO)丙(羟基)丙(氢离子)分析：当n (CO2)为0.01摩尔时，CO2首先与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，当0.01摩尔为0.015摩尔时，CO2与碳酸氢钠分三个阶段反应生成碳酸氢钠。当溶液中n (CO2)=0，c (naalo2)=0.01 mol/l，c (NaOH)=0.02 mol/l时，可根据溶液为电中性的原理得出：c (na ) c (h )=c (oh-) c (alo)，由此可得出c (na ) c (co) c (alo) c (oh-)，b项误差；当n (CO2)=0.015摩尔，反应后溶液中c (Na2CO3)=0.015摩尔/升时，可从盐水解中弱获得：c(钠)c(钴)c(氢)c (HCO)，c项误差；当n (CO2)=0.03摩尔，c(碳酸氢钠)=0.03摩尔/升，在溶液中反应后，可通过弱水解结合hco、c(钠)c (HCO) c(氢)c(氢)h得到，d项是正确的。回答：d11.在常温下，将0.010摩尔氯仿和0.004摩尔盐酸溶于水中，制成0.5升混合溶液。判断：(1)溶液中总共有_ _ _ _ _ _种颗粒。(2)溶液中两种粒子之和必须等于0.010摩尔，它们是_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。(3)溶液中n(ch3co