2020届高考化学总复习 第4单元 非金属及其化合物 第4节 氮及其化合物速效提升 新人教版

氮及其化合物1.(2020北京)以下有关自然界中氮循环(以下图)的说法不正确的是()a .氮全部被氧化b .工业合成氨为人工固氮c .含氮无机物和含氮有机物可以相互转化d .碳、氢和氧三种元素也参与氮循环答案： a分析：本问题考察非金属元素氮单质及其化合物的相互转化。 a .人工固氮，由于N2 3H22NH3，n价为0-3价，价下降、还原，a错误的b .工业合成氨是典型的人工固氮方法，因此b根据正确的c .图像显示硝酸盐为蛋白质，动植物遗体为氨和铵盐，含氮无机物和有机物的转化答案是d。2.NO吸收治疗方法能迅速改善SARS重症患者缺氧情况，缓解病情，病毒学研究同时证明NO对SARS病毒有直接抑制作用。 以下NO的描述是正确的()A.NO是红褐色的气体b .在常温常压下，NO不能与空气中的氧直接化合c .含有等质量氧的NO和CO的质量相等D.NO难溶于水，可通过排水法收集答案： d解析： NO是无色难水的气体，在排水法能够收集的常温常压下，NO容易与氧直接化合生成NO2。3 .以下说法正确的是()a .盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸b .雷雨天气能产生硝酸，不危害庄稼在加入了Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，用喷嘴观察到红褐色的气体是因为HNO3分解生成了NO2d .由于浓硝酸是酸性的，浓硝酸不能放入铁制容器答案： b分析：盐酸、稀硫酸不是强氧化性酸，a选项错误的c选项可以是3fe2NO 4h=3fe3no 2h2o，no和空气产生红褐色NO2，发生错误的d选项，浓硝酸可以在常温下使铁、铝钝化，放入铁制容器中4 .氨气溶于水，得到氨水，氯气溶于水，得到氯水，对下一个新氨水、氯水的描述是正确的()a .“两水”为混合物，溶液中含有的粒子种类、数量相同b .“两水”有刺激性气味，可漂白有机色素c .“两水”存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡d .“两水”放置时间一长，按相同原理变质答案： c解析：氯水中存在的微粒子为Cl2、H2O和HClO、Cl-、ClO-、h、OH-，氨水中存在的微粒子为NH3、H2O和NH3H2O、NH、h、OH-，a错氨水没有漂白性，b错氯水变质是因为HClO看到光而分解的缘故5 .由以下相关实验现象得出的结论是正确的()A.NH4Cl和NH4HCO3可以热分解，说明NH4Cl和NH4HCO3固体可以通过加热方法制备氨b .向溶液中滴加氧化后的Ba(NO3)2溶液后出现白色沉淀，表明该溶液一定有SOC.Fe与稀HNO3、稀H2SO4的反应产生气泡，显示Fe与两酸发生置换反应d .将充满HCl和NH3的烧瓶分别倒置在水中，液面急速上升，两者都容易溶于水答案： d分析：不能用加热NH4Cl固体的方法制氨。 因为NH3和HCl在试管中重新合成NH4Cl，所以硝酸可以将SO氧化成SO，b项的实验不能说明原溶液中可能存在SO的铁和稀硝酸反应生成的气体NO不是H2。硝酸之所以被称为“防卫工业之母”，是制造炸药的重要原料。 以下实验事实与硝酸性质不对应的组为()a .浓硝酸在紫色石蕊试液变红后，使的酸性和强氧化性褪色b .稀硝酸和锌发生反应，不能产生氢的强氧化性c .用棕色瓶装浓硝酸的不稳定性d .滴加苯酚酞的氢氧化钠溶液的红色可以从的强氧化性中消除答案： d解析：之所以将滴加苯酚酞的NaOH溶液变成红色，是因为HNO3 NaOH=NaNO3 H2O，而是强氧化性、d错误。7 .下一个制造氨水的实验装置中最合理的是()答案： b分析：制造氨水不需要干燥氨气，a、c选项错误的d选项不能防止回吸、错误。8 .以下说法正确的是()a .投入铁片的H2溶液中存在大量h、Mg2、SO、NOb .用稀硝酸去除试管内壁的银镜在c.1.0 moll-1 kno 3溶液中存在大量的h、Fe2、Cl-、SOd .硫化铜溶于硝酸的离子方程式是CuS 2H=H2S Cu2答案： b解析：由于硝酸具有强氧化性，含NO的酸性溶液与铁反应，H2、不能引起a项错误的硝酸可以溶解银，b项正确的Fe2不能大量存在于稀HNO3中，c项错误的硝酸和CuS不是复分解反应，而是氧化还原反应，d项错误9 .某研究性学习小组设计了在实验室采集NH3的方法(1)甲基同学用浓氨水和固体NaOH采集NH3，将图I装置作为NH3的发生装置。写下固体NaOH的作用. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)乙先生建议，在教材中的实验室将用于采集氨的收集装置从大试管变成气瓶，瓶口向上采集氨，以免污染环境。 