2020届高考化学第一轮复习 第3讲 化学键课时规范训练题20

第五章物质结构元素周期表化学键一、选题(正题包括12个小题，每小题5分，共计60分)。1 .含有共价键离子性化合物如下所示()A.Na2O B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2O22 .在下面的说法中，正确的是()a .离子性化合物不含共价键b .共价键化合物不含离子键c .由非金属元素完全形成的化合物不含离子键d .当水变成水蒸气时，共价键断开3.X、y均为短周期元素，x为第Ia族元素，y为第via族元素，以下说法正确()A.X的原子半径必定大于y的原子半径由b.x、y构成共价键化合物中的所有原子都满足最外层的8电子结构C.X2Y既可以是离子化合物，也可以是共价键化合物在由d.x、y构成化合物中，x、y的原子数比不是114 .以下各组物质中化学键类型完全相同的为()A.HI和NaI B.H2S和CO2C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr5 .关于以下要素的描述是正确的()a .金属元素和非金属元素可以形成共价键化合物b .只有在原子中，质子数等于核外电子数c .目前使用的元素周期表中，最长的周期包含36种元素d .在由非金属元素构成共价键化合物中，原子的最外层的电子数只有2或86 .以下各分子中所有原子最外层满足8电子结构的是()A.BeCl2 B.HClO C.PCl5 D.N27 .下列陈述中正确的是()a .干冰汽化时化学键断裂B.SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元为SiO4四面体结构C.Na2O和Na2O2中所含化学键类型完全相同D.Br2蒸汽吸附在木炭上会破坏共价键8.1999年报道了合成分离出含有高能量正离子n的化合物N5AsF6，但以下记述错误()A.N有34个核外电子B.N中氮原子以共有电子对结合c .化合物N5AsF6中As的价数为1d .化合物N5AsF6中f的价数为-19 .以下各组各物质内有离子键和共价键的组为()A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4和NH4HCO3C.Na2O2、KOH和Na2SO4D.HCl、Al2O3和MgCl210 .在以下性质中，被证明在某种化合物内必定存在离子键的是()a .水溶液可以通电b .由金属和非金属元素原子组成c .熔化状态可以通电d .溶于水11 .以下电子表达式中正确的是()12.A、b是短周期第viia族元素，元素a非金属性比b强，但以下的关于a、b的说法正确()A.NaA、NaB均为离子性化合物b .单体a可以用NaB溶液置换bC.HA比HB稳定性强的是1 mol HA分子中的h-a键被切断时吸收的能量比1 mol HB分子中h-b键断裂时吸收的能量少d .常温下，NaA、NaB溶液pH均大于7二、非择题(本题包括4个小题，共40分)13.(8分钟)氮化钠(Na3N )是科学家制备的重要化合物，可与水作用产生NH3。 请回答下面的问题(1)Na3N的电子式为_，该化合物是由_键合而成的。(2)Na3N与盐酸反应，生成_种盐，电子式分别为_ _ _ _ _ _ _。(3)Na3N与水的反应为_ (填充基本反应型)反应。(比较Na3N中两种微粒的半径： r (na ) _ _ r (n3-) (=或 )14.(10点)共价键有键能，键能是指为了将共价键分解为1 mol而吸收的能量。 h-h键的结合能为436 kJ/mol，使h2分子成为2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。(1)已知1)h-cl键的键能为431.4 kJ/mol，但对以下键能的描述是正确的_。a .每生成a.1molh-cl键就释放431.4 kJ的能量b .生成的每1 mol HCl键吸收431.4 kJ的能量每次分解c.1molh-cl键时释放431.4 kJ的能量每次分解d.1molh-cl键时吸收431.4 kJ的能量(2)参考下表的数据，判断下述分子受热最稳定的是_。化学键h-hh-f战斗机HClHBr战斗机结合能/kJ/mol436565431368A.HF B.HCl C.HBr D.H2(3)关键能量的大小可以说明的是： _。a .氮气的化学性质比氧气稳定b .常温常压下，溴为液体，碘为固体c .稀有气体一般不容易发生化学反应d .硝酸易挥发，但硫酸难挥发(4)众所周知，4)clcl键的键能为243 kJ/mol，1 mol H2试图以足够量的Cl2燃烧，理论上释放的热量为_ (其他形式的能量很少，可以忽略)。15.(12分钟)可知x、y、z、w这4种元素分别是元素周期表中连续3个短周期的元素，原子序号依次增大. x、w是同族，y、z是同周期的邻接元素。 w原子的质子数等于y、z原子最外层的电子数之和。 y的氢化物分子有三个共价键，尝试推测(1)X、z这两个要素的要素符号： x _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在由以上元素中的2个构成的化合物中，水溶解于显示碱性的气态氢化物中的电子式为： _ _ _ _，其共价键为： _ _ _ _ (极性或非极性)含有属于键的离子键和非极性共价键的化合物的电子式为： _。(3)由x、y、z形成的通常的离子性化合物为： _ (写化学式)，由x、z、w这3种元素形成的离子性化合物的电子式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)X和w所形成的化合物的电子表达式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _16.(10分钟) (2020四川总理，27 )已知ao分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件省略)。 a、b、h分别是由短周期元素构成单体. b与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，释放氢气。 d是阴离子、阳离子的个数比为23，与水反应得到2种碱的离子化合物。 c为淡黄色固体化合物，o与g的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下面的问题(1)构成b单体元素在周期表的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族中存在。 化合物c的电子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)J的沸点高于硒化氢(H2Se )的沸点是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写出I和h在起火条件下反应生成a和j的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)写出d与足够量的n反应生成e和f的化学方程式。(5)在上图中，同样反应的物质是氧化剂和还原剂两者的反应有_个。答案1.c2. b3. c4. b5. a6. d7. b8. c9. c 10.c11.B 12.A13