2020届高考化学第一轮复习 第2讲 原电池 化学电源课时规范训练题12

第八章化学反应中的能量变化电化学第二，对一次电池化学电源进行说明一、选题(正题包括12个小题，每小题5分，共计60分)。将多孔镍板作为电极插入KOH溶液中，使乙烷和氧分别流入两极，推测该电池正确()a .使乙烷流动的电极为正极b .参与反应的乙烷与氧的物质量之比为72c .放电一段时间后，KOH物质的量浓度减少d .负极反应式为C2H6 6H2O-14e-=2CO 18H2 .生产铅蓄电池时，在两极板的铅、锑合金架上均匀涂抹糊状的PbSO4，干燥后安装，充电后可以使用，发生了反应2PbSO4 2H2O PbO2 Pb 2H2SO4下一个铅酸蓄电池的说法不对()a .需要定期补充硫酸b .工作中的铅为负极，PbO2为正极c .动作时在负极发生反应为Pb-2e- SO=PbSO4d .工作时电解质的密度减少(2020广东理基，34 )以下有关电池的说法不正确的是()a .手机使用的锂离子电池是二次电池b .铜锌一次电池工作时，电子沿着外部电路从铜电极流向锌电极c .甲醇燃料电池可将化学能转化为电能d .在锌锰干电池中，锌电极是负极4 .铅蓄电池的充放电反应方程式为pb pbo2 2h2so4 2h2o。 关于铅蓄电池的说法是正确的()a .放电时产生正极反应为Pb SO-2e-=PbSO4b .放电时，该电池负极材料为铅板c .充电时，电池中硫酸的浓度变小d .充电时阳极产生反应是PbSO4 2e-=Pb SO5 .我国首个海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧和铝发生反应产生电流。 电池的总反应是4Al 3O2 6H2O=4Al(OH)3，以下说法不正确（）a .正极反应为O2 2H2O 4e-=4OH-b .电池工作时，电流从铝电极沿导线流向铂电极c .通过将网状铂作为正极，能够增大与氧的接触面积d .该电池通常只需更换铝板即可继续使用6 .利用6.ch4和O2的反应，在KOH溶液中用铂电极构成一次电池。 电池的总反应就像CH4在O2燃烧一样，以下的说法是正确的()每当消耗1 mol CH4时，在外部电路中8 mol e- 负极中CH4失去电子，电极反应式在CH4 10OH-8e-=CO 7H2O 负极中O2得到电子，电极反应式在O2 2H2O 4e-=4OH- 电池放电后，溶液pH持续上升A. B. C. D.7.(2020广东处理基，20 )电池是人类生产和生活中重要的能源，各种电池的发展是化学对人类的重要贡献。 以下电池的记述是正确的()a .锌锰干电池工作一段时间碳棒就会变细b .氢氧化燃料电池可以将热能直接转化为电能c .氢氧化燃料电池工作时氢气在负极氧化d .太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅8、天津是我国锂离子电池开发与生产的重要基地。 锂离子电池的正极材料是含有锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中的Li被氧化，Li移动，作为原子埋入电池负极材料的碳(C6)中，用LiC6表示。 电池反应为LiCoO2 C6 CoO2 LiC6，以下说法正确()a .充电时，电池的负极反应为lic6-e-=lic6b .放电时，电池的正极反应为coo2 lie-=licoo2c .含有羧酸、醇等活性氢有机物可以用作锂离子电池的电解质d .锂离子电池的比能量(每单位质量释放的能量)低9 .高速铁路电池是一种新型的可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间维持稳定的放电电压。 高速铁路蓄电池的总反应3 Zn2k2FeO48 h2o3Zn (oh )22fe (oh ) 34 KOH，以下描述不正确（）a .放电时负极反应为Zn-2e- 2OH-=Zn(OH)2b .充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e- 5OH-=FeO 4H2Oc .放电时电子每移动3 mol，正极就被3 mol k2FeO 4氧化d .放电时正极附近溶液的碱增强10 .将两个铂电极插入KOH溶液，使CH4和O2分别通过两极，构成甲烷燃料电池。 当对CH4的一极通电，其电极反应式通知为CH4 10OH-8e-=CO 7H2O的O2的另一极时，其电极反应式通知为2O2 4H2O 8e-=8OH-。 以下描述不正确()a .向CH4通电的电极为负极b .正极发生氧化反应c .燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动d .该电池使用一段时间后，请补充KOH11 .燃料电池的基本结构是电极、电解质、燃料和氧化剂。 该电池的能源利用率高达80% (一般柴油发电机为40%左右)，产物污染少。 下一个燃料电池的说法不对的是（）a .上述燃料电池负极反应物是氢、甲烷、乙醇等物质b .氢氧燃料电池常用于航天飞机。 其原因之一是该电池的产物经水处理后可供航天员使用c .乙醇燃料电池的电解质经常使用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2 3H2Od .碱性甲烷燃料电池正极反应为O2 2H2O 4e-=4OH-12 .向2个相同质量的锌粉a、b中分别加入过剩的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，则在下图中产生H2的体积V(L )与时间t(min )的关系，准确地说是().二、非择题(本题包括4个小题，共40分)13.(8分钟)微按钮电池已广泛应用于现代生活，有一个银锌电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，总反应为Ag2O Zn=2Ag ZnO，试着描述了该电池的电极反应。14.(8分钟)炒好的铁锅没有立即洗净(残液中含有NaCl )，第二天出现红褐色的锈这个锈是Fe(OH)3失去了水。 请用与Fe(OH)3的生成相关的电极反应式、离子方程式、化学方程式表示。(1)负极： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)综合化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _15.(12分钟) (2020山东总理，29)Zn-MnO2干电池的应用广泛，其电解质溶液为ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池负极材料为_。 电池正常工作时，电子会流向_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充“正”或“负”)。(如果ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，则会促进某个电极的腐蚀，其主要原因是.要清除Cu2，最好从以下试剂中选择_。a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极电解氧化的MnSO4溶液。 阴极的电极反应式是.当电子通过电解电路2 mol时，MnO2的理论产量为_g。16.(12分钟)图为一套电化学实验装置，图中c、d均为铂电极，u为盐桥，g为灵敏度电流计，其指针始终偏向电源正极