请你根据那个想法回答采用排气法收集NH3时，请在图的模块内画出该气体收集装置和排气吸收装置，并标明所用试剂(自由)的名称。采用排液脱气法回收NH3时，可选择的试剂为_。A.H2O B .浓硫酸C.CCl4D .饱和NaCl溶液答： (1)增大溶液中的c(OH-)，向左移动nh3 h2onh3h2onh oh-平衡，使NH3脱出NaOH溶解散热会降低NH3的溶解度，释放NH3(2)C分析： (1)利用化学平衡转移原理和固体NaOH的性质进行分析；(2)氨气密度小于空气，应采用向下排气法收集，瓶口向上时生长得短，排气的吸收也要注意。 氨气易溶于H2O、浓硫酸、饱和NaCl溶液，因此只能选择CCl4。10 .某课外活动小组利用CuO和NH3的反应，研究了NH3的某些性质，为了测定其组成，设计了以下实验装置(把持装置未图示)进行了实验。 请回答下面的问题(1)机器a的名称为_。(2)在实验室中，利用装置a，可制造的无色气体为_ (填写字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)实验中，在装置c中观察到黑色CuO粉末变为红色固体，在气管中产生无色无味的气体，证明了NH3具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)E装置中浓硫酸的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在读取气体体积之前，应对装置f的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)实验结束后，设干燥管d的重量为m g，设装置f测量的气体的体积为n L (换算为标准状况)时，氨分子中的氨、氢的原子数比为_ _ _ _ _ _ _ (用包含m、n文字的代数式表示)。答案： (1)分液漏斗(2)B、c(3)还原3 CuO2NH 33cu 3h2o N2的(4)吸收未反应的氨气，阻止f中的水蒸气进入d(5)慢慢上下移动右漏斗，使左右两管的液面平坦(6)分析： (1)设备a为分液漏斗。(2)氯气和二氧化氮为有色气体，因此适用于排除a、d，不通过固液混合加热而采集的气体，只要氧和二氧化碳即可，因此选择b、c。(3)在该反应中氧化铜被还原成铜单体，因此氨具有还原性，氨与氧化铜反应生成铜、水和氮，反应方程式为3CuO 2NH33Cu 3H2O N2。(4)吸收未反应的氨气，阻止f中的水蒸气进入d。(5)慢慢上下移动右漏斗，使左右两管的液面平坦。(6)干燥管吸收的物质是水，收集的气体是氮，水的物质的量是，因此所含的氢原子物质的量是mol，氮物质的量是，因此氮原子的物质的量是mol，氨分子中的氮、氢的原子个数比是。11 .图为用浓硝酸、铜片、水等试剂探讨浓、稀硝酸的强氧化性，观察还原产物的实验装置。I .浓硝酸强氧化性实验将铜片放在试管的底部，在分液漏斗中加入浓硝酸约5 mL，在试管中加入浓硝酸约2 mL，收集排水法产生的气体。(1)有与试管反应的化学方程式。(2)实验中观察到浓硝酸具有强氧化性的现象.ii .稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，为了证明稀硝酸也具有强氧化性，快速简便合理的实验操作是：(4)稀硝酸和铜反应产生NO的实验现象，证明了是_ (填写编号)。A.c捕集无色气体用B.c收集的无色气体接触空气变成红褐色C.b产生的无色气体接触空气后变成红褐色iii .实验反思(5)利用该装置进行铜和浓硝酸的反应，实验铜和稀硝酸的反应，结果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _iv .问题讨论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸全部过剩)反应时，反应后得到的溶液前者为绿色，后者为蓝色。 对此有两种看法两者颜色不同的原因是Cu2浓度的不同。前者的溶液变成绿色是因为生成的红褐色NO2溶解在溶液中。(6)我认为上述看法是合理的。 合理，说明理由，合理，设计简单的实验证明书。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案： (1)Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，释放红褐色气体(3)用水将浓硝酸稀释到分液漏斗中，打开活塞加入稀硝酸(4)C(5)利用Cu和浓硝酸的反应生成的NO2排放，发放试管中的空气，有利于观察Cu和稀硝酸的反应生成物(6)蓝色溶液通过NO2，溶液变成绿色(或者加热绿色溶液，产生红褐色的气体，溶液变成蓝色)。解析： I .铜与浓硝酸反应的化学方程为Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H