2020届高考化学第一轮复习 第4讲 难溶电解质的溶解平衡课时规范训练题32

第十章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1在下列液体中，BaSO4的溶解度最大的是 ()A1 mol/L硫酸溶液 B2 mol/L硫酸溶液C纯水 D0.1 mol/L硫酸溶液2已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 ()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 mol/L3牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO(aq)OH(aq)，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施不能保护牙齿的是 ()A饮用纯净水B在牙膏中添加适量的Ca2或POC在饮用水中添加适量的氟化物D在牙膏中添加适量的氟化物4下列说法正确的是 ()A向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C在0.01 mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解DCaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2CO5往含I、Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I)、c(Cl)的比值为 ()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V16对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是 ()AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀DMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀7在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 ()Ac(Ca2)增大 Bc(Ca2)不变 Cc(OH)增大 Dc(OH)减小8有关难溶电解质的溶度积如下：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq) Ksp5.61012Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq) Ksp2.21020向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是 ()ACH3COONa的饱和溶液BNH4Cl的饱和溶液CCuCl2的饱和溶液D蒸馏水9下表为有关化合物的pKsp，pKsp1gKsp，某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.abc Babc Ccab Dabc10有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 ()AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低11电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是 ()A某亚硫酸溶液pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K11.0108.60BKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强CKsp(AgI)Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀DKsp(AgCl)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大于其电离