2020届高考化学总复习 第3单元 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课时作业 新人教版

钠及其化合物时间：45分钟一、选择题1.在坩埚中取一小块钠加热，以下实验现象将正确()金属先熔化，在空气中燃烧，火焰是黄色的。燃烧时火星四射燃烧后，淡黄色固体燃烧后，产生白色固体A.b .C. D. 答案：b分析：燃点比熔点高，因此在加热钠的过程中，如果先溶解后燃烧，燃烧产物为硫指数Na2O2固体，化学式为2na o 2n a2 o 2。2.以下叙述正确()A.Na2O和Na2O2都可以与产生碱的水反应，它们都是碱性氧化物B.na2co 3溶液和NaHCO3溶液都可以与CaCl2溶液反应，得到白色沉淀C.钠在室温下不易氧化D.Na2O2可以用作供氧剂，但Na2O不能。答案：d分析：Na2O2不属于碱性氧化物。b抗NaHCO3和CaCl2溶液没有反应，不能得到白色沉淀；C Na在常温下容易被空气中的O2氧化。3.以下关于氧化钠和过氧化钠的叙述是正确的()A.属于碱性氧化物B.能和水化合水溶液的组成相同D.产生二氧化碳反应和其他盐答案：c分析：Na2O2不属于碱性氧化物。Na2O2和H2O的反应不属于化学反应。Na2O、Na2O2和CO2反应都生成名为Na2CO3的盐。4.将银白色金属钠片放入空气中会发生一系列变化：表面快变暗出汗白色固体(粉末)，在下面的叙述中不准确()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应产生氧化钠B.“出汗”是因为产生的氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气，在表面形成了溶液C.最后用碳酸钠粉末D.这个过程的所有化学反应都是氧化还原反应答案：d分析：此流程包括4na O2=2n2o，Na2O H2O=2oh，2NaOH CO2=Na2CO3 H2O，Na2O生成NaOH，NaOH生成Na2CO3不是氧化还原反应。下表是硬质纯碱产品手册。化学名称：碳酸钠，一般称为苏打特性：白色粉末，容易溶于水，水溶液中性。化学方程式：Na2CO3用途：作为重要的基础化学原料之一，广泛应用于纤维、玻璃、肥皂制造、造纸等领域其中有错误的是()A.化学名称b .特性C.化学d .用途答案：b分析：苏打碱溶于水时，会发生水解反应。co H2O HCO oh-因此水溶液是碱性的，有b项误差。6.宇航员为了确保宇宙飞船上稳定良好的生活环境，一般在宇宙飞船上安装装Na2O2或K2O2粒子的装置，其用途是生产氧气。Na2O2的以下说明是正确的()A.na2o2阴阳离子比率11B.na2O2需要水和CO2的质量，当创建与水和CO2反应量相等的O2时C.na2O2与产生与水和CO2反应相同的O2时传输电子的物质量相同D.na2o2的漂白原理与SO2的漂白原理相同答案：c分析：Na2O2的电子是na 2-na，因此阴和阳离子的数量比是12，a错误。产生等量的O2时，消耗水和二氧化碳的物质量相同，但质量不同，b项错误。知道用得失电子守恒来转移电子的物质量相同，c项正确。Na2O2具有强氧化性的漂白性，SO2与有色物质结合，容易制造不稳定的无色物质，因此原理不同，存在d抗错误。7.(2020济南模拟)以下各组物质相互混合后，产生现有气体，最终通过沉淀产生()金属钠被注入FeCl3溶液混合NaOH溶液和明矾溶液少量Ca(OH)2注入过多的NaHCO3溶液Na2O2注入CuCl2溶液A. B. 万C.万 D. 答案：a分析：生成H2、Fe(OH)3，生成O2和Cu(OH)2；仅生成没有沉淀的气体，沉淀。8.在下表中，对陈述I、ii的准确性以及两者之间是否存在因果关系的判断都是正确的()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于胃酸过多的治疗Na2CO3能与盐酸反应。是，是b将酚酞倒入Na2O2水溶液中，变成红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠我是，错了，无c金属钠有很强的还原性高压钠灯发出强烈的雾。是，是，ITZYd过氧化钠可以用作宇航员的供氧剂Na2O2可以与CO2和H2O反应以生成O2是，是，ITZY答案：d分析：a项错误，胃酸过多治疗NaHCO3，对；b项中现象出错，应先变红退色，为直显碱性，同时NaOH具有漂白性；项目c中的、都是正确的，但两者都没有因果关系。9.(2020江淮10学校考试)体积为10毫升，质量浓度相同的两种直溶液中，每种通过一定量的二氧化碳，得到溶液a和b；在a，b溶液中分别注入0.1 moll-1盐酸，此反应产生CO2体积(标准状态)和添加的盐酸体积之间的关系。以下说明中的确切内容是()A.原始NaOH溶液的质量浓度为0.5 mol-1B.0NaHCO3时。12.在以下叙述中正确()A.将二氧化碳通过包含CaCO3沉淀的水准确溶解后，将NaHCO3饱和溶液放入溶液中，生成CaCO3沉淀B.在Na2CO3溶液中添加一滴相同物质的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3中物质量的比率12C.等质的NaHCO3和Na2CO3分别与足够量的盐酸反应，在相同温度动态压力下产生的二氧化碳体积相同D.在Na2CO3饱和溶液中通过CO2有NaHCO3晶体析出答案：d分析：要注意反应物的量对反应产物和现象的影响，同时要注意反应过程的分析。CaCO3和CO2反应生成Ca(HCO3)2，NaHCO3没有反应，溶液中没有明显现象，a项无效。在Na2CO3溶液中加入一滴相同物质的稀盐酸只产生NaHCO3，不释放CO2，b项错误；当等质量NaHCO3和Na2CO3有足够的盐酸反应时，NaHCO3的物质量大，释放的CO2多，c项错误；d段，发生的反应是na2co 3 CO2 H2O=2 nahco 3nahco 3的溶解度小，因此NaHCO3结晶析出，d段正确。二、选择题13.(1)记录CO2和Na2O2反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)有学生认为SO2和Na2O2反应能产生硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)该学生无法断定反应过程中是否产生了氧气，因此计划使用图中所示的装置进行实验(图中省略了铁架等装置)。b在设备中的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，d的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)该学生为了确认反应产物，设计了以下实验步骤，您需要采取的措施是(选择填色顺序)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.用有火星的细木棍接近干燥的管子a，观察细木棍是否被烧毁B.将在c装置中反应的固体物质溶解在适量的水中制成溶液C.在组成的溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否产生沉淀D.在精制的溶液中先添加盐酸，然后添加氯化钡溶液，观察是否产生气泡或沉淀答案：(1) 2 CO2 2na2o2=2na2 co 3 O2(2)由于氧化钠强氧化性，四价硫被氧化为6价硫磺，从而产生硫酸钠(3)干燥的SO2气体，防止水蒸气进入c装置，Na2O2将空气中的水蒸气和二氧化碳进入c装置，与Na2O2反应生成氧气，同时过度吸收SO2气体，便于氧气检查和防止空气污染(4)ABDNa2co 3的制备方法及综合实验研究(1)中国化学家破旧目录改革了国外的纯碱生产工艺，其生产工艺可以简单地表达如下：不是先通过NH3，CO2(氨)，而是依次向饱和盐水流去_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _正如生产流程图中所示，可回收的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在沉淀池中，在煅烧炉中反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)如何用CO2和50ml 2 mol-1 NaOH溶液制造50ml 1 mol-1 na2co 3溶液？请写下简单的实验步骤。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _写反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答：(1)二氧化碳在NaCl溶液中的溶解度很低，因此NH3在水中的溶解度很大，首先必须通过NH3碱化盐水，吸收大量CO2气体，产生大量HCO，才能析出NaHCO3晶体盐水，CO2NH3 CO2 H2O NaCl=nah co 3NH4Cl，2nah co 3 na 2co 3 CO2H2O (2)将50mL 2mol-1 NaOH溶液分成两部分，在一个NaOH溶液中通过过多的CO2气体，然后混合这两种溶液，就会产生50 ml 1 mol-1 na2co 3溶液 NaOH CO2=nah co 3，nah co 3 NaOH=na2co 3 H2O15.某实验组调查了Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里有两种固体的测试瓶丢失了标签。所以他们首先识别固体a，b，然后通过实验进行性质调查。(1)分别加热固体a、b，发现固体a受热产生的气体会使清澈的石灰水变得模糊。a热分解的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)两种固体分两g，放入两个小烧杯中，各加10毫升蒸馏水，振动，测量温度变化。固体完全溶解，恢复室温，结果溶液中滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，NaHCO3固体残留，得出结论。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _学生们还在两个烧杯中观察了以下现象。其中，Na2CO3在下沉的烧杯中出现的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母顺序号)。A.溶液温度下降B.溶液温升C.落在酚酞上后亮红色D.落在酚酞上后红色的(3)如图所示，在防密性好的设备和中分别放入药品，将气球的固体物同时倒入试管。两个试管中都产生了气体，并且_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“I”或“ii”)反应度更大。反应结束后，气球膨胀，恢复到常温。以下说明是正确的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(字母顺序编号)。A.装置I的气球体积大B.装置气球体积大C.盐酸产生的气体体积D.生成气体的体积是根据固体计算的(4)学生们分别用0.5 moll-1的溶液制造了两种固体，如下设计，预测了反应现象。实验方案预测现象预测依据操作1:将1ml 0.5 mol-1 CaCl 2溶液注入2 mL Na2CO3溶液有白色沉淀物Na2CO3溶液中CO的浓度较大时，可以与CaCl2反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(编写离子方程式)操作2:将1ml 0.5 mol-1 CaCl 2溶液注入2 mL NaHCO3溶液没